രൂപീകരണം, ശാസ്ത്രം
അല്ക്യ്നെസ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ. ഘടന, ഒരുക്കം, ആപ്ലിക്കേഷൻ
പാരഫിനുകൾ യൗഗികങ്ങളില്, അല്ക്യ്നെസ് - ജൈവ രാസവസ്തുക്കൾ ആണ്. അവരിൽ എല്ലാ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ ഇത്തരം മൂലകങ്ങൾ എന്ന നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. പാരഫിനുകൾ യൗഗികങ്ങളില്, അല്ക്യ്നെസ് - ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഗ്രൂപ്പ് നിഷിപ്തമായിരിക്കുന്നു ഏത് കെമിക്കൽ സംയുക്തങ്ങൾ, ആകുന്നു.
ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം അല്ക്യ്നെസ് നോക്കും.
അത് എന്താണ്?
ഇവയുടെ പുറമേ അസറ്റലീൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് വിളിക്കുന്നു. അല്ക്യ്നെ ഘടന ഹൈഡ്രജന്റെയും കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അവരുടെ തന്മാത്രകൾ സാന്നിദ്ധ്യമുള്ള നൽകുന്നു. ജനറൽ ഫോർമുല അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് ഇത്തരം: C n H 2n-2. ലളിതമായ അല്ക്യ്നെ ലളിതമായ - എഥ്യ്നെ (അസറ്റലീൻ). സി 2 എച്ച് 2 - ഇവിടെ ഒരു കെമിക്കൽ ഫോർമുല ഉണ്ട്. കൂടാതെ സൂത്രവാക്യം സി 3 വ 4 അല്ക്യ്നെസ് പ്രൊപ്യ്നെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. കൂടാതെ, അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ വരെ ബുത്യ്നെ (സി 4 എച്ച് 6), പെംതിന് (സി 5 എച്ച് 8) ഹെക്സയ്നെ (സി 6, 10) ഹെപ്ത്യ്ന് (സി 7 എച്ച് 12), ഒച്ത്യ്നെ (സി 8 എച്ച് 14), നൊംയ്നെ (ഉൾപ്പെടാം സി 9 എച്ച് 16) ദെച്യ്നെ (സി 10 എച്ച് 18), അങ്ങനെ അങ്ങനെ. ഡി. അല്ക്യ്നെസ് എല്ലാ തരം സമാനമായ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നുണ്ട്. ന്റെ വിശദമായി അവരെ പരിശോധിക്കാം.
അല്ക്യ്നെസ് ഭൗതിക
അസറ്റലീൻ ഹൈഡ്രോ ശാരീരിക പ്രത്യേകതകൾ യൗഗികങ്ങളില് ഓർമ്മിപ്പിക്കുന്നു.
സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അല്ക്യ്നെസ്, ഇതിൽ രണ്ട് മുതൽ നാല് വരെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട് തന്മാത്രകൾ, വാതക മൊത്തം സാഹചര്യം. ആ തന്മാത്രകൾ ഇതിൽ ദ്രവ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അഞ്ചു 16 വരെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ആണ്. ഒരു മൂലകമാണ് 17 അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങൾ ഇതിൽ തന്മാത്രകളുടെ ആ, - ആവര്ത്തിക്കില്ല.
അല്ക്യ്നെസ് ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ആൻഡ് യൗഗികങ്ങളില് ഉയർന്ന താപനില ഉരുകുകയും പരുവിന്റെ.
വെള്ളത്തിൽ ലേയത്വം നിസ്സാരമെന്ന്, എന്നാൽ യൗഗികങ്ങളില് ആൻഡ് ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ആ അല്പം കൂടുതൽ.
ഓർഗാനിക് ക്ലോറിൻ ൽ ലേയത്വം കൂടുതലാണ്.
ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന അല്ക്യ്നെ - അസറ്റലീൻ - അത്തരം ഭൗതിക ഉണ്ട്:
- ഇത് യാതൊരു നിറം ഉണ്ട്;
- പുറംതൊലി;
- സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അത് സമാഹരണവുമായി ഒരു വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളതെന്ന് ആണ്;
- ഇത് എയർ ഒരു സാന്ദ്രത കുറവാണ്;
- തിളനില - മൈനസ് 83,6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്;
അല്ക്യ്നെസ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ
ഇവയുടെ ൽ ആറ്റം അവരുടെ അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിശദീകരിക്കുന്ന ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട്, .കയ്പിന്െറ. അല്ക്യ്നെസ് ഈ തരം പ്രതികരിക്കും:
- ഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന്;
- ഗിദ്രൊഗലൊഗെനിരൊവനിഎ;
- ഹലൊഗെനതിഒന്;
- ജലാംശം;
- കത്തുന്ന.
ഉത്തരവ് അവരെ അനുവദിക്കുക.
ഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന്
അല്ക്യ്നെസ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അവരെ പ്രതികരണം ഈ തരം ഏർപ്പെടാൻ അനുവദിക്കുക. കെമിക്കൽ ഇടപെടലുകൾ ഈ തരം, ഉൾകൊള്ളുന്ന സമ്പത്തു തന്മാത്ര അധിക ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പറ്റിനിൽക്കുന്നതും. ഇവിടെ പ്രൊപ്യ്നെ കാര്യത്തിൽ ഇത്തരം ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം ഒരു ഉദാഹരണം:
2H 2 + C 3 എച്ച് 4 = സി 3 എച്ച് 8
ഈ പ്രതികരണം രണ്ടു ഘട്ടങ്ങളിലായി സംഭവിക്കുന്നത്. ഒരേ തുക - ആദ്യ പ്രൊപ്യ്നെ തന്മാത്ര ഹൈഡ്രജൻ രണ്ടു ആറ്റങ്ങൾ, രണ്ടാം ഒട്ടിനിൽക്കുന്നു.
ഹലൊഗെനതിഒന്
ഈ മറ്റൊരു പ്രതികരണം, ഏത് അല്ക്യ്നെസ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഭാഗമാണ് ആണ്. ഇതിന്റെ ഫലം അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബൺ തന്മാത്ര പ്രക്രിയ ആറ്റങ്ങൾ ഒട്ടിനിൽക്കുന്നു. പിന്നത്തെ പോലുള്ള ഛ്ലൊരൊ, ബ്രൊമൊ, ഇഒദൊ, മുതലായവ ഘടകങ്ങൾ
ഇവിടെ എഥിംയ്ല് കാര്യത്തിൽ ഇത്തരം ഒരു പ്രതികരണം ഒരു ഉദാഹരണം:
സി 2 എച്ച് 2 + ൨സ്І 2 = സി 2 എച്ച് 2 s² ആണ് 4
അതേ പ്രക്രിയ മറ്റ് അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് കൂടെ സാധ്യമാണ്.
ഗിദ്രൊഗലൊഗെനിരൊവനിഎ
ഇത് അല്ക്യ്നെസ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഭാഗമായ, പ്രധാന പ്രതികരണങ്ങൾ ഒന്നാണ്. ഇത് സമ്പത്തു പോലുള്ള ംസ്І, നി, ഹ്ബ്ര്, മറ്റുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിച്ചത് ആണ്. ഈ കെമിക്കൽ പ്രതികരണം രണ്ടു ഘട്ടങ്ങളിലായി സംഭവിക്കുന്നത് വസ്തുത സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്. ന്റെ എഥിംയ്ല് ഉദാഹരണങ്ങൾ ഈ തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണം നോക്കാം:
സി 2 എച്ച് 2 + ംസ്І = സി 2 എച്ച് 3 s² ആണ്
സി 2 എച്ച് 2 + s² ആണ് ംസ്І = സി 2 എച്ച് 4 s² ആണ് 2
ജലാംശം
ഈ വെള്ളം സമ്പർക്കം ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം ആണ്. ഇത് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായി സംഭവിക്കുന്നത്. ന്റെ എഥിംയ്ല് ഉദാഹരണങ്ങൾ അത് നോക്കാം:
എച്ച് 2 + C 2 എച്ച് 2 = സി 2 എച്ച് 3
വിനൈൽ മദ്യം വിളിച്ചു ആദ്യഘട്ടത്തിൽ പ്രതികരണം ശേഷം രൂപം കൊണ്ട ഒരു സമ്പത്തു.
കാരണം ഭരണം എല്തെകൊവ OH ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് പ്രകാരം വിനൈൽ മദ്യത്തിന്റെ അചെതല്ദെഹ്യ്ദെ രൂപം കൊണ്ട ഫലമായി, ഇരട്ട ബോണ്ട്, ആറ്റത്തിന്റെ പ്ലേറേറാണിക സമീപം കഴിയില്ല എന്ന്. വസ്തുത
ജലാംശം പ്രതികരണം പ്രക്രിയ പുറമേ അല്ക്യ്നെ കുഛെരൊവ വിളിച്ചു.
കത്തുന്ന
ഉയർന്ന താപനിലയിൽ പദാർത്ഥങ്ങൾ അല്ക്യ്നെസ് ഈ ഇടപെടൽ പ്രക്രിയ. ഉദാഹരണത്തിന് അസറ്റലീൻ ഉപയോഗിച്ച് ഈ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പദാർത്ഥങ്ങളും കത്തുന്ന പരിഗണിക്കുക:
2C 2 എച്ച് 2 + ൨ഒ 2 = 2H 2 O + കൊളംബിയ 2 + 3C
ഓക്സിജൻ അമിത ചെയ്യുമ്പോൾ, അസറ്റലീൻ, മറ്റ് അല്ക്യ്നെസ് കാർബൺ രൂപീകരണം ഇല്ലാതെ ദഹിപ്പിക്കേണം. അങ്ങനെ മാത്രമേ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, ജലം അനുവദിച്ചിട്ടുണ്ട്. ഇവിടെ ഉദാഹരണത്തിന് പ്രൊപ്യ്നെ വേണ്ടി കൂടെ ഈ പ്രതികരണം എന്ന സമവാക്യം ഇതാണ്:
4O 2 + C 3 എച്ച് 4 = 2H 2 + ൩സൊ 2
മറ്റ് അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് ബേൺ ഇതുപോലെ സംഭവിക്കുന്നത്. തത്ഫലമായി, വെള്ളം പുറത്തിറങ്ങി കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് ആണ്.
മറ്റ് പ്രതികരണങ്ങൾ
കൂടാതെ അചെത്യ്ലെനെസ് പോലുള്ള വെള്ളി, ചെമ്പ്, കാൽസ്യം ലോഹങ്ങൾ ലവണങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ കഴിവുള്ളവയാണ്. അങ്ങനെ ഹൈഡ്രജൻ മെറ്റൽ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു പകരക്കാരനെ ഇല്ല. അസറ്റലീൻ വെള്ളിയും നൈട്രേറ്റ് പ്രതികരണം വീക്ഷണത്തിൽ ഈ ഉദാഹരണം നോക്കുക:
സി 2 എച്ച് 2 + ൨അഗ്നൊ൩ = നികിറ്റാസ് 2 സി 2 + ൨ംഹ് 4 ഇല്ല 3 + 2H 2
അല്ക്യ്നെസ് ഉൾപ്പെട്ട മറ്റൊരു രസകരമായ പ്രക്രിയ - ജെലിംസ്ക്യ് പ്രതികരണം. അസറ്റലീൻ നിന്ന് ബെൻസീൻ ഈ രൂപീകരണം അത് ആക്റ്റിവേറ്റഡ് കാർബൺ സാന്നിധ്യത്തിൽ 600 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ചൂടാക്കിയാൽ. താഴെ ഈ പ്രതികരണം സമവാക്യം പ്രകടിപ്പിക്കാനാകും:
3C 2 എച്ച് 2 = സി 6 എച്ച് 6
കഴിയുന്നത്ര അല്ക്യ്നെസ് എന്ന പൊല്യ്മെരിജതിഒന് - പോളിമർ ൽ വസ്തുവായി നിരവധി തന്മാത്രകളുടെ അസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ.
സീകരണം
മുകളിൽ ഞങ്ങൾ ചർച്ച അല്ക്യ്നെ പ്രതികരണം, പല വഴികളിൽ പരീക്ഷണ ഒരുങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
ആദ്യ - ഒരു ദെഹ്യ്ദ്രൊഹലൊഗെനതിഒന്. ഇത് പ്രതികരണം സമവാക്യം തോന്നുന്നു:
സി 2 എച്ച് 4 ബ്രദർ 2 + ൨കൊഹ് = സി 2 എച്ച് 2 + 2H 2 + ൨ക്ബ്ര്
ഈ പ്രക്രിയ ആറുകോടി രെഅച്തംത്സ് ഉഷ്ണവും, തകരുന്നതിനും എത്തനോൾ ചേർക്കാൻ ആണ്.
കൂടാതെ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ നിന്ന് അല്ക്യ്നെസ് സാധ്യത ഇല്ല. ഒരു ഉദാഹരണം ഇതാ:
പാഥുകള് 2 + H 2 = സി 2 എച്ച് 2 + ൨ച (OH) 2
ദെഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് - അല്ക്യ്നെ ഉത്പാദക അടുത്ത രീതി. ഇവിടെ ഇത്തരം ഒരു പ്രതികരണം ഒരു ഉദാഹരണം:
= 3H 2 സി.എച്ച് 4 + 2 സി 2 എച്ച് 2
കൂടെ പ്രതികരണം ഈ തരം മാത്രമല്ല എഥ്യ്നെ, എന്നാൽ മറ്റ് അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് ലഭിക്കും.
അല്ക്യ്നെ ഉപയോഗം
ഏറ്റവും വ്യാപകമായി വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ലളിതമായ അല്ക്യ്നെ ആയിരുന്നു - എഥ്യ്നെ. പരക്കെ കെമിക്കൽ വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ഒരു മറ്റ് ഉത്പാദക ആവശ്യമാണ് അസറ്റലീൻ മറ്റ് അല്ക്യ്നെസ് ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ പോലുള്ള വി, അല്ദെഹ്യ്ദെസ്, മറ്റ് ക്ലോറിൻ.
- കൂടാതെ അല്ക്യ്നെസ് നിന്നുള്ള റബ്ബർ, വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് മറ്റുള്ളവരുടെ നിർമ്മിക്കുന്നു ഉപയോഗിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ ലഭിക്കും.
- പ്രൊപ്യ്നെ നിന്ന് ഫലമായി അസിറ്റോണിന്റെ രക്ത്സ് കുഛെരൊവ ആയി ലഭിക്കും.
- മാത്രമല്ല, അസറ്റലീൻ അസറ്റിക് ആസിഡ്, പോലുള്ള രാസവസ്തുക്കൾ ഒരുക്കം ഉപയോഗിക്കുന്നു ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ എഥ്യ്ല് മദ്യം.
- കൂടുതൽ അസറ്റലീൻ ജ്വലനം വളരെ ഉയർന്ന ചൂട് ഒരു ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കാവുന്നതാണ്.
- കൂടാതെ എഥ്യ്ംയ്ല് ജ്വലനം പ്രതികരണം വെൽഡിംഗ് ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- കൂടാതെ, ഒരു അസറ്റലീൻ ഉപയോഗിച്ച് സാങ്കേതിക കാർബൺ നൽകാം.
- കൂടാതെ, ഈ സമ്പത്തു ഒറ്റയ്ക്ക് നിൽക്കുന്ന മത്സരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ അസറ്റലീൻ തുടങ്ങിയ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ എണ്ണം ഉപയോഗിക്കുന്നത് പ്രൊപെല്ലംത്സ് ജ്വലനം അതിന്റെ ഉയർന്ന ചൂട് കാരണം.
ഈ അപ്ലിക്കേഷൻ അല്ക്യ്നെസ് അവസാനിക്കുന്നത്.
തീരുമാനം
പട്ടികയുടെ അവസാന ഭാഗമായി അസറ്റലീൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് അവരുടെ പാചകരീതി ഉള്ള ഒരു സംഗ്രഹമാണ്.
| പ്രതികരണങ്ങൾ പേര് | വിശദീകരണങ്ങളും | ഉദാഹരണത്തിന് സമവാക്യം |
| ഹലൊഗെനതിഒന് | ചേർത്ത പ്രതികരണം അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോകാർബൺ പ്രക്രിയ ആറ്റങ്ങൾ (ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ, ക്ലോറിൻ, മുതലായവ) ഒരു തന്മാത്ര. | സി 4 എച്ച് 6 + ൨ഇ 2 = സി 4 എച്ച് ഞാൻ 2 6 |
| ഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് | ഒരു അല്ക്യ്നെ തന്മാത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ചേർത്ത പ്രതികരണം. ഇത് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായി സംഭവിക്കുന്നത്. | സി 3 എച്ച് 4 + H 2 = സി 3 എച്ച് 6 സി 3 എച്ച് 6 + H 2 = സി 3 എച്ച് 8 |
| ഗിദ്രൊഗലൊഗെനിരൊവനിഎ | അസറ്റലീൻ തന്മാത്ര ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഗിദ്രൊഗലൊഗെനൊവ് (നി, ംസ്І, ഹ്ബ്ര്) എന്ന ചേർത്ത പ്രതികരണം. ഇത് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായി സംഭവിക്കുന്നത്. | സി 2 എച്ച് 2 + നി = സി 2 എച്ച് ഞാൻ 3 സി 2 എച്ച് 3 + നി ഞാൻ = സി 2 എച്ച് 4 ഞാൻ 2 |
| ജലാംശം | വെള്ളം പ്രതിപ്രവർത്തനം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ ചേർക്കുക. ഇത് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായി സംഭവിക്കുന്നത്. | സി 2 എച്ച് 2 + H 2 = സി 2 എച്ച് 3 സി 2 എച്ച് 3 = CH 3 -ഛൊ |
| പൂർണ്ണമായ ഓക്സീകരണം (ജ്വലനം) | ഒരു ഉയർന്ന താപനില പദാർത്ഥങ്ങൾ ഹൈഡ്രോകാർബൺ പ്രതികരിക്കുകയായിരുന്നു അത്സെതിലെനൊവ്ഗൊ. ഈ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, ജലം സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുമെന്നും. | 2C 2 എച്ച് 5 + 5O 2 = 2H 2 + ൪ചൊ 2 2C 2 എച്ച് 2 + ൨ഒ 2 = എച്ച് 2 O + കൊളംബിയ 2 + 3C |
| മെറ്റൽ ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ ചേർക്കുക | ഇത് മെറ്റൽ ആറ്റങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ അചെത്യ്ലെനിച് ഹൈഡ്രോ തന്മാത്രകളിലാണു് ആറ്റങ്ങൾ നൽകിയാൽ എന്ന് വാസ്തവത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. | സി 2 എച്ച് 2 + അഗ്നൊ൩ സി 2 നികിറ്റാസ് 2 + ൨ംഹ് 4 ഇല്ല 3 + 2H 2 |
അല്ക്യ്നെസ് മൂന്നു രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് പരീക്ഷണ കഴിയും നേടുക:
- അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ;
- ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ദെഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് പ്രകാരം;
- ജൈവ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ദെഹ്യ്ദ്രൊഹലൊഗെനതിഒന് രീതി.
അങ്ങനെ ഞങ്ങൾ അല്ക്യ്നെ എല്ലാ ഭൗതിക രാസ പ്രത്യേകതകൾ, പാചകരീതി അവരുടെ രീതികൾ, വ്യവസായം അപേക്ഷകൾ നോക്കി.
Similar articles
Trending Now