ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ രാസ എന്ന തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന

രാസ ഓഫ് തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളും അവരുടെ ഭൗതിക-രാസ വിവരണത്തിലെ പ്രാധാന്യമുണ്ട്. ഞങ്ങൾ വെച്ചു ബുകൊവൊക് അക്കങ്ങളും ആയി ഇതേക്കുറിച്ചു എങ്കിൽ കടലാസിൽ ശരിയല്ല നിഗമനത്തിലെത്തുകയും എപ്പോഴും സാധ്യതയുണ്ട്. പല പ്രതിഭാസങ്ങൾ, രസതന്ത്രം ബന്ധപ്പെട്ട പ്രത്യേകിച്ച് കുറിക്കാൻ അത് സ്തെരെഒമെത്രിച് തന്മാത്രാ ഘടന മനസിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

ജ്യാമിതി എന്താണ്

ജ്യാമിതി - അതിന്റെ ഘടന കാര്യത്തിൽ വസ്തുവായി തന്മാത്രകളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിശദമാക്കുന്ന കെമിസ്ട്രി ഒരു വിഭാഗം ആണ്. തന്മാത്രകളുടേയും സ്പേഷ്യൽ പ്രാതിനിധ്യം ഒരു പ്രധാന പങ്ക് കാരണം, ഇവിടെ കളിക്കുന്നത് അത് പല ബയോ-ജൈവ പ്രതിഭാസങ്ങൾ പരിഹാരം നിർണായകം.

ജ്യാമിതി ബൾക്ക് രൂപത്തിൽ ഇന്നത്തെ ഏത് തന്മാത്ര കഴിയുന്ന അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങൾ ഒരു കൂട്ടം ആണ്. മൊത്തം ഫോർമുല ഒരു നിരാശരാക്കി, പേപ്പർ ഒരു പരമ്പരാഗത ഷീറ്റ് എഴുതിയിരിക്കുന്നു, ടെസ്റ്റ് വസ്തുവായി ഉള്ള പൂർണ്ണമായ ലിസ്റ്റ് വെളിപ്പെടുത്താൻ നിസ്സഹായാവസ്ഥ ആണ്.

ഒരു ഉദാഹരണം ദിബസിച് ക്ലാസ് ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഫുമാറിക്, സംഭവിക്കാം. അതു, വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു വിഷം അല്ല സ്വഭാവത്തിലും കാണാവുന്നതാണ്. മലെഇച് ആസിഡ് - എന്നിരുന്നാലും, ചൊഒഹ് ഗ്രൂപ്പുകൾ സ്പേഷ്യൽ ക്രമീകരണം മാറ്റുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ കാര്യം ലഭിക്കും. അത് കാരണം വിഷ ഉള്ള മനുഷ്യർക്ക് ഒരു കലരുന്നതുകാരണം, വെള്ളത്തിൽ ധൈര്യത്തോടെ ലയിക്കുന്നു മാത്രം കൃത്രിമമായി ലഭിക്കും.

വന്ത് ഹോഫ് എന്ന സ്തെരെഒഛെമിചല് സിദ്ധാന്തം

19 ആം നൂറ്റാണ്ടിൽ ഏതെങ്കിലും തന്മാത്ര ഫ്ലാറ്റ് ഘടന മ്.ബുത്ലെരൊവ പ്രാതിനിധ്യം പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉള്ള പല, പ്രത്യേകിച്ച് ജൈവ വിശദീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞില്ല. ഈ വന്ത് ഹോഫ് എഴുത്തുകളിൽ പ്രവൃത്തി സിദ്ധാന്തം ഈ പ്രദേശത്തെ തന്റെ ഗവേഷണം മ്.ബുത്ലെരൊവ ചേർത്തു ഇതിൽ "ബഹിരാകാശത്ത് രസതന്ത്രം", നയിച്ചു. അവൻ തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന എന്ന ആശയം അവതരിപ്പിച്ചു, ഒപ്പം രാസവസ്തുക്കളുടെ സയൻസ് കണ്ടെത്തിയതിന് പ്രാധാന്യം വിശദീകരിച്ചു.

മാംസം, ക്ഷീര, ഒപ്പം ദെക്സത്രൊരൊതതൊര്യ് ലാക്റ്റിക് ആസിഡ് തറകളിൽ: അങ്ങനെ ലാക്റ്റിക് ആസിഡ് മൂന്നു തരം അസ്തിത്വം അത് തെളിഞ്ഞതാണ്. ഇവയുടെ ഓരോ പേപ്പർ ഒരു ഷീറ്റിലുണ്ട് ഘടനാ സൂത്രവാക്യം ഒന്നാണെങ്കിലും, തന്മാത്രകൾ സ്പേഷ്യൽ ഘടന ഈ പ്രതിഭാസം വിശദീകരിക്കുന്നു.

വന്ത് ഹോഫ് എന്ന സ്തെരെഒഛെമിചല് സിദ്ധാന്തം ഫലമായി, കാർബൺ ആറ്റം ഫ്ലാറ്റ് ഉണ്ട് എന്നതാണ് ഒരു തെളിവ് ആയിരുന്നു അതിന്റെ നാലു അണു ബോണ്ടുകൾ ഒരു സാങ്കൽപ്പിക തെത്രഹെദ്രൊന് പൊക്കം പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

ജൈവ തന്മാത്രകളുടെ പ്യ്രമിദല് സ്പേഷ്യൽ ഘടന

ഹോഫ് അവന്റെ ഗവേഷണ വന്ത് അവരുടെ കണ്ടെത്തലുകൾ അനുസരിച്ച് ജൈവ സമ്പത്തു ഓരോ കാർബൺ അസ്ഥികൂടം തെത്രഹെദ്രൊന് രൂപത്തിൽ അവതരിപ്പിക്കാം. അങ്ങനെ ഞങ്ങൾ 4 സാധ്യമായ കേസുകളിൽ രൂപീകരണം സി-സി ബോണ്ടുകൾ പരിഗണിക്കുക ഈ തന്മാത്രകളുടെ ഘടന വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയും.

ആദ്യ കേസ് - തന്മാത്ര 4 മി ഏത് കാരണം ഹൈഡ്രജൻ പ്രോട്ടോണുകളുടെ ഒരു ഒറ്റ കാർബൺ ആറ്റം വരുമ്പോൾ. മീഥെയ്ൻ തന്മാത്ര സ്പേഷ്യൽ ഘടന എന്നാൽ അണു ആംഗിൾ ചെറുതായി കാരണം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം മാറ്റി, ഏതാണ്ട് കൃത്യമായി ഒരു തെത്രഹെദ്രൊന് രൂപരേഖ ആണ്.

ഒരു കെമിക്കൽ സി-സി ബോണ്ട് രൂപീകരണം ഒരു സാധാരണ സുപ്രീം ചേർന്നു രണ്ടു പിരമിഡുകൾ പ്രതിനിധീകരിച്ച കഴിയും. തന്മാത്ര ഇത്തരം നിർമ്മാണ അതും ഈ തെത്രഹെദ്രൊംസ് സ്വതന്ത്രമായി അതിന്റെ അച്ചുതണ്ടിൽ മാറ്റം സ്ഥാനം ചുറ്റും കറക്കണോ കഴിയുന്ന കാണാൻ കഴിയും. ഞങ്ങൾ ഈഥെയ്ൻ തന്മാത്രകൾ ഉദാഹരണമായി ഈ സിസ്റ്റം കരുതുന്നു എങ്കിൽ, അസ്ഥികൂടം കാർബൺ ശരിക്കും ഭ്രമണം കഴിയും. ശ്രേഷ്ഠത എനെര്ഗെതിചല്ല്യ് പ്രയോജനപ്പെടുക എന്ന എന്നാൽ, രണ്ട് പ്രത്യേക വ്യവസ്ഥകൾ ന്യൂമന് പ്രൊജക്ഷൻ ഹൈഡ്രജൻ ഓവർലാപ് എന്ന്.

തന്മാത്ര അനുപാതത്തിൽ മൂന്നാം അയാളാകട്ടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന സി-സി ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണം സീരിയസ്, രണ്ടു സമയബന്ധിതമായി സാധാരണ തെത്രഹെദ്രൊന് ഉള്ളപ്പോൾ, അതായത് രണ്ട് സമീപമുള്ള കൊടുമുടികൾ ചെയ്തത് കൂട്ടിമുട്ടുന്ന. അത് കാരണം, കാരണം അതിന്റെ അച്ചുതണ്ടിൽ അപേക്ഷിച്ച് തന്മാത്രകൾ സ്തെരെഒമെത്രിച് സ്ഥാനം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അത്തരം പ്രസ്ഥാനത്തിന്റെ പ്രയാസമാണെന്നും വ്യക്തമാകുന്നത് ഇത് ലിങ്കുകളിൽ ഒന്ന് ബ്രേക്കിംഗ് ആവശ്യമാണ്. എന്നാൽ അതു പോലെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആർബിഐയുടെ ട്രാൻസ് ഐസോമറുകളുണ്ട് രൂപം സാധ്യമാകൂ ഓരോ കാർബൺ രണ്ട് ഫ്രീ റാഡിക്കലുകളെ ഒന്നുകിൽ സ്പെചുലര്ല്യ് അല്ലെങ്കിൽ ച്രൊഷ്വിസെ സ്ഥിതി ചെയ്യാം.

കീശിന്റെ ട്രാൻസ് തന്മാത്രകളും ഫുമാറിക് ആൻഡ് മലെഇച് ആസിഡ് അസ്തിത്വം വിശദീകരിക്കുന്നു. ഇവ ൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള രണ്ട് ബോണ്ടുകൾ രൂപം, അവരിൽ ഓരോരുത്തരും തന്നെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ആൻഡ് ചൊഒഹ് ഗ്രൂപ്പ്.

സ്പേഷ്യൽ തന്മാത്രാ ഘടന സവിശേഷതയായ പിൻ കേസ്, ഒരു സാധാരണ മുഖം രണ്ടു പിരമിഡുകൾ പ്രതിനിധാനം മൂന്നു അഗ്രങ്ങൾ യോജിപ്പിച്ചതിനെ ചെയ്തേക്കാം. ഒരു ഉദാഹരണം അസറ്റലീൻ എന്ന തന്മാത്ര.

ഒന്നാമതായി, അത്തരം തന്മാത്രകൾ ചിസ്- അല്ലെങ്കിൽ ട്രാൻസ്-ഐസോമറുകളുണ്ട് ചെയ്തിട്ടില്ല. രണ്ടാമതായി, കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അതിന്റെ അച്ചുതണ്ടിൽ ഭ്രമണം കഴിയും. മൂന്നാമതായി, അണുക്കളുടേയും തീവ്രവാദികളുടെ എല്ലാ ഒരു അച്ചുതണ്ട് സ്ഥിതി കൂടാതെ ബോണ്ട് ആംഗിൾ 180 ഡിഗ്രി ആണ്.

തീർച്ചയായും, വിവരിച്ച കേസുകൾ പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയൂ രണ്ടിലധികം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന അസ്ഥികൂടം. ഇത്തരം തന്മാത്രകളുടെ സ്തെരെഒമെത്രിച് നിർമ്മാണ തത്വം പരിപാലിക്കുന്നത്.

ഇനൊര്ഗനിച്സ് തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന

രൂപീകരണം സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ സമാനമായ ഒരു സംവിധാനം വഴി അജൈവ വളപ്പിൽ. ബോണ്ട് രൂപപ്പെട്ടതിനെ മൊത്തം ഇലക്ട്രോൺ മേഘം രൂപം രണ്ടു ആറ്റങ്ങൾ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ആവശ്യമാണ്.

ഒരു സഹസംയോജകബന്ധനം രൂപീകരണത്തിന് ഒര്ബിതല്സ് എന്ന ഓവർലാപ്പ് ആറ്റോമിക് അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ഒരു ലൈനിൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ആറ്റം ആശയവിനിമയ രണ്ടോ കൂടുതൽ ഫോം എങ്കിൽ, അവ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തിന്റെ ബോണ്ട് ചെയ്ത ആണ്.

ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ വെള്ളം തന്മാത്ര, ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ രൂപം ഏത്, അണു ആംഗിൾ എവേണ്ടപ്പിക്കാഴാണ് 90 ഡിഗ്രി എത്തും വേണം. എന്നാൽ, പരീക്ഷണ പഠനങ്ങൾ ഈ മൂല്യം 104,5 ഡിഗ്രി എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. സൈദ്ധാന്തികമായി കാരണം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ആശയവിനിമയം ശക്തികളുടെ പ്രവചിക്കപ്പെട്ട നിന്ന് വ്യത്യസ്ത തന്മാത്രകൾ സ്പേഷ്യൽ ഘടന. അവർ അതുവഴി ബോണ്ട് കോൺ ഥെരെബെത്വെഎന് വർദ്ധിച്ചു പരസ്പരം തിൻമയെ.

എസ്പിയും സസ്യപാരമ്പര്യ

സസ്യപാരമ്പര്യ - തന്മാത്ര അതേ ഹൈബ്രിഡ് ഒര്ബിതല്സ് രൂപീകരണം ഒരു സിദ്ധാന്തം. ഈ പ്രതിഭാസം കാരണം വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജം തലങ്ങളിൽ കേന്ദ്ര ആറ്റം ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോടികൾ സംഭവിക്കുന്നത്.

ഉദാഹരണത്തിന്, സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ ബെച്ല്൨ തന്മാത്ര രൂപീകരണം പരിഗണിക്കുക. ബെറില്ലിയം ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഏത് സിദ്ധാന്തത്തിൽ തന്മാത്ര പരുക്കൻ കോണിൽ രൂപീകരണം ഇടർച്ച, ങ്ങൾ പി തലങ്ങളുണ്ട് ഉണ്ട്. എന്നാൽ, പ്രായോഗികമായി അവർ ലീനിയർ ഉണ്ട്, ബോണ്ട് ആംഗിൾ 180 ഡിഗ്രി ആണ്.

എസ്പിയും സസ്യപാരമ്പര്യ രണ്ട് സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നാൽ, ഹൈബ്രിഡ് ഒര്ബിതല്സ് രൂപീകരണം മറ്റു തരത്തിലുള്ള ഉണ്ട്.

SP2-സസ്യപാരമ്പര്യ

സസ്യപാരമ്പര്യ ഈ തരം മൂന്ന് സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ കൊണ്ട് തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന ഉത്തരവാദിത്വം. ഒരു ഉദാഹരണം ബ്ച്ല്൩ തന്മാത്ര. കേന്ദ്ര ബേരിയം ആറ്റം മൂന്ന് പങ്കിട്ടത് ഇലക്ട്രോൺ ജോടികളുണ്ട്: പി-ലെവൽ എസ്-തലത്തിൽ ഒന്ന് രണ്ട്.

ഒരേ പ്രതലത്തിൽ സ്ഥിതി, അതിന്റെ ബോണ്ട് ആംഗിൾ 120 ഡിഗ്രി ആണ് ഒരു തന്മാത്ര രൂപം മൂന്ന് സഹസംയോജക ചങ്ങല.

സ്പ്൩-സസ്യപാരമ്പര്യ

3 ഒരു പി-തലത്തിൽ വേണ്ടി ങ്ങൾ-1 നില: കേന്ദ്ര ആറ്റം പങ്കിട്ടത് ഇലക്ട്രോൺ ജോടികളുണ്ട് 4 ഹൈബ്രിഡ് ഒര്ബിതല്സ് രൂപീകരണം മറ്റൊരു എസ്. ഇത്തരം വസ്തുക്കളുടെ ഉദാഹരണം - മീഥെയ്ൻ. മീഥെയ്ൻ തന്മാത്ര സ്പേഷ്യൽ ഘടന, തെത്രെര്ദ് ആണ് ബോണ്ട് ആംഗിൾ 109,5 ഡിഗ്രി ഇട്ട. അത് പരസ്പരം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ ആണ് കോൺ മാറ്റുന്നു.