സൾഫർ പ്രത്യേകതകൾ. സൾഫറിന്റെ അപേക്ഷ. മെഡിക്കൽ സൾഫർ

ഛല്ചൊഗെംസ് - ഗ്രൂപ്പ് ഘടകങ്ങൾ ഒരു സൾഫർ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അതിന്റെ കെമിക്കൽ ചിഹ്നം - എസ് - സൾഫർ ലത്തീൻ പേര് ആദ്യാക്ഷരം. സൂചിക ഇല്ലാതെ ഈ ചിഹ്നം രേഖപ്പെടുത്തി രചന ലളിതമായ സമ്പത്തു. ഈ മൂലകം ഘടന, പ്രോപ്പർട്ടികൾ, ഒരുക്കം, ഉപയോഗം എന്നിവ സംബന്ധിച്ച പ്രധാന കാര്യങ്ങൾ. സൾഫർ സവിശേഷതകൾ കഴിയുന്നത്ര വിശദമായി അവതരിപ്പിക്കും.

സാധാരണ സവിശേഷതകളും വ്യത്യാസങ്ങൾ ഛല്ചൊഗെന്

സൾഫർ ഓക്സിജൻ ഒരു ഉപവിഭാഗമായ സംബന്ധിച്ചുള്ളതാണ്. ഈ ആനുകാലിക സിസ്റ്റം (പി.എസ്) എന്ന ചിത്രം ഫോം ആധുനിക നീണ്ട-കാലയളവിൽ 16 ടീം ആണ്. കാലാവധി കഴിഞ്ഞ മുറികളോടു സൂചിക - വയ. ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങൾ പേരുകൾ, രാസ ചിഹ്നങ്ങൾ:

• ഓക്സിജനും (O);
• സൾഫർ (എസ്);
• സെലീനിയം (സേ);
• കരുതപ്പെടുന്നു (ടെ);
• പൊളോണിയം (പോ).

ഒരേ മുകളിൽ ഏർപ്പാട് പുറം ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഘടകങ്ങൾ. എല്ലാ ആറു അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണത്തിന് പങ്കെടുക്കാൻ വേണ്ടി ഏത്. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് - ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഘടന എച്ച് ₂ ആർ, ഉദാ, എച്ച് ₂ എസ് ഉണ്ട്. ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് രൂപപ്പെടുകയും സംയുക്തങ്ങൾ രണ്ടു തരം മൂലകങ്ങൾ പേരുകൾ: സൾഫർ, സെലിനിയം എന്നിവ കരുതപ്പെടുന്നു. റിയാൽ _2, റൊമാനിയ ₃ - ഈ മൂലകങ്ങളുടെ .ഇതുവരെ ജനറൽ _{സമവാക്യങ്ങൾ.}

ഛല്ചൊഗെന് ഫിസിക്കൽ സ്വൊസ്ത്വമ് വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു വെറും പദാർത്ഥങ്ങളും, രൂപീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഓക്സിജൻ, സൾഫർ - എല്ലാ ഛല്ചൊഗെന് എന്ന പുറംതോട് ഏറ്റവും സാധാരണമായ. ആവര്ത്തിക്കില്ല - ആദ്യ ഘടകം രണ്ട് ഗ്യാസ്, രണ്ടാം നിർവചിക്കുന്ന. പൊളോണിയം - റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഘടകം - ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് ലെ അപൂർവ. പൊളോണിയം ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ ഓക്സിജൻ ഗ്രൂപ്പ് കുറവുണ്ടായത് മെറ്റൽ ആദായം. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ - സാധാരണ അലോഹം ആൻഡ് കരുതപ്പെടുന്നു ഒരു തിളക്കം അൽപനേരത്തേക്കേ വൈദ്യുത ചാലകത ഉണ്ട്.

ആനുകാലികമായ സിസ്റ്റം DI എന്ന ഘടകം 16 № മെൻഡലീഫ്

ബന്ധു ആറ്റോമിക ഭാരം സൾഫർ - 32,064. ഏറ്റവും സാധാരണമായ പ്രകൃതി ഐസോടോപ്പ് ³² എസ് (ഭാരത്തിന്റെ 95% ൽ അധികം) എന്ന. എസ്.എസ് ലെ സാഹചര്യം സൾഫർ 33, 34 36. സ്വഭാവം ആറ്റം ഘടന ആറ്റോമിക ചെറിയ അളവിൽ ന്യൂക്ലൈഡ്സ് ൽ കണ്ടെത്തി:

• സീരിയൽ നമ്പർ - 16;
• ആറ്റം ചുമതല 16 ആണ്;
• ആറ്റോമിക ആരം - 0,104 നാനോമീറ്റർ;
• -10,36 eV ആണോ താന്മാത്ര ഊർജ്ജം;
• ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോ - 2.6;
• വളപ്പിൽ രാസ ബിരുദം - +6, +4,, + 2, -2;
• അണു - രണ്ടാം (-), രണ്ടാം (+), ഐ.വി. (+) ആറാമൻ (+).

സൾഫർ മൂന്നാം കാലയളവിലാണ്; ഒരു അണുവിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ മൂന്ന് ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ ഇവിടെയുണ്ട്: ആദ്യം -, 2 രണ്ടാം - 8, - മൂന്നാം 6. അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലാ ബാഹ്യ ആകുന്നു. ഘടകങ്ങൾ ഇടപഴകാൻ കൂടുതൽ വിദ്യുത് സൾഫറിന്റെ സാധാരണ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +6, +4, ലയിച്ചത്, 4 അല്ലെങ്കിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നു. ഹൈഡ്രജനും ഒരു മെറ്റൽ ആറ്റം കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ നിറയ്ക്കാൻ ഒപ്പം സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥ നേടാൻ രണ്ടു ഒക്റ്റെറ്റുകൾ കാണാതായ ഇലക്ട്രോണുകൾ അടുപ്പിക്കുന്നു. ഓക്സീകരണം ഈ കേസിൽ -2 വീതമാണ് ആണ്.

പരൽരൂപങ്ങളിലുള്ള ഭൗതിക ആൻഡ് മൊനൊച്ലിനിച് അല്ലൊത്രൊപിച് ഫോമുകൾ

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, സൾഫർ ആറ്റം സ്ഥിരമായ സർക്യൂട്ട് ഒരു കോൺ തമ്മിൽ ചേർന്നു ചെയ്യുന്നു. അവർ ചാക്രിക സൾഫർ തന്മാത്രകളുടെ അസ്തിത്വം നിർദ്ദേശിക്കുന്ന ഒരു മോതിരം, അടച്ചുമൂടിയ കഴിയും. ഫോർമുല ഘടന എസ് _6, എസ് _{8 പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.}

സൾഫർ സവിശേഷതകൾ വ്യത്യസ്ത ഭൗതിക ഇല്ലാതെ അല്ലൊത്രൊപിച് മാറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ അനുബന്ധമായ വിവരണം വേണം.

പരൽരൂപങ്ങളിലുള്ള അല്ലെങ്കിൽ α-സൾഫർ - ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള പരൽരൂപമായി. ഈ മഞ്ഞ പരലുകൾ, തന്മാത്രകൾ എസ് _{8 അടങ്ങുന്ന.} പരൽരൂപങ്ങളിലുള്ള സൾഫർ സാന്ദ്രത 2.07 ഗ്രാം / ച്മ്൩ ആണ്. 1.96 ഗ്രാം / ച്മ്൩ ഒരു സാന്ദ്രത ചെയ്തത് മൊനൊച്ലിനിച് ഫോം β-രൂപം സൾഫറിന്റെ പ്രകാശ മഞ്ഞ പരലുകൾ. തിളനില എത്തുന്നത് 444,5 ഡിഗ്രി

അനിയത സൾഫറിന്റെ തയ്യാറാക്കൽ

ഒരു പ്ലാസ്റ്റിക് സംസ്ഥാനത്ത് സൾഫർ എന്തു നിറം? ഈ ഇരുണ്ട തവിട്ട് പിണ്ഡം, മഞ്ഞ പൊടി അല്ലെങ്കിൽ പരലുകൾ സ്വഭാവം പോലെ തന്നെ. അത് നേടാൻ, നിങ്ങൾ പരൽരൂപങ്ങളിലുള്ള അല്ലെങ്കിൽ മൊനൊച്ലിനിച് സൾഫർ ഉരുകാൻ വേണം. കൂടുതൽ താപനം അത് ശാന്തമാവുമ്പോൾ സമയത്ത് 200 ഡിഗ്രി കട്ടിയുള്ള വിസ്ചൊഉസ് മാറുന്നു മുകളിൽ 110 ഡിഗ്രി താപനില, ഒരു ദ്രാവകം രൂപം. വേഗം തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ഉരുകിയ സൾഫർ പകരും, അത് ഫോർമുല S _N പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന ഘടന, ZIG-ZAG ശൃംഖലകൾ രൂപം _{കഠിനനാക്കുന്നു.}

സൾഫറിന്റെ ലേയത്വം

കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് ബെൻസീൻ, ടൊളുയിൻ ദ്രാവക അമോണിയ ൽ ലയിക്കുന്ന ഒരു വസ്തുവായി ചില മാറ്റങ്ങളും. പതുക്കെ തണുത്ത് എങ്കിൽ ജൈവ പരിഹാരങ്ങൾ പിന്നീട് മൊനൊച്ലിനിച് സൾഫർ സൂചികൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. ദ്രാവകം ബാഷ്പീകരിക്കുകയും വേണ്ടി പരൽരൂപങ്ങളിലുള്ള സൾഫർ വ്യക്തമായ നാരങ്ങ-മഞ്ഞ പരലുകൾ നിലക്കും. അവർ എളുപ്പത്തിൽ ഒരു പൊടിയാക്കി മാവു കഴിയും, അസൂയപ്പെടുന്നത്. സൾഫർ വെള്ളത്തിൽ ഹാലൈറ്റ് ആണ്. പരലുകൾ പാത്രം അടിയിൽ മൃഗസ്വഭാവികളാകുന്നു പൊടിയാക്കി (നോൺ-വെത്തബ്ലെ) ഉപരിതലത്തിൽ ഒഴുകി കഴിയും.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

: പ്രതികരണങ്ങൾ സാധാരണ അലോഹവും ഘടകം പ്രോപ്പർട്ടികൾ № 16 കാണിക്കുന്നു

• സൾഫർ ലോഹങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെട്ട്, എസ് ^2- അയോൺ ചുരുക്കിയിരിക്കുന്നു;
• എയർ ഓക്സിജൻ ജ്വലനം ആസിഡ് അംഹ്യ്ദ്രിദെസ് ആയ ദി- ഗന്ധകം ത്രിഒക്സിദെ, നിർമ്മിക്കുന്നത്;
• ഫ്ലുഒരൊ - - സൾഫർ അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുന്നു (ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്ന) മറ്റൊരു കൂടുതൽ വിദ്യുത് ഘടകം ഉപയോഗിച്ചുകൊണ്ട് പ്രതികരണത്തിലൂടെ.

പ്രകൃതിയിൽ സൗജന്യ സൾഫർ

ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് സൾഫറിന്റെ വിളയാട്ടമാണ് പോലെ മൂലകങ്ങൾ ഇടയിൽ 15 ന് ആണ്. ൽ എസ് ആറ്റങ്ങൾ ശരാശരി ഉള്ളടക്കം പാറകൾ ധാതു പുറംതോട് തൂക്കം പ്രകാരം 0.05% ആണ്.

പ്രകൃതിയിൽ സൾഫർ (സ്വദേശി) എന്തു നിറം? ഒരു സ്വഭാവം ദുർഗന്ധം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഗ്ലാസ് തിളക്കം ഇല്ലാതെ മഞ്ഞ പരലുകൾ കൂടെ ഈ ഇളം മഞ്ഞ പൊടി. നിക്ഷേപങ്ങൾക്ക് രൂപത്തിൽ നിക്ഷേപങ്ങൾ, ഇറ്റലി, പോളണ്ട്, മിഡിൽ ഈസ്റ്റ്, ജപ്പാൻ, മെക്സിക്കോ, യുണൈറ്റഡ് സ്റ്റേറ്റ്സ് ൽ പുരാതന ആധുനിക അഗ്നിപർവ്വത മേഖലകളിലെ കണ്ടെത്തി സൾഫറിന്റെ പരൽ പാളികൾ. പലപ്പോഴും ദ്രുസെന് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് മനോഹരവും ഭീമൻ ഒറ്റ പരലുകൾ ആണ്.

ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ സ്വഭാവത്തിലുമാണ് .ഇതുവരെ

അഗ്നിപർവതങ്ങൾ ൽ വാതക സൾഫർ വളപ്പിലെ ഉപരിതലത്തിൽ സ്ഥിതി. ഷൂട്ട്ഔട്ട് _2, ത്രിസംയോജമായ - - ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₃ 200 മീറ്റർ ആഴത്തിലാണ് കരിങ്കടൽ കാരണം എന്ന ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് എച്ച് ₂ എസ് വിഘടനം ഫോർമുല ദിവലെംത് സൾഫർ ഓക്സൈഡ് നിർജീവ _ആണ്. ഈ വാതക സംയുക്തങ്ങൾ എണ്ണ, ഗ്യാസ്, പ്രകൃതി വെള്ളം ചില ഘടന ഉണ്ടെന്നത്. സൾഫർ കൽക്കരി ഘടന ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഇത് പല ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ നിർമാണത്തിനായി അത്യാവശ്യമാണ്. ചിക്കൻ മുട്ട പ്രോട്ടീൻ പുത്രെഫച്തിഒന് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് റിലീസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, അങ്ങനെ അത് പലപ്പോഴും ചീഞ്ഞ മുട്ടയുടെ ഗ്യാസ് ഗന്ധം പറഞ്ഞു ആണ്. സൾഫർ ജൈവ ഘടകങ്ങൾ വകയാണ്, അത് മനുഷ്യൻ, മൃഗങ്ങൾ, സസ്യങ്ങൾ വളർച്ചയും വികാസവും ആവശ്യമാണ്.

പ്രകൃതി സുല്ഫിദെസ് ആൻഡ് സള്ഫേറ്റുകള് പ്രാധാന്യം

മൂലകം ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തും ഓക്സൈഡ് രൂപത്തിൽ മാത്രമല്ല കാണപ്പെടുന്നു എന്നു പറയുന്നു എങ്കിൽ സൾഫർ പ്രത്യേകതകൾ അപൂർണ്ണമായ ആയിരിക്കും. ഏറ്റവും സാധാരണമായ പ്രകൃതി സംയുക്തങ്ങൾ - സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു ഉപ്പ് ആണ്. ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ്, സിങ്ക്, മെർക്കുറി, ധാതുക്കൾ ഛല്ചൊപ്യ്രിതെ പൈറൈറ്റ്, സ്ഫാലറൈറ്റ്, ഗലീന, ഒപ്പം വന് എന്ന ഘടന കണ്ടെത്തി ലീഡ് എന്ന സൾഫൈഡ്. സുല്ഫതെസ് നിന്നുള്ള പ്രകൃതി ധാതുക്കൾ, പാറകൾ (മിരബിലിതെ, അളവ്, സെലെനിതെ, ബേറൈറ്റ്, കിഎസെരിതെ, എപ്സൊമിതെ) ൽ രൂപം സോഡിയം, കാൽസ്യം, ബേരിയം മഗ്നീഷ്യം ലവണങ്ങൾ പരാമർശിച്ചു ചെയ്യാം. ഈ സംയുക്തങ്ങൾ എല്ലാ സാമ്പത്തിക വിവിധ മേഖലകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, വ്യവസായ പ്രോസസ്സിംഗ്, വളം, നിർമാണ സാമഗ്രികൾ വേണ്ടി അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില പരൽ വലിയ മെഡിക്കൽ മൂല്യം.

സീകരണം

സ്വതന്ത്ര സംസ്ഥാനത്ത് മഞ്ഞ സമ്പത്തു വിവിധ ആഴങ്ങളിൽ പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ആവശ്യമെങ്കിൽ, സൾഫർ പാറകൾ ഉപരിതലം അവരെ ഉയർത്താതെ തന്നെ, ആഴം അത്യധികം പമ്പ് സമയത്ത് ഉരുകിപ്പോയി നീരാവി ആൻഡ് ഉൾക്കൊള്ളിച്ച എയർ. മറ്റൊരു രീതി പ്രത്യേക ചൂള ലെ തകർന്ന പാറകൾ സൗരതപീകരണവും ഉൾപ്പെടുന്നു. മറ്റു രീതികൾ കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഫ്ലൊതതിഒന് ഇല്ലാതായതോടെ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്.

വ്യവസായം ആവശ്യകതകൾ വലിയ സൾഫർ, അങ്ങനെ മൂലകം സമ്പത്തു ഉപയോഗിച്ച സംയുക്തം നേടേണ്ടതുണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, സൾഫൈഡ് സൾഫർ കുറച്ചു രൂപത്തിൽ. ഘടകത്തിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് -2 തുല്യമാണ്. സൾഫർ ഓക്സീകരണം ഉദാഹരണത്തിന് 0. മൂല്യം വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന നടപ്പിലാക്കുകയും, ലെബ്ലന്ച് സോഡിയം സൾഫേറ്റ് എന്ന രീതി കാർബൺ സൾഫൈഡ് ചുരുക്കിയിരിക്കുന്നു. അപ്പോൾ അത് കാത്സ്യം സൾഫൈഡ് നിന്ന് ലഭിച്ച, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, നീരാവി കണക്കാക്കപ്പെടും. 2H ₂ s + ഒ ₂ = 2H ₂ O + 2S: ഫലമായി ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു രാസത്വരകത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഓക്സിജൻ പ്രകാരം ഇടുപ്പ് ആണ്. സൾഫറിന്റെ നിർണ്ണയിക്കൽ പല ലഭിച്ച, ചിലപ്പോൾ കുറഞ്ഞ വിശുദ്ധി സൂചകങ്ങൾ നൽകുന്നു. പരിഷ്കരിക്കുന്ന ശുദ്ധീകരണ വാറ്റിയെടുത്ത, തെറ്റുതിരുത്തൽ, പ്രോസസ്സിംഗ് ആസിഡുകൾ മിശ്രിതങ്ങൾ നടപ്പിലാക്കുകയും.

ആധുനിക വ്യവസായ സൾഫറിന്റെ ഉപയോഗം

അനുരൂപമാണെന്നും സൾഫർ വ്യത്യസ്ത ഉത്പാദനം ആവശ്യങ്ങൾ പോകുന്നു:

1. കെമിക്കൽ വ്യവസായം സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് തയ്യാറാക്കൽ.
2. പ്രൊഡക്ഷൻ സുല്ഫിതെസ് ആൻഡ് സുല്ഫതെസ്.
3. മേഘങ്ങളുൽപാദിപ്പിക്കുന്ന സസ്യങ്ങൾ, രോഗം കീടങ്ങളെ ഒരുക്കങ്ങൾ റിലീസ്.
4. ഖനനം കെമിക്കൽ സസ്യങ്ങളെ സൾഫർ അടങ്ങിയ അയിരുകൾ ലോഹസങ്കരങ്ങളിലേയും വേണ്ടി പ്രോസസ്. അഗ്രീമെന്റിലെ ഉൽപ്പാദനം സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്.
5. പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ പകർന്നുകൊടുക്കാൻ സ്റ്റീൽ ചില ഗ്രേഡുകളുടെ ആമുഖം.
6. റബ്ബർ ലഭിച്ച റബ്ബർ വുല്ചനിജിന്ഗ് കാരണം.
7. പ്രൊഡക്ഷൻ മത്സരങ്ങൾ, പ്യ്രൊതെഛ്നിച്സ്, സ്ഫോടക.
8. പെയിന്റ്, ചായങ്ങളുടെ, സിന്തറ്റിക് നാരുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനായി ഉപയോഗിക്കുക.
9. ബ്ലീച്ചിങ് തുണിത്തരങ്ങൾ.

സൾഫർ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ വിഷബാധ

ദുസ്ത്സ് അസുഖകരമായ ഇല്ലാതെ കണികകൾ, നാസികാദ്വാരം ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖ, കണ്ണുകൾ, തൊലി കഫം ചർമ്മത്തിന് പാട്ടിണ്റ്റെ. എന്നാൽ സൾഫർ സുലഭമല്ലാത്തതിനാലും ഉയർന്ന പരിഗണിക്കില്ല. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ഡൈ ശ്വസന- കടുത്ത വിഷബാധ കാരണമാകും.

സ്മെല്തെര്സ് ജ്വലന വാതകങ്ങൾ സൾഫർ അടങ്ങിയ ഇരുമ്പയിര് വെന്തെരിയാൻ കുടുങ്ങി അല്ല എങ്കിൽ, അവർ അന്തരീക്ഷം നൽകുക. തുള്ളി വെള്ളം നീരാവി, സൾഫർ .ഇതുവരെ അങ്ങനെ വിളിക്കപ്പെടുന്ന ആസിഡ് മഴ നൈട്രജൻ ചെലവഴിച്ചാലും ഉയർച്ചയോടെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.

സൾഫർ, കാർഷിക മേഖലയിൽ സംയുക്തങ്ങൾ

സസ്യങ്ങൾ മണ്ണ് പരിഹാരം ഒന്നിച്ചു സൾഫേറ്റ് അയോൺ സംഹരിക്കും. സൾഫറിന്റെ കുറയ്ക്കൽ അമിനോ ആസിഡുകൾ പ്രോട്ടീനും പച്ച കോശങ്ങൾ ചയാപചയ ഒരു സ്ലോ ഇറങ്ങി നയിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ടു സുല്ഫതെസ് കാർഷിക വിളകൾ മേഘങ്ങളുൽപാദിപ്പിക്കുന്ന ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കോഴി വീടുകളിൽ, നിലവറകൾ, പച്ചക്കറി സ്റ്റോറുകൾ ലളിതമായ സമ്പത്തു ചുട്ടു ആധുനിക സൗകര്യങ്ങളും സൾഫ മരുന്നായി കണക്കാക്കുന്നില്ല ടോട്ടല്. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് പച്ചക്കറികളും പഴങ്ങളും സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന വരുമ്പോൾ നീണ്ട വീഞ്ഞു ഉത്പാദനം അപേക്ഷ ലഭിച്ചു എന്നു പുനര്വായിക്കുക പ്രോപ്പർട്ടികൾ സ്വന്തമാക്കുന്നു. സൾഫർ മരുന്നുകൾ രോഗങ്ങൾ കീടങ്ങളെ (ടിന്നിന് വിഷമഞ്ഞു ചിലന്നിവല കാശ്) നിയന്ത്രിക്കുക കീടനാശിനികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വൈദ്യശാസ്ത്രം ഉപയോഗിച്ച

മഞ്ഞ പൊടി ഔഷധ പഠനത്തിന് വലിയ പ്രാധാന്യം പൗരാണികതയും സീനയും പരാസെൽസസിനെക്കുറിച്ചുള്ള വലിയ വൈദ്യന്മാർ കൊടുത്തു. ഇത് പിന്നീട് വ്യക്തി, ഭക്ഷ്യ ഇടിവ് വേണ്ടത്ര സൾഫർ കിട്ടുന്നില്ല എന്ന് ആരോഗ്യ പ്രശ്നങ്ങൾ (തൊലി, മുടി, നഖങ്ങൾ ദുർബലമായി എന്ന ചൊറിച്ചിൽ എന്നിവ ഫ്ലകിന്ഗ് ഉൾപ്പെടുന്ന) നേരിടുന്നു നിർണ്ണയിച്ചിരിക്കുന്നു. വസ്തുത സൾഫർ കൂടാതെ അമിനോ ആസിഡുകൾ, ശൽകങ്ങൾ ശരീരത്തിൽ രാസ പ്രക്രിയകൾ സമന്വയത്തിനും ാന് എന്നതാണ്.

മുഖക്കുരു, വന്നാല്, കാത്തിരിക്കുന്നു, അലർജി, സെബൊര്ര്ഹെഅ: മെഡിക്കൽ സൾഫർ ത്വക് രോഗങ്ങൾ ചികിത്സ തൈലം ഭാഗമാകുകയും. സൾഫറും ബത്ത് വാതം സന്ധിവാതത്തിന്റേയും വേദന നൽകാറുണ്ട്. വെള്ളം ലയിക്കുന്ന സൾഫ മരുന്നുകൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ ശരീരം മെച്ചപ്പെട്ട ആഗിരണം വേണ്ടി. ഈ ഒരു മഞ്ഞ പൊടി, ഒരു നല്ല പരൽ വെളുത്ത സമ്പത്തു അല്ല. ഔട്ട്ഡോർ അപേക്ഷകൾ ഈ സംയുക്തം ചർമ്മ പരിചരണം വേണ്ടി കോസ്മെറ്റിക് ൽ നൽകാറുണ്ട്.

അളവ് നീണ്ട ശരീരത്തിന്റെ പരിക്കേറ്റ ഭാഗങ്ങളിൽ പേശീസംയുക്തകോശങ്ങളോ ഉപയോഗിക്കുന്ന ചെയ്തു. ഗ്ലൌബെര് ന്റെ ഉപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ഔഷധമായി മാർഗ. മഗ്നീഷ്യ രക്താതിമർദ്ദം ചികിത്സ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒന്നാണ് രക്തസമ്മർദ്ദം കുറയ്ക്കുകയും.

ചരിത്രത്തിൽ സൾഫർ

പോലും പുരാതന കാലത്ത് അലോഹവും സമ്പത്തു മഞ്ഞ പൂക്കൾ ഒരു വ്യക്തിയുടെ ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കാൻ. എന്നാൽ 1789-ൽ മാത്രം, വലിയ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ആന്റൺ സൾഫർ ആറ്റം സ്വഭാവം കണ്ടെത്തി പൊടിയും പരലുകൾ, കവിത കണ്ടെത്തി. അതിന്റെ ജ്വലനം സമയത്ത് ഉണ്ടാകുന്ന മലൊദൊര്, എല്ലാ ദോഷം ഒരുദാഹരണം വിശ്വാസം. ഫോർമുല സൾഫർ ഓക്സൈഡ്, ജ്വലനം ലഭിച്ച ഏത്, - ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₂ (സിലിക്ക). ആരോഗ്യ അപകടകരമായ ഈ വിഷ വാതകം ശ്വസന-. ശാസ്ത്രജ്ഞർ സമഭൂമിയിൽവെച്ചു തീരങ്ങളിലും ജനങ്ങളുടെ മുഴുവൻ ഗ്രാമങ്ങളും വംശനാശത്തിന് നിരവധി കേസുകൾ, ഭൂമി വെള്ളം ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് അനുവദിക്കാനുള്ള വിശദീകരിക്കുന്നു.

തൊടുമ്പോൾ കണ്ടുപിടുത്തം സൈന്യത്താൽ മഞ്ഞ പരലുകളിലും പലിശ വർദ്ധിപ്പിച്ചു. നിരവധി മൂലം നിർമ്മാണം മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും കൂടെ സൾഫർ സംയോജിപ്പിച്ച് മാസ്റ്റേഴ്സ് പ്രാപ്തിക്കു വിജയിച്ചത് സ്ഫോടക. ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സംയുക്തം - സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് - ഒരു വളരെ കാലം ഉപയോഗിക്കാൻ പഠിച്ചു. സൾഫേറ്റ് - മിഡിൽ യുഗം ൽ, അത് അപവാദമാണ് ഉപ്പു എണ്ണ എന്ന ഒരു സമ്പത്തു ആണ്. ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് ചുസൊ ₄ ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് ഫെസൊ ₄ ഇപ്പോഴും വ്യവസായ, കൃഷി അവരുടെ പ്രാധാന്യം നഷ്ടപ്പെടുകയും ആണ്.