കെമിസ്ട്രി: അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ, നിർവചനങ്ങൾ, നിബന്ധനകളും നിയമങ്ങൾ

കെമിസ്ട്രി, ഞങ്ങൾ ഇതിൽ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ - ഘടനയും ഘടന മാറ്റം, അതുകൊണ്ടുതന്നെ ഗുണഗണങ്ങളുള്ള സംഭവിക്കുന്ന വസ്തുക്കളെ അവരുടെ പരിവർത്തനങ്ങൾ പഠിക്കുകയും ശാസ്ത്രമാണ്. ആദ്യം, നിങ്ങൾ "സമ്പത്തു" പോലുള്ള പദം എന്നാല് എന്താണ് വ്യക്തമാക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഒരു വിശാലമായ അർഥത്തിൽ അതിനെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ, അത് ഒരു ബാക്കി പിണ്ഡം ഉണ്ട് ആ കാര്യം ഒരു രൂപമാണ്. ന്യൂട്രോൺ ഉദാഹരണത്തിന് ലഹരിവസ്തുക്കളുടെ ഏതെങ്കിലും കണികകൾ, ആണ്. രസതന്ത്രത്തിൽ കാലാവധി സങ്കുചിതാര്ത്ഥത്തില് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കെമിസ്ട്രി, ആറ്റോമിക-തന്മാത്ര സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന നിബന്ധനകളും ആശയങ്ങൾ ഒരു സംക്ഷിപ്ത വിവരണം ആരംഭിക്കുന്നതിനായി. അതിനുശേഷം, ഞങ്ങൾ അവരെ, അതുപോലെ ഇന്നത്തെ ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ചില പ്രധാന നിയമങ്ങൾ വിശദീകരിക്കുന്നു.

രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ (കാര്യം, ആറ്റം, തന്മാത്രകൾ) സ്കൂളിൽ നിന്നും നമുക്കെല്ലാം പരിചിതമാണ്. താഴെ അവരിൽ ഒരു സംക്ഷിപ്ത വിവരണം, അതുപോലെ മറ്റ്, വ്യക്തമായ നിബന്ധനകൾ പ്രതിഭാസങ്ങളേയും ആണ്.

ആറ്റം

ഒന്നാമത്, രസതന്ത്രം പഠിച്ചത് എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും, ചെറിയ കണങ്ങളുടെ രചിച്ച, ആറ്റം വിളിച്ചു. ന്യൂട്രോണുകളും ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ പഠനം ഒരേ വസ്തു അല്ല. അത് ആറ്റം അതുവഴി കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുകയും പരസ്പരം ചേരുവാൻ എന്ന് വേണം. ഈ കണക്ഷൻ, ഊർജ്ജം ആവശ്യമായ ചെലവ് തകർക്കാൻ വേണ്ടി. അതുകൊണ്ടു, സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങൾ വ്യക്തിപരമായി നിലനിൽക്കുന്നില്ല ( "ഉൽകൃഷ്ടവാതകങ്ങൾ" ഒഴികെ). അവർ ജോഡി കുറഞ്ഞത് പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ട.

തുടർച്ചയായ താപ പ്രസ്ഥാനം

കണങ്ങളുടെ തുടർച്ചയായ താപ ചലനം ആ കെമിസ്ട്രി പഠിച്ചുകൊണ്ട് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ. ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ, വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയില്ല അത് സംസാരിക്കരുത്. തുടർച്ചയായ പ്രസ്ഥാനത്തിലെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം (വിവിധ സള്ഫാന് കണികകൾ ഊർജ്ജം എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം എങ്കിലും) അണുവിൻറെ താപനില അനുപാതത്തിലായിരിക്കും. എകിന് = കെ.ടി / 2, k ഇതിൽ - ബോൾട്ട്സ്മാന്റെ സന്തതസഹചാരിണിയായിത്തീരുവാനാണു് ആണ്. ഈ ഫോർമുല പ്രസ്ഥാനത്തിന്റെ യാതൊരു തരത്തിലും സാധുവാണ്. ത്കിന് = mV ^2/2, വളരെ പതുക്കെ വൻതോതിൽ കണങ്ങളുടെ ചലനം ശേഷം. ഉദാഹരണത്തിന്, താപനില ഒരേ എങ്കിൽ കാർബൺ തന്മാത്രകൾ സാവധാനത്തിലാകുകയോ 4 തവണ ശരാശരി നീക്കം ഓക്സിജൻ തന്മാത്ര, വേണ്ടി. അവരുടെ പിണ്ഡം 16 ലധികം തവണ എന്നതാണ്. പ്രസ്ഥാനം, ഒസ്ചില്ലതിന്ഗ് ട്രാന്സ്ലേഷണല് ആൻഡ് ഭ്രമണകാലം ആണ്. ഒസ്ചില്ലതിന്ഗ് ലിക്വിഡ്, സോളിഡ്, വാതക പദാർത്ഥങ്ങളും നിരീക്ഷിച്ച. എന്നാൽ ട്രാന്സ്ലേഷണല് ആൻഡ് ഭ്രമണകാലം ഏറ്റവും എളുപ്പത്തിൽ ഗ്യാസ് നടത്തി. കൂടുതൽ പ്രയാസമാണ് - ദ്രാവകം, അത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, ഒപ്പം ആവര്ത്തിക്കില്ല ആണ്.

തന്മാത്രകൾ

നാം കെമിസ്ട്രി അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങളും നിർവചനങ്ങൾ വിവരിക്കാൻ തുടർന്നും. ആറ്റങ്ങൾ, പരസ്പരം കൂടിച്ചേർന്ന് എങ്കിൽ ഒരു ചെറിയ ഗ്രൂപ്പ് (തന്മാത്രകൾ വിളിച്ചു) രൂപപ്പെടുകയും ഇത്തരം സംഘങ്ങൾ ഒരു യൂണിറ്റ് എന്ന നിലയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന, താപ ചലനം മുഴുകുന്ന. 100 ആറ്റം സാധാരണ തന്മാത്രകൾ സാന്നിധ്യം, അവരുടെ എണ്ണം ഉയർന്ന തന്മാത്രാ സംയുക്തങ്ങൾ വിളിക്കപ്പെടുന്ന 105 വരെയാകാം ആണ്.

നോൺ-തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങളും

എന്നാൽ, ആറ്റം പലപ്പോഴും 107 മുതൽ 1027. ബാൻഡുകൾ ഒരു വലിയ എണ്ണം സംയോജിപ്പിച്ചു ഈ ഫോമിൽ അവർ പ്രായോഗികമായി ഇനി താപ ചലനം പങ്കെടുക്കാൻ ചെയ്യുന്നു. ഈ അസോസിയേഷനുകൾ തന്മാത്ര എന്ന സാമ്യം ഉണ്ട്. അവർ കൂടുതൽ ഒരു സോളിഡ് കഷണങ്ങളായി പോലെയാണ്. ഇവയുടെ നോൺ-തന്മാത്രാ വിളിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, താപ മോഷൻ കഷണം ഉള്ളിൽ ചെയ്യപ്പെടും, അവൻ തന്മാത്ര പോലെ പറക്കാം. ഒരു പ്രദേശവും വലുപ്പവും, 107. 105 മുതൽ ഈ കണികകളെ ഒന്നുകിൽ വളരെ വലിയ തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ പൊടി ചെറിയ ധാന്യങ്ങൾ ആകുന്നു ഒരു തുക ആറ്റങ്ങൾ രചിച്ചു അസോസിയേഷനുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ഉണ്ട്.

അയോണുകൾ

അതു ആറ്റങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പുകളും ഒരു വൈദ്യുത ചാർജ് കൈവശമാക്കും കഴിയുന്ന കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ അവർ ഞങ്ങൾ പഠിക്കുന്ന ഏത് രസ, അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ പോലെ, ഈ ശാസ്ത്രത്തിലെ അയോണുകൾ വിളിക്കുന്നു. പോലുള്ള നിരക്കുകൾ എപ്പോഴും പരസ്പരം തിൻമയെ മുതൽ, നിരക്കുകൾ ഏതെങ്കിലും ഒരു ഗണ്യമായ അമിത ഇന്നത്തെ ഒരു സമ്പത്തു സ്ഥിരതയുള്ള വന്നേക്കാം. നെഗറ്റീവ് നല്ല ചാർജ് ബഹിരാകാശത്ത് എപ്പോഴും ഇതര ആകുന്നു. എന്നാൽ പൊതുവെ, സമ്പത്തു വൈദ്യുതപരമായി ന്യൂട്രൽ ആണ്. എലെച്ത്രൊസ്തതിച്സ് വലിയ പരിഗണിക്കപ്പെടുന്ന ചാർജ്, കെമിസ്ട്രി ിർദേശങ്ങൾ (- 1E ൧൦൫-൧൦൧൫ ആറ്റം ന്) നാമമാത്രമാണ് എന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക.

രസതന്ത്രത്തിൽ പഠനം വസ്തുക്കളുടെ

ഒരു പുതിയ രീതിയിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുകയാണ്, രസതന്ത്രത്തിൽ പഠനം വസ്തുക്കൾ എഴുന്നേറ്റു ഏത് പോകരുത്, ആറ്റം ഇടിച്ചുകളയും, പക്ഷേ മാത്രം പുനഃക്രമീകരിക്കുക സംഭവിക്കുന്നുണ്ട് വാദിക്കുന്ന വിശദീകരിക്കാനായാണ് അത്യാവശ്യമാണ്. ചില ബോണ്ടുകൾ മറ്റുള്ളവരെ ഫലമായി രൂപം, ഒടിഞ്ഞു കിടക്കുന്നു. മറ്റു വാക്കുകളിൽ, പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങളും തുടങ്ങുന്ന വസ്തുക്കളുടെ ഘടന മുൻ ആറ്റങ്ങൾ നിന്ന് ദൃശ്യമാകും. ആറ്റങ്ങൾ, അവരെ തമ്മിൽ നിലവിലുള്ള ലിങ്കുകൾ (ഉദാ, തന്മാത്രാ സംയുക്തങ്ങൾ ബാഷ്പീകരണം) സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന, ഈ പ്രക്രിയകൾ ഇനി കെമിസ്ട്രി ആന്റ് മോളിക്യുലർ ഫിസിക്സ് പഠനം എങ്ങനെ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അണുക്കൾ അല്ലെങ്കിൽ തകർത്തു എവിടെ കാര്യത്തിൽ, ആണവ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റോമിക്ക് ഫിസിക്സ് വിഷയം ഒരു പഠനമാണ്. എന്നാൽ, ഭൗതിക-രാസ പ്രതിഭാസങ്ങളും ബ്ലർ തമ്മിലുള്ള അതിർത്തി. പ്രത്യേക സോപാധിക, പ്രകൃതി വിഭജിക്കാനും അതേസമയം കയറി ശാസ്ത്രത്തിന്റെ ഡിവിഷൻ ശേഷം. അതുകൊണ്ടു, രസതന്ത്രജ്ഞരും വളരെ ഉപയോഗപ്രദമായ ഫിസിക്സ് അറിവ്.

രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ ഞങ്ങൾ ചുരുക്കമായി ഔട്ട്ലൈൻ ചെയ്തു. ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ അവരോടു പരിഗണനയിൽ കൂടുതൽ നിങ്ങൾ വാഗ്ദാനം.

ആറ്റം കൂടുതൽ വായിക്കുക

ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും - പലരും കെമിസ്ട്രി ബന്ധപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന കൂടെ എന്തോ. അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ, ഈ വ്യക്തമായി നിർവചിക്കണം. ആറ്റം രണ്ടായിരം വർഷം മുമ്പ് നിലവിലില്ല വസ്തുത, തന്നെ ഊഹിക്കാൻ ജീനിയസിന്റെ സ്ട്രോക്ക് ആയിരുന്നു. പിന്നെ, 19 നൂറ്റാണ്ടിൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞർ പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റ (ഇതുവരെ അല്ലാതെയോ) ആയിരുന്നു. ഞങ്ങൾ ഒന്നിലധികം ബന്ധങ്ങൾ ആദർശ ഘടന ക്ഷമ നിയമങ്ങൾ (രസതന്ത്രം ഈ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ നോക്കൂ താഴെ) സംസാരിക്കുന്നത്. ആറ്റം നേരിട്ട് പരീക്ഷണാത്മക തെളിവുകൾ ഒരു ഇതിനകം ഉണ്ടായിരിക്കെ 20-ാം നൂറ്റാണ്ടിലെ പര്യവേക്ഷണം തുടരും. അവർ സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതായിരുന്നു എക്സ്-കിരണങ്ങൾ, ആൽഫ കണങ്ങളെ, ന്യൂട്രീനോകളും ഇലക്ട്രോണുകൾ, മുതലായവ വിസരണം ഈ കണികകൾ വലിപ്പം 1 ഇ = 1 ° ^-10 മീറ്റർ ഭാരോദ്വഹനം ആണ് - .. ഏകദേശം 10 ^-27 - 10 ^-25 കിലോ. കണങ്ങളുടെ കേന്ദ്രത്തിൽ ക്രിയാത്മകമായി ഏത് ചുറ്റുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ നെഗറ്റീവ് ചാർജ് നീങ്ങുക കോർ ചാർജ്ജ്. കേർണൽ വലുപ്പം 10 ¹⁵ മീറ്റർ പോകുന്നു. അത് ആ ആറ്റം ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ വലുപ്പം, എന്നാൽ ഈ കേസ് അതിന്റെ ഭാരം ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും ന്യൂക്ലിയസ് കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു മാറുകയാണെങ്കിൽ. മറ്റൊരു നിർവചനം കെമിസ്ട്രി അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, പരിചയപ്പെടുത്തി വേണം. മൂലകം - ആറ്റങ്ങൾ തരം, ന്യൂക്ലിയസ് ചുമതല സമാനമാണ് ഇതിൽ.

ഇത് പലപ്പോഴും സംഭവിക്കുന്നത് ദൃഢനിശ്ചയം ആറ്റം ഒരു മിനിറ്റ് കണ സമ്പത്തു രാസപരമായ വിഭജിക്കാനും പോലെ. എങ്ങനെ "കെമിക്കൽ" മനസ്സിലാക്കാൻ? നാം കണ്ടതുപോലെ, ശാരീരികവും കെമിക്കൽ പ്രൊബേഷൻ ൽ പ്രതിഭാസങ്ങൾ ഡിവിഷൻ. എന്നാൽ ഗതി ആറ്റങ്ങൾ അസ്തിത്വം. അതുകൊണ്ടു, മെച്ചപ്പെട്ട കെമിസ്ട്രി അവയിലൂടെ രസതന്ത്രം വഴി തിരിച്ചും, ആറ്റം നിർണ്ണയിക്കാൻ, അല്ല.

കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

അങ്ങനെ ആറ്റം ചേർന്നുള്ള ഈ ആണ്. അത് അവരെ തെർമൽ ചലനം സ്വാധീനത്തിൽ കൂടാതെ പറക്കുന്ന അനുവദിക്കുന്നില്ല. ഇവിടെ ബോണ്ടുകൾ സവിശേഷതയായിരുന്നു ആകുന്നു - ഇംതെര്നുച്ലെഅര് ദൂരം ഊർജ്ജം. ഇത് രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന സങ്കല്പങ്ങൾ ആണ്. ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം ഒരു ഹൈ കൃത്യതയോടെ പരിക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ തീരുമാനിക്കുന്നത്. എനർജി - പുറമേ, പക്ഷേ എപ്പോഴും. ഉദാഹരണത്തിന്, വസ്തുനിഷ്ഠമായി ഒരു സങ്കീർണ്ണമായ തന്മാത്രകൾ ഒരു പ്രത്യേക ആശയവിനിമയ ബന്ധപ്പെട്ട് എന്തെന്നു നിർണയിക്കാൻ കഴിയുന്നതല്ല. എന്നാൽ, നിലവിലുള്ള എല്ലാ ലിങ്കുകൾ ആവശ്യമാണ് വസ്തുവായി പ്ളാന്്റില് ഊർജ്ജം എപ്പോഴും തീരുമാനിക്കുന്നത്. യാതൊരു (ഇനി ദൂരം) - കണക്ഷൻ നീളം അറിയുന്നത്, നിങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിച്ച (അവർ കുറച്ചു ദൂരം ഉണ്ട്), എന്തു കണക്കാക്കിയാണ്.

ഏകോപനം നമ്പർ ഏകോപിപ്പിക്കുകയും

അനലിറ്റിക്കൽ രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ ഈ രണ്ട് ഉൾപ്പെടുന്നു. അവർ എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്? ന്റെ അതു രണ്ടും.

ഏകോപന നമ്പർ ആ പ്രത്യേക ആറ്റത്തിന്റെ അടുത്തുള്ള അയൽക്കാർ എണ്ണം. മറ്റൊരു രീതിയിൽ പറഞ്ഞാൽ, ആരുടെ അവൻ രാസപരമായ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ആ എണ്ണം. ഏകോപനം അയൽക്കാർ ഒരു പരസ്പര സ്ഥാനം, തരം എണ്ണം. മറ്റൊരു രീതിയിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഈ ആശയം കൂടുതൽ ഫലപ്രദമാകൂ. ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയ, നൈട്രിക് ആസിഡ് മുഖമുദ്ര നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ഏകോപന എണ്ണം, ഒരേ - 3. എന്നാൽ, വ്യത്യസ്ത ഏകോപനം ഉണ്ട് - നോൺ-സമപ്രതലങ്ങളായ ആൻഡ് ഫ്ലാറ്റ് ആണ്. ഏകോപനം, ഘടന പ്രവചിക്കാൻ മുൻകൂറായി വേണ്ടി സൃഷ്ടിച്ച ഏത് സോപാധിക സങ്കല്പം - ഇത് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല സംസ്ഥാന അണു അതേസമയം, ഭേദമന്യേ പ്രാതിനിധ്യങ്ങളെ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം പ്രകൃതിയുടെ തീരുമാനിക്കുന്നത്.

തന്മാത്ര .എല്

നാം ഇതിനകം രസതന്ത്രം ചുരുക്കത്തിൽ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങളും നിയമങ്ങൾ പരിഗണിച്ച്, ഈ ആശയം സ്പർശിച്ചിട്ടില്ല. ഇപ്പോൾ കൂടുതൽ വിശദമായി അതിൽ പാർക്കും. അതിന്റെ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഉണ്ട് താഴ്ന്ന നിഷ്പക്ഷ സമ്പത്തു കണികകൾ, പോലെ തന്മാത്ര പാഠപുസ്തകങ്ങൾ കൂടെക്കൂടെയുള്ള ദൃഢനിശ്ചയം ൽ സ്വതന്ത്രമായി നിലനിൽക്കാൻ കഴിയൂ. ഈ നിർവചനം നിലവിൽ കാലഹരണപ്പെട്ടു എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. ഒന്നാമതായി, എല്ലാ ഭൗതിക ആൻഡ് രസതന്ത്രജ്ഞരെയും ഒരു തന്മാത്ര കാണുക വസ്തുത, സമ്പത്തു പ്രോപ്പർട്ടികൾ സംരക്ഷിച്ചില്ല. വാട്ടർ ദിഷൊചിഅതെസ്, എന്നാൽ കുറഞ്ഞത് 2 തന്മാത്രകൾ ആവശ്യമാണ്. വെള്ളം ദിഷൊചിഅതിഒന് ബിരുദം - 10 ^{-7 ആണ്.} മറ്റൊരു രീതിയിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഈ പ്രക്രിയ 10 ദശലക്ഷം മാത്രം ഒരു തന്മാത്ര വിധേയമാകാം. ഒറ്റ തന്മാത്ര, അല്ലെങ്കിൽ പോലും നൂറു ഉണ്ടെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ അതിന്റെ ദിഷൊചിഅതിഒന് ഒരു ആശയം ഒന്നും സാധിക്കുന്നില്ല. രാസ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് താപ ഇഫക്റ്റുകൾ പൊതുവെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ ഇടപെടൽ ഊർജ്ജം എന്നിവ വസ്തുത. അതിനാൽ അവർ അവരുടെ ഒന്നിൽ കണ്ടെത്താനായില്ല. തന്മാത്ര പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഭൗതിക-രാസ മാത്രം തന്മാത്രകളുടെ ഒരു വലിയ സംഘം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ. കൂടാതെ, അവരുടെ സ്വന്തം "ചെറിയ" പരിധിയില്ലാതെ വലിയ പരമ്പരാഗത തന്മാത്രകൾ നിന്നും വളരെ വ്യത്യസ്തമായ കണികാ ന് നിലവിലില്ല പ്രാപ്തിയുള്ള ഏജന്റ്സ് ഉണ്ട്. തന്മാത്ര ആറ്റങ്ങൾ ഒരു കൂട്ടം വൈദ്യുതപരമായി ചാർജ്ജ് അല്ല പ്രധാനമായും ആണ്. പ്രത്യേക സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ആറ്റം, ഉദാഹരണത്തിന്, NE കഴിയും. ഈ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു യൂണിറ്റ് എന്ന നിലയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന, ദിഫ്ഫുസിഒന് ൽ, അതുപോലെ താപ മോഷൻ മറ്റു തരത്തിലുള്ള പങ്കെടുക്കാൻ കഴിയണം.

നിങ്ങൾക്ക് കാണാൻ കഴിയുന്ന പോലെ, രസതന്ത്രം അങ്ങനെ ലളിതമായ അടിസ്ഥാന സങ്കല്പങ്ങൾ അല്ല. തന്മാത്ര - ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പരിഗണിക്കണം സംഗതിയാണത്. അതു സ്വന്തം പ്രോപ്പർട്ടികൾ തന്മാത്ര ഭാരം ഉണ്ട്. പിന്നത്തെ കുറിച്ച് നാം ഇപ്പോൾ ചർച്ച.

തന്മാത്രാ പിണ്ഡം

അനുഭവം തന്മാത്രാ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ? ഒരു വഴി - അവഗാഡ്രോ നിയമം അടിസ്ഥാനമാക്കി, സ്റ്റീം ആപേക്ഷികമായ സാന്ദ്രത. ഏറ്റവും കൃത്യമായ രീതി മാസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രി ആണ്. ഇലക്ട്രോൺ തന്മാത്ര പുറത്ത്. ഫലമായി അയോൺ ആദ്യം ഒരു വൈദ്യുത വയലിൽ ചിന്നി അതിന്റെ കാന്തിക പാത അസമിലെ ആണ്. ബഹുജന അനുപാതം ചാർജ് വ്യതിയാനം റിക്ടർ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. പരിഹാരങ്ങൾ ഉണ്ട് ഉണ്ടെന്നും അടിസ്ഥാനമാക്കി രീതികൾ ഉണ്ട്. എന്നാൽ ഈ കേസുകളിലെല്ലാം തന്മാത്ര അനിവാര്യമായും ചലനം ആയിരിക്കണം - ഒരു ഗ്യാസ് ലേക്ക് വചുഒ ലെ ലായനിയിൽ. അവർ നീക്കാൻ ഇല്ലെങ്കിൽ, അത് വസ്തുനിഷ്ഠമായി അവരുടെ ഭാരം കണക്കുകൂട്ടാൻ അസാധ്യമാണ്. എന്നാൽ ഈ കേസിൽ അവരുടെ അസ്തിത്വം അത് കണ്ടെത്താൻ പ്രയാസമാണ്.

നോൺ-തന്മാത്രാ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ

അവയെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ അവർ ആറ്റങ്ങൾ, അല്ല തന്മാത്രകൾ രചിച്ച എന്ന് പറയുന്നു. എന്നാൽ, അതേ ഉൽകൃഷ്ടവാതകങ്ങളൊഴികെ ബന്ധപ്പെട്ട് സത്യമാണ്. ഈ ആറ്റം അങ്ങനെ മെച്ചപ്പെട്ട അവരുടെ മൊനൊഹ്യ്ദ്രിച് തന്മാത്രകൾ കരുതുന്നത് സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കാൻ. എന്നാൽ, ഈ പ്രധാനപ്പെട്ട അല്ല. അതു, ഒരുമിച്ചു പോകുന്നു ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ആറ്റങ്ങളെ, ഒരു ധാരാളം നോൺ-തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രധാനമാണ്. ഇത് തന്മാത്രാ നോൺ-തന്മാത്രാ അപര്യാപ്തമായ എല്ലാ വസ്തുക്കളുടെ ഡിവിഷൻ എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. കണക്ഷൻ കൂടുതൽ അർത്ഥവത്തായ ഡിവിഷൻ. ഉദാഹരണത്തിന്,, ഗ്രാഫൈറ്റ്, വജ്രം വിശേഷതകൾ വ്യത്യാസം. അവർ ഇരുവരും കാർബൺ, എന്നാൽ ആദ്യ - മൃദു, രണ്ടാം - ഒരു സോളിഡ്. എങ്ങനെ അവർ പരസ്പരം വ്യത്യാസം? വ്യത്യാസം അവരുടെ കണക്റ്റിവിറ്റി ആണ്. ഞങ്ങൾ ഗ്രാഫൈറ്റ് ഘടന പരിഗണിക്കുക, ഞങ്ങൾ ശക്തമായ ബന്ധങ്ങൾ മാത്രം രണ്ട് അളവുകൾ നിലനിൽക്കുന്ന കാണാം. എന്നാൽ മൂന്നാം വളരെ ഗണ്യമായ ഇംതെരതൊമിച് ദൂരങ്ങൾ അതിനാൽ, അവിടെ ശക്തമായ ബന്ധമായ. ഗ്രാഫൈറ്റ് ഇടറിപോകാനും ഈ പാളികൾ സഹിതം പിളരുകയും എളുപ്പമാണ്.

കണക്റ്റിവിറ്റി ഘടന

അല്ലാത്തപക്ഷം, സീമാപരമായ മാനം വിളിക്കുന്നു. ഇത് സ്ഥലം അളവുകൾ എണ്ണം, ഈ തുടർച്ചയായ (ഏതാണ്ട് അനന്തമായ) അസ്ഥികൂടം സിസ്റ്റം (ശക്തമായ കണ്ണികൾ) എന്ന് സ്വഭാവത്തില് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. അത് ഏറ്റെടുക്കാൻ കഴിയുന്ന മൂല്യങ്ങളും, - 3. 0, 1, 2, അതുകൊണ്ട് അത് മൂന്ന്-ദിമെംസിഒനല്ല്യ് കണക്ട്, ലമിനതെസ് വേർതിരിച്ച്, ഒപ്പം ദ്വീപസമൂഹം (തന്മാത്രാ) ഘടന അത്യാവശ്യമാണ്.

കൃത്യമായ പ്രൗഢിയുള്ള നിയമം

നാം ഇതിനകം രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന സങ്കല്പങ്ങൾ പഠിച്ചിരിക്കുന്നു. മെറ്റീരിയൽ ചുരുക്കത്തിൽ ഞങ്ങളുടെ നിലയിലായിരുന്നു കണ്ടത്. ഇപ്പോൾ ബാധകമാകുന്ന നിയമം പറയുന്നു. സാധാരണയായി താഴെ പോലെ രൂപം ആണ്: ഏതെങ്കിലും ഘടകം (അതായത്, ശുദ്ധിയുള്ള), ഏത് അത് ശേഖരിക്കാനായി വിധത്തിൽ, ഒരേ ഗുണപരമായ ആവശ്യമാണ് ഘടന ഉണ്ട്. എന്നാൽ "ശുദ്ധമായ സമ്പത്തു" എന്ന ആശയം എന്തു ചെയ്യുന്നു? ന്റെ അതു രണ്ടും.

രണ്ടായിരം വർഷം മുമ്പ്, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടന നമുക്കു പരിചിതമായ കെമിസ്ട്രി പോലും അടിസ്ഥാന രാസ ആശയങ്ങളും നിയമങ്ങൾ, അവിടെ ആയിരുന്നപ്പോൾ പഠിക്കാൻ കൂടുതൽ നേരിട്ടുള്ള രീതികൾ, അത് ദെസ്ച്രിപ്തിവെല്യ് നിർണ്ണയിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ കഴിയില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം - സമുദ്രങ്ങളും നദികൾ അടിസ്ഥാനത്തിൽ സംഭാവന ഒരു ദ്രാവകം ആണ്. ഇത് ഒരു മണം, നിറം, രുചി ഉണ്ട്. നിന്ന് അത് നീല ഇതിൽ ഇത്തരം ഒരു ചൂളയായി ആൻഡ് വെയിലോ പോയിന്റ് ഉണ്ട് ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ്. ഇത് വൃത്തിയാക്കി കാരണം ഉപ്പ് വെള്ളം. എന്നാൽ, ലവണങ്ങൾ സ്വേദനം വഴിയാണ് വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ സാധിക്കും. ഇതുപോലെ, വരണരീതിയുമെല്ലാം, കെമിസ്ട്രി അടിസ്ഥാന രാസ ആശയങ്ങളും നിയമങ്ങൾ നിർണ്ണയിച്ചു.

സമയത്ത് ശാസ്ത്രജ്ഞർ അതു (ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ് നിർജ്ജലീകരണം കത്തുന്ന, ്ങളിൽ സ്വേദനം വഴിയാണ്) വിവിധ വഴികളിൽ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്തിട്ടുണ്ടെന്ന് ലിക്വിഡ്, അതേ ഘടന ഉണ്ടെന്ന്. അല്ല വ്യക്തമായിരുന്നു ശാസ്ത്രം വലിയ കണ്ടെത്തൽ ഈ വസ്തുത തെളിവ് ആയിരുന്നു. ഓക്സിജൻ ഹൈഡ്രജൻ അനുപാതം സുഗമമായി മാറ്റാനാവില്ല എന്ന് വ്യക്തമായി. വിഭജിക്കാനും ഭാഗങ്ങൾ - ഈ ഘടകങ്ങൾ ആറ്റം ഉണ്ടാവുക എന്നാണ്. അങ്ങനെ ഫോർമുലയുടെ സംയുക്തങ്ങൾ പാകം, കൂടാതെ തന്മാത്രകൾ ശാസ്ത്രജ്ഞർ പ്രാതിനിധ്യം, ശരിയാണോ.

ഇന്നത്തെക്കാലത്ത് സ്പഷ്ടമായതോ സംശയരഹിതമായി നിർണ്ണയിക്കാൻ ഏതെങ്കിലും സമ്പത്തു പ്രാഥമികമായി പകരം ഉരുകി, രുചി അല്ലെങ്കിൽ നിറം അധികം അവകാശപ്പെടുന്നു. വെള്ളം - എച്ച് ₂ ഒ മറ്റു തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് ഇനി ശുദ്ധമാകും. തൽഫലമായി, ശുദ്ധമായ തന്മാത്രാ സമ്പത്തു തന്മാത്രകളുടെ മാത്രമേ തരത്തിലുള്ള രചിച്ചു ഏത് ഒന്നാണ്.

എന്നാൽ, ഈ കേസിൽ, എലെക്ട്രോലൈറ്റ് കൂടെ ഇരിക്കും? എല്ലാത്തിനുമുപരി, അവർ അയോണുകൾ, കൂടിയിരിക്കുന്ന മാത്രമല്ല തന്മാത്രകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. നാം കൂടുതൽ കർശന നിർവചനം ആവശ്യമാണ്. ശുദ്ധമായ തന്മാത്രാ സമ്പത്തു ഒരു തരത്തിലുള്ള തന്മാത്രകളുടെ രചിച്ചു ഏത്, ഒരുപക്ഷേ അവരുടെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള പരിവർത്തനം (ഇസൊമെരിജതിഒന് യൂണിയനുകൾ, ദിഷൊചിഅതിഒന്) എന്ന വിപരീതഫലം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഒന്നാണ്. ഈ സന്ദർഭത്തിൽ വചനം "ഫാസ്റ്റ്" ഈ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഞങ്ങൾ എന്ന ഭാവവും, അവർ ഉടനെ വീണ്ടും എന്നാണ്. വചനം "വിപരീതഫലം" പരിവർത്തനം ഒരു അവസാനം കൊണ്ടുവന്നില്ല സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അറിയിപ്പ് എങ്കിൽ, പിന്നെ അത് അസ്ഥിരമായ എന്നു പറയുന്നതു നല്ലതു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഇത് ഒരു ശുദ്ധമായ സമ്പത്തു അല്ല.

കാര്യം പിണ്ഡം സംരക്ഷണ നിയമം

പുരാതന തവണ ആലങ്കാരിക രൂപത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നത് മുതൽ ഈ നിയമം ഉണ്ട്. അത് കാര്യം സൃഷ്ടിച്ചു കഴിയില്ല അഭംഗുരമായ പ്രസ്താവിച്ചു. അപ്പോൾ അതിന്റെ ഗുണഭോക്താക്കളാകാൻ രൂപം വന്നു. ഈ പ്രകാരം, ഭാരം (വൈകി 17-ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ - ഭാരം) സമ്പത്തു തുക ഒരു അളവുകോലാണ്.

സാധാരണ രൂപത്തിൽ നിയമം 1748 ലൊമണസോവ് തുറന്നു. 1789-ൽ, അത് ആന്റൺ, ഒരു ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ചേർത്തു. സമകാലീന താഴെ അതിന്റെ രൂപം തന്നെയാണ്: കെമിക്കൽ പ്രതികരണം പ്രവേശിപ്പാനുള്ള വസ്തുക്കളുടെ പിണ്ഡം ഫലമായി വസ്തുക്കളുടെ പിണ്ഡം തുല്യമാണ്.

അവഗാഡ്രോ നിയമം, വൊലുമെത്രിച് ബന്ധങ്ങൾ വാതകങ്ങളുടെ നിയമം

കഴിഞ്ഞ ഒരു JL ഗേ ലുസാക്, ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ പ്രകാരം 1808 ൽ രൂപം ചെയ്തു. നിലവിൽ ഈ നിയമം ഗേ ലുസാക് എന്ന നിയമം വിളിക്കുന്നു. അത് പ്രകാരം, പ്രതികരണങ്ങൾ വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം അന്യോന്യം അതുപോലെ ഒരു മുഴുവൻ ചെറിയ നമ്പറുകൾക്ക് ഫലമായി വാതക ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വോള്യം ആകുന്നു.

ഗേ ലുസാക് കണ്ട ശ്രേണി,,, 1811-ൽ, ഒരു ചെറിയ പിന്നീട് തുറന്നു അമീദിയോ, ഒരു ഇറ്റാലിയൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഉണ്ടായ ന്യായപ്രമാണം വിശദീകരിക്കുന്നു. ഇത്, അതേ വോള്യം ഇല്ലാതെ വാതകങ്ങൾ തുല്യമായ അവസ്ഥ (താപനിലയ്ക്കും) കീഴിൽ പറയുന്നു ഇന്നത്തെ തന്മാത്രകളുടെ അതേ എണ്ണം.

രണ്ട് പ്രധാന പ്രത്യാഘാതങ്ങൾ ആദർശ ന്യായപ്രമാണവും പിന്തുടരുക. ആദ്യ സമാനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ഏതെങ്കിലും ഒരു മോൾ ആദർശ വാതകത്തിന്റെ തുല്യ വോള്യം വരൂ വസ്തുത സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്. കീഴിൽ സാധാരണ അവസ്ഥ (താപനില 0 ° C ഉം 101,325 kPa- നു ആയ) ഒന്നുകിൽ displacement 22.4 ലിറ്റർ ആയിരുന്നു. ഈ നിയമത്തിന്റെ രണ്ടാം അനന്തരഫലം താഴെ: അവരുടെ അനുപാതം തുല്യമാണ് തുല്യ സാഹചര്യങ്ങളിൽ അതേ തുക ഇല്ലാതെ വാതകങ്ങളുടെ ഭാരം അനുപാതം, അണപ്പല്ല് പിണ്ഡം.

തീർച്ചയായും പരാമർശിച്ച മാറ്റേണ്ട മറ്റൊരു നിയമം, ഉണ്ട്. ഞങ്ങൾ ചുരുക്കമായി അത് നിങ്ങളെ അറിയിക്കും.

ആവർത്തനപ്പട്ടിക നിയമം പട്ടിക

ഡി എന്നെക്കാൾ മെൻഡലീവ്, ഘടകങ്ങൾ ഈ നിയമം കണ്ടെത്തിയ ആറ്റോമിക തന്മാത്രകളെ ശാസ്ത്രജ്ഞർ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അടിസ്ഥാനമാക്കി. ഈ സംഭവം മാർച്ച് 1, 1869 ആവർത്തനപ്പട്ടിക നിയമം പ്രകൃതിയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഒന്നാണ് നടന്നത്. താഴെ പോലെ അത് ഇങ്ങനെ സൂചിപ്പിക്കാം: മൂലകങ്ങളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ സങ്കീർണ്ണവും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും രൂപീകരിക്കപ്പെട്ടതും ആറ്റങ്ങൾ അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ചുമത്തി ഒരു ആനുകാലിക ആശ്രിതത്വം ഉണ്ട്.

ഏത് മെൻഡലീവ് സൃഷ്ടിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ആവർത്തന പട്ടിക, ഏഴു കാലഘട്ടങ്ങളും, എട്ട് ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഗ്രൂപ്പുകൾ അതിന്റെ ലംബമായ നിരകൾ വിളിച്ചു. അവരിൽ ഓരോ ഘടകങ്ങൾ സമാനമായ ഭൗതിക രാസ ഗുണങ്ങളാണ്. ഗ്രൂപ്പ്, അതാകട്ടെ, സബ് ഗ്രൂപ്പുകൾ (പ്രധാന സൈഡ്) തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഈ പട്ടികയിൽ തിരശ്ചീനമായി വരികൾ കാലഘട്ടങ്ങൾ കാണുക. അവയിൽ എന്ന് ഘടകങ്ങൾ തമ്മിൽ ഭിന്നത, എന്നാൽ അവർ സാധാരണ ഉദ്ദേശിക്കുന്നത് - ഒരേ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ പുതിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ വസ്തുത. ആദ്യ കാലയളവിൽ രണ്ടു ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്. എച്ച് ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും അവൻ. എട്ട് ഘടകങ്ങൾ രണ്ടാം കാലഘട്ടമാണ്. അവരുടെ ഇതിനകം 18. നാലാം ൽ മെൻഡലീഫ് ആദ്യ വലിയ ഈ കാലയളവിൽ നിയുക്ത. അഞ്ചാം 18 ഘടകങ്ങളിൽ, അതിന്റെ ഘടന നാലാം സമാനമാണ്. 32 ഘടകങ്ങൾ - ആറാം ഭാഗമായി. ഏഴാം പൂർണ്ണമായിട്ടില്ല. ഈ കാലഘട്ടം ഫ്രഞ്ച് (ഫാ) ആരംഭിക്കുന്നത്. നാം അത്, 32 ഘടകങ്ങൾ ലഭ്യമാകുന്ന അതുപോലെ ആറാം ഏറ്റെടുക്കാം. എന്നാൽ, ഇതുവരെ മാത്രം 24 കണ്ടു.

റൂൾ ഒത്കെത

എല്ലാ ഘടകങ്ങൾക്കും ഒത്കെത ഭരണത്തിന് പ്രകാരം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നേടുകയോ അവർക്ക് അടുത്തുള്ള മാന്യമായ വാതകത്തിന്റെ 8-ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം ക്രമത്തിൽ നഷ്ടപ്പെടാൻ പ്രവണത. താന്മാത്ര ഊർജ്ജം - ആറ്റം നിന്നും ഇലക്ട്രോൺ വേർതിരിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം അളവാണ്. ഒത്കെത ഭരണം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഇടതു നിന്നും വലത്തോട്ട് നീക്കുമ്പോൾ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണെന്ന് പറയുന്നു. അതുകൊണ്ടു, ഇടതു വശത്ത് ഇനങ്ങൾ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അഴിച്ചു ഉറപ്പാക്കാൻ നോക്കുന്നു. മറിച്ച്, ആ വലത്തു ഭാഗത്തു സ്ഥിതി, അത് വാങ്ങാൻ ആകാംക്ഷയോടെ.

നിയമങ്ങൾ, കെമിസ്ട്രി അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ, ഞങ്ങൾ ചുരുക്കമായി ഔട്ട്ലൈൻ. തീർച്ചയായും, ഈ മാത്രമേ പൊതു വിവരങ്ങൾ ആണ്. ഒരു ലേഖനത്തിൽ അത് വിശദമായി ഇത്തരം ഗുരുതരമായ ശാസ്ത്രം സംസാരിക്കാവുന്ന അസാധ്യമാണ്. ഈ ലേഖനത്തിൽ പറയുന്ന അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ, രസതന്ത്രം നിയമങ്ങൾ - കൂടുതൽ പഠനത്തിനായി ഒരു ആരംഭ പോയിന്റാണ്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഈ ശാസ്ത്രം പല വിഭാഗങ്ങൾ ഉണ്ട്. അവിടെ ജൈവ രാസ രസതന്ത്രം, ഉദാഹരണത്തിന്, ആണ്. ഈ ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വിഭാഗങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ ഒരു കാലം പഠിക്കാനാകും. എന്നാൽ മുകളിൽ വിവരിച്ച ആ, പൊതുവായ പ്രശ്നങ്ങൾക്കും കാണുക. അതുകൊണ്ട്, ഞങ്ങൾ ഈ രസതന്ത്രം അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങൾ എന്ന് പറയാം അതുപോലെ രാസ.