ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും .എല്. 1932 വരെ ഒരു അണുവിൻറെ നിർവചനം

ഛിദ്രിച്ചു കഴിയാത്ത കാര്യം ഒരു കണിക - പുരാതന കാലയളവിൽ നിന്നും 18 നൂറ്റാണ്ടിന്റെ മദ്ധ്യത്തോടെ തുടങ്ങുന്നതിനു, ശാസ്ത്ര ചിന്തയാണ് ആ ആറ്റം ആധിപത്യമായിരുന്നു. ഇംഗ്ലീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ പ്രകൃതിവാദിയായ ഡി ഡാൽട്ടൺ ഒരു മൂലകമാണ് ചെറിയ ഭാഗമായി ആറ്റം ഒരു നിർവചനം കൊടുത്തു. അതിന്റെ അണുസംഖ്യ തന്മാത്രകളെ ഉപദേശത്തിൽ എം.വി. ലൊമണസോവ് ആറ്റവും ആൻഡ് തന്മാത്ര നിർവചനം നൽകാൻ കഴിഞ്ഞു. ആറ്റം - - അദ്ദേഹം "രക്താണുക്കള്" എന്ന് വിളിച്ചു തന്മാത്ര, "ഘടകങ്ങൾ" എന്ന കവിത എഴുതി ബോധ്യപ്പെട്ടിരുന്നു സ്ഥിരവുമായ ചലനം ഉണ്ട്.

ഡി എന്നെക്കാൾ മെൻഡലീവ് മെറ്റീരിയൽ ലോകത്തെ നിർമ്മിക്കാനായി ഈ കോഷ്ഠങ്ങൾക്കുള്ളിൽ ലഹരിവസ്തുക്കൾ വിശ്വസിച്ചു ഹരണം വിധേയമായി മാത്രം അതിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നിലനിർത്തുന്നു. ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം ആറ്റം ഒരു വികി ഒരു വസ്തു നിർവചിക്കുന്നു, അതിന്റെ പഠിക്കാൻ.

ആറ്റോമിക ഘടന സിദ്ധാന്തം പശ്ചാത്തലം

19 ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, അത് വ്യാപകമായി ആറ്റത്തിന്റെ ഇംദിവിസിബിലിത്യ് ന് പ്രസ്താവന അംഗീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്. മിക്ക ശാസ്ത്രജ്ഞരും കാരണവശാലും ഒരു കെമിക്കൽ മൂലകത്തിന്റെ കണങ്ങൾ മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ ആറ്റങ്ങൾ രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു കഴിയില്ല എന്ന് വിശ്വസിച്ചു. ഈ ആശയങ്ങൾ 1932 വരെ ഒരു അണുവിൻറെ നിർവചനം അവലംബിച്ച ന് അടിസ്ഥാനമായത്. 19 ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ശാസ്ത്രം ഈ മനോഭാവത്തിനു മാറ്റം ആ കണ്ടുപിടിത്തങ്ങളിലൊന്ന് ചെയ്തു. ഒന്നാമത്, 1897 ൽ ബ്രിട്ടീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ ജെ ജെ തോംസൺ ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്തി. ഈ വസ്തുത അടിസ്ഥാനപരമായി കെമിക്കല് എന്ന വിഭജിക്കാനും ഭാഗം സംബന്ധിച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞർ 'ആശയങ്ങൾ മാറുന്നു.

ആറ്റം സമുച്ചയം ഘടന എങ്ങനെ തെളിയിക്കാൻ

മുമ്പുതന്നെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ കണ്ടെത്തൽ , ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഐകകണ്ഠ്യേന ആറ്റം യാതൊരു കുറ്റം സമ്മതിക്കുന്നു. പിന്നെ, അത് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഏതെങ്കിലും ആവശ്യമുള്ള കെമിക്കല് നിന്ന് എളുപ്പത്തിൽ സാധിക്കും എന്ന് കണ്ടെത്തി. അവർ അഗ്നിജ്വാല കാണാവുന്നതാണ്, അവർ വൈദ്യുതി എന്ന നഗരത്തിലേക്കുള്ള ഇവർ എക്സ്-റേ സമയത്ത് പദാർത്ഥങ്ങളും റിലീസ്.

എന്നാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒഴിവാക്കാതെ എല്ലാ ഭാഗമാണ്, ഒപ്പം വിപരീതമായി ആറ്റങ്ങൾ ചാർജ്ജ് ഇങ്ങനെ, ഒരു അണുവിലെ അവിടെ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷ കൊള്ളാം, ഒരു നല്ല ചാർജ് ഉണ്ടെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക ചില കണങ്ങളും. ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന തീരുമല്ലോ സഹായിക്കുന്നതിന് റേഡിയോആക്ക്ടിവിറ്റിയും ഒരു ഫിസിക്കൽ പ്രതിഭാസം സഹായിച്ചു. ഇത് ഊർജ്ജതന്ത്രം അണുവിൻറെ ശരിയായ നിർവചനം, തുടർന്ന് രസതന്ത്രം കൊടുത്തു.

അദൃശ്യ കിരണങ്ങൾ

ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ എ ബെച്കുഎരെല് ചില മൂലകങ്ങൾ, കാഴ്ചയ്ക്ക് അദൃശ്യനായ രശ്മികൾ ആറ്റങ്ങൾ എമിഷൻ പ്രതിഭാസം വിശദീകരിക്കാനുള്ള ആദ്യമായി. അവർ ഫോട്ടോഗ്രാഫിക് കമ്പിൽ ബ്ലച്കെനിന്ഗ് കാരണമാകുന്ന, മെറ്റീരിയൽ വഴി എയർ പാസ് അയണീകരിക്കുന്നതിലാൽ. പിന്നീട്, പദാർഥം ആൻഡ് റഥർഫോർഡ് കി മറ്റ് മൂലകങ്ങൾ (- നെപ്റ്റ്യൂണിയം പോലുള്ള യുറേനിയം) ആറ്റങ്ങൾ രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു കണ്ടെത്തി.

അണുപ്രസരണം റേഡിയേഷൻ ഘടന നൊനുനിഫൊര്മ് ആണ്: ആൽഫ കണങ്ങളെ, ബീറ്റ കണികകൾ, ഗാമാ കിരണങ്ങൾ. അങ്ങനെ, റേഡിയോ എന്ന പ്രതിഭാസം ഘടകങ്ങൾ കണങ്ങളുടെ സമയ ഒരു സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയുണ്ട് തെളിയിച്ചു. ഈ വസ്തുത ആറ്റം നിർവചനത്തിൽ വരുത്തിയ മാറ്റം വരുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഒരു ആറ്റം, റഥർഫോർഡ് നൽകിയ പുതിയ ശാസ്ത്ര വസ്തുതകൾ എന്താണ് കണികകൾ ലഭ്യമാക്കുന്നു? ഈ ചോദ്യത്തിനുള്ള ഉത്തരം ക്രിയാത്മകമായി-ചാർജ്ജ് ന്യൂക്ലിയസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ നീക്കാൻ ചുറ്റും ഏത് പ്രകാരം ആറ്റം നിർദ്ദിഷ്ട പണ്ഡിതനായ ആണവ മോഡൽ ആയിരുന്നു.

വൈരുദ്ധ്യങ്ങൾ റഥർഫോർഡ് മോഡൽ

ശാസ്ത്രജ്ഞൻ സിദ്ധാന്തം, ആദരവാണ് സ്വഭാവം വകവയ്ക്കാതെ, വസ്തുനിഷ്ഠമായി ആറ്റം define കഴിഞ്ഞില്ല. അവളുടെ കണ്ടെത്തലുകൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിഭീമ അതു അവനെ അകപ്പെടാൻ പോകുകയാണെന്ന് ഇന്നല്ലെങ്കിൽ പിന്നീട്, ആയിരിക്കാം പോലെ അണുകേന്ദ്രം അവരുടെ ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടും ഏത് പ്രകാരം താപഗതികം അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങൾക്ക് വിരുദ്ധമായി ആയിരുന്നു. ഈ കേസിൽ ആറ്റവും നശിപ്പിച്ചു. അവർ ചെയ്യുന്ന രാസവസ്തുക്കൾ കണികകളും, ഒരു കാലം പ്രകൃതിയിൽ നിലവിലില്ല ശേഷം ഇത് യഥാർത്ഥത്തിൽ കേസ് ആണ്. റഥർഫോർഡ് സിദ്ധാന്തം, അതുപോലെ താമ്രജാലം ഒരു ചെറിയ അകലം വഴി ചൂടുള്ള ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും കടന്നു ഉണ്ടാകുന്ന പ്രതിഭാസം അടിസ്ഥാനമാക്കി ചെയ്ഞ്ച് അത്തരം ദൃഢനിശ്ചയം ആറ്റം. ശേഷം ഒരേ സമയം രൂപം ആറ്റോമിക് വർണ്ണരാജിയിലുള്ള ലീനിയർ രൂപം ഉണ്ട്. അണുവിന്റെ റഥർഫോർഡ് മാതൃക ഈ വൈരുദ്ധ്യമുള്ള, ഒത്തവണ്ണം സ്പെക്ട്രം തുടർച്ചയായ ചെയ്യാന് കഴിയുമെന്ന്. ക്വാണ്ടം ബലതന്ത്രത്തിന്റെ ആശയങ്ങൾ പ്രകാരം ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള ഇപ്പോഴത്തെ ഇലക്ട്രോണുകൾ പോയിന്റ് വസ്തുക്കൾ എന്ന നിലയിൽ അല്ല അതുപോലെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം രൂപത്തിൽ ഇല്ലാതെ.

ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റും സ്ഥലം ഒരു പ്രഭവസ്ഥാനവും അതിന്റെ സാന്ദ്രത ഏറ്റവും, ഒരു സമയം തന്നിരിക്കുന്ന കണിക സ്ഥാനം കരുതപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ, ആറ്റം, ഇലക്ട്രോണുകൾ പാളികൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത് എന്ന് കണ്ടെത്തി. പാളികൾ എണ്ണം കാലയളവിൽ ഏത് ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഡി എന്നെക്കാൾ മെംദെലെഎവ സിസ്റ്റം ഘടകം എണ്ണം അറിയാതെ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റം 15 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു മൂന്നു ഊർജ്ജ അളവ്. ഊർജ്ജ അളവ് എണ്ണം നിശ്ചയിക്കുന്നത് സൂചകം, പ്രിൻസിപ്പിൾ ക്വാണ്ടം സംഖ്യ വിളിക്കുന്നു.

ഇത് പരിക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം നില, കോർ അടുത്തുള്ള സ്ഥിതി താഴ്ന്ന ഉണ്ടു എന്നു. ഓരോ ഊർജ്ജ ഷെൽ സബ്-അളവ് തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവർ, അതാകട്ടെ, ഒര്ബിതല്സ് ന് ആണ്. ഇലക്ട്രോണുകൾ വ്യത്യസ്ത ഒര്ബിതല്സ് സ്ഥിതി അതേ ഫോം മേഘങ്ങൾ (ങ്ങൾ, പി, ഡി, എഫ്) ഉണ്ട്.

മേൽപ്പറഞ്ഞവ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഇലക്ട്രോൺ മേഘം രൂപം ഏകപക്ഷീയമായ കഴിയില്ല കാര്യം. ഇത് പരിക്രമണ പ്രകാരം കർശനമായി തീരുമാനിക്കുന്നത് ക്വാണ്ടം നമ്പർ. കാന്തിക ക്വാണ്ടം സംഖ്യകൾ സ്പിൻ - നാം പര്തിചുലതെ ലേക്ക് ഇലക്ട്രോണിന്റെ സംസ്ഥാന രണ്ട് മൂല്യങ്ങൾ നിർണ്ണയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നു പുറമേ ചേർക്കുക. ആദ്യ ഷ്രോഡിങർ സമവാക്യത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഞങ്ങളുടെ ലോകം മൂന്ന്-ദിമെംസിഒനലിത്യ് അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിന്റെ സ്പേഷ്യൽ ഓറിയന്റേഷൻ സവിശേഷതയായ ആണ്. രണ്ടാം ഇൻഡിക്കേറ്റർ - സ്പിൻ എണ്ണം അത് അതിന്റെ അച്ചുതണ്ട് അല്ലെങ്കിൽ അപ്രദക്ഷിണ ചുറ്റും ഇലക്ട്രോൺ ന്റെ ഭ്രമണം നിർണ്ണയിക്കാൻ.

ന്യൂട്രോൺ എന്ന കണ്ടെത്തൽ

ഡി ചാഡ്വിക്ക് പ്രവൃത്തിയെ വഴി, 1932-ൽ അവരെ നടന്ന, അത് കെമിസ്ട്രി, ഭൗതികശാസ്ത്രം ആറ്റവും ഒരു പുതിയ നിർവചനം ലഭിച്ചു. അവരുടെ ശാസ്ത്ര പരീക്ഷണങ്ങളിൽ അദ്ദേഹം തന്റെ നഗ്നത യാതൊരു കാവൽനിന്നു കണികകൾ മൂലമാണ് പൊളോണിയം വികിരണം, പിണ്ഡം 1.008665 സംഭവിക്കുന്നത് തെളിയിച്ചു. ഒരു പുതിയ അടിസ്ഥാന കണികകൾ ന്യൂട്രോൺ എന്നു പേരായി. അതിന്റെ ഉള്ള അവളുടെ കണ്ടെത്തലും പഠനം സോവിയറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞർ വി ഗപൊന് ആൻഡ് ഇവനെന്കൊ അണുകേന്ദ്രം ഘടന ഒരു പുതിയ സിദ്ധാന്തം, പ്രോട്ടോണുകളേയും ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങുന്ന സൃഷ്ടിക്കുക അനുവദിച്ചു.

പുതിയ സിദ്ധാന്തം പ്രകാരം, സമ്പത്തു നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ താഴെ ആറ്റം പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രീനോകളും ഇലക്ട്രോണുകളും ചുറ്റും ചലിക്കുന്ന ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു കോർ അടങ്ങുന്ന, കെമിക്കല് ഒരു ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റ് രൂപം ഉണ്ടായിരുന്നു. ന്യൂക്ലിയസ് നല്ല കണികകൾ എണ്ണം എപ്പോഴും കാലാനുസൃതമായ സിസ്റ്റം കെമിക്കൽ മൂലകത്തിന്റെ സംഖ്യകൾ തുല്യമാണ്.

പിന്നീട് തന്റെ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ പ്രൊഫസർ ജ്ഹ്ദനൊവ് ഹാർഡ് കോസ്മിക് വികിരണം സ്വാധീനത്തിൽ, ആറ്റോമിക് അണുകേന്ദ്രമായി പ്രോട്ടോണുകളേയും ന്യൂട്രോണുകളും വിഭജിച്ച് എന്ന് സ്ഥിരീകരിച്ചു. കൂടാതെ ഇത് ന്യൂക്ലിയസ് ഈ പ്രാഥമിക കണങ്ങളെ കൈവശമുള്ള സൈന്യം തെളിഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അത് വളരെ ഊർജ്ജം-ആവശ്യമാണ്. അവർ വളരെ ചെറിയ ദൂരം (10 ^-23 സെ.മീ ഉത്തരവിൻറെ), ആണവ വിളിച്ചു പ്രവർത്തിക്കാൻ. നേരത്തെ സൂചിപ്പിച്ചതു പോലെ, എം.വി. ലൊമണസോവ് അവനെ അറിയപ്പെടുന്ന ശാസ്ത്ര അടിസ്ഥാനത്തിൽ ആറ്റം ആൻഡ് തന്മാത്ര നിർവചനം നൽകാൻ കഴിഞ്ഞു.

നിലവിൽ അംഗീകൃതമായ താഴെ മോഡൽ പരിഗണിക്കുക: ആറ്റം ഒരു കർശനമായി നിർവചിച്ച പാതയിൽ ചുറ്റും ചലിക്കുന്ന ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ഇലക്ട്രോണുകളെയും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു - ഒര്ബിതല്സ്. ഒരേ സമയം പ്രദർശനവും കണങ്ങളെ തിരമാലകൾ രണ്ട് പ്രോപ്പർട്ടികൾ ചെയ്തത് ഇലക്ട്രോണുകൾ, അതായത്, ഒരു ഡ്യുവൽ സ്വഭാവം ഉണ്ട്. ഒരു അണുവിൻറെ ന്യൂക്ലിയസ് മിക്കവാറും എല്ലാ അതിന്റെ പിണ്ഡം വ്യക്തമല്ല. ഇത് ആണവ ശക്തികൾ ബന്ധപ്പെട്ട പ്രോട്ടോണുകളേയും ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അത് ആറ്റം തൂക്കുന്നു സാധിക്കുമോ എന്ന്

ഇത് ഓരോ ആറ്റം പിണ്ഡം ഉണ്ട് മാറുകയാണെങ്കിൽ. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ ൧,൬൭ഹ്൧൦ ^-24 എന്ന എത്ര ചെറിയ ഈ മൂല്യം സങ്കൽപ്പിക്കാനാവില്ല പോലും കഴിയില്ലല്ലോ. വസ്തുവിന്റെ ഭാരം കണ്ടെത്താൻ, ചെതുമ്പലും, ഒപ്പം ഓസിലേറ്റർ, ഒരു ആണ് ഉപയോഗിക്കരുത് കാർബൺ നനൊതുബെ. അണുവിൻറെ ഭാരവും തന്മാത്ര സൗകര്യപ്രദമായതുമായ അളവ് കണക്കുകൂട്ടാൻ ആപേക്ഷികമായ ഭാരം ആണ്. ഒരു തന്മാത്ര അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ആറ്റം 1/12 ലധികം ഏത് ൧,൬൬ഹ്൧൦ ^-27 കിലോ ആണ് കാർബൺ ആറ്റവും, ഒരു എത്ര തവണ ഭാരം കാണിക്കുന്നു. ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് ബഹുജനങ്ങളെ കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെആവര്ത്തനപ്പട്ടിക ൽ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു അവർ യാതൊരു മാനമുണ്ട്.

ഐസോടോപ്പുകൾ ശരാശരി പൊതുവേ ആണ് - ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഒരു മൂലകമാണ് എന്ന ആറ്റോമിക ഭാരം എന്നു നന്നായി അറിയാം. ഒരു മൂലകമാണ് ഒരു യൂണിറ്റ് സ്വഭാവം വിവിധ ബഹുജനങ്ങളെ ഉണ്ടായിരിക്കാം, തോന്നുന്നു. അങ്ങനെ ഒരേ ഇത്തരം ഘടനാപരമായ അണുവിൻറെ അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ചാർജ്.

ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഐസോടോപ്പുകൾ ന്യൂക്ലിയസ് ന്യൂട്രീനോകളും അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ എണ്ണം ഭിന്നത അവരെ സമാനമായ ചാർജ് കണ്ടെത്തി. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ക്ലോറിൻ ആറ്റവും ഒരു പിണ്ഡം 35 ഇല്ലാത്ത 18 ന്യൂട്രീനോകളും 17 പ്രോട്ടോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഒപ്പം 37 പിണ്ഡമുള്ള - 20 പ്രോട്ടോണുകളും 17 ന്യൂട്രോണുകളും. പല മൂലകങ്ങൾ ഐസോട്ടോപ്പുകളെല്ലത്തിന്റെയും മിശ്രിതമോ ആകുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, പോലുള്ള പൊട്ടാസ്യം, ആർഗോൺ, ഓക്സിജൻ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും 3 വ്യത്യസ്ത ഐസോടോപ്പ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന അതിന്റെ ഘടന ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന.

അതൊമിചിത്യ് .എല്

ഇത് പല വ്യാഖ്യാനങ്ങൾ ഉണ്ട്. രസതന്ത്രത്തിൽ ഈ പദം എന്നാല് ചിന്തിക്കുക. ഒരു മൂലകമാണ് ആറ്റങ്ങൾ കുറഞ്ഞത് ഒരു നിമിഷത്തേക്ക് ഒറ്റപ്പെട്ട് നിലവിലില്ല കഴിയുമെങ്കിൽ, കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ രൂപപ്പെടുന്നു പ്രവണത ഇല്ല - തന്മാത്രകൾ, ഞങ്ങൾ അത്തരം വസ്തുക്കൾ ആണവോർജ ഘടനയുണ്ട് എന്നു പറയുന്നു. മീഥെയ്ൻ, മൾട്ടി-ഘട്ടം ക്ലോറിനേഷൻ പ്രതികരണം ഉദാഹരണത്തിന്. ദിഛ്ലൊരൊമെഥനെ, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ്: പരക്കെ പ്രധാന പ്രക്രിയ ഡെറിവേറ്റീവ് വേണ്ടി ജൈവ കൃത്രിമ രസതന്ത്രത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ഉയർന്ന േഡാ ഇല്ലാതെ ഇടിച്ച് ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകൾ പിളരുകയും. അവർ ഒരു ചെയിൻ പകരക്കാരനെ പ്രതികരണം നൽകുന്നത് മീഥെയ്ൻ തന്മാത്രകൾ ൽ സിഗ്മ ബോണ്ടുകൾ നശിപ്പിക്കും.

വ്യവസായം വലിയ പ്രാധാന്യം ഒരു കെമിക്കൽ പ്രക്രിയ മറ്റൊരു ഉദാഹരണം - ഒരു അണുനാശിനി ബ്ലീച്ചിങ്ങിനും ഏജന്റായി ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഉപയോഗം. ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഒരു ഭാഗമോ ഉൽപ്പന്നമായി ആറ്റോമിക ഓക്സിജൻ ദൃഢനിശ്ചയം സംഭവിക്കുന്നത് ലൈവ് സെല്ലുകൾ (എൻസൈം ചതലസെ പ്രകാരം) ഇതൊക്കെ ലബോറട്ടറി ൽ. ആണവോർജ്ജ ഓക്സിജൻ ബാക്ടീരിയ, പൂപ്പൽ അവരുടെ ബീജങ്ങൾക്കും: ഗുണപരമായി ഉയർന്ന പഴത്തിൽ സ്വത്തുക്കളും pathogenic ഏജന്റ്സ് നശിപ്പിക്കാൻ അവരുടെ കഴിവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

എങ്ങനെ ആണവ പേടിപ്പിക്കേണ്ട

നാം മുമ്പ് ഒരു മൂലകമാണ് എന്ന ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റ് സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയാണ് ഉണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തി. ക്രിയാത്മകമായി-ചാർജ്ജ് ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റുമുള്ള കണികകൾ നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചുറ്റിപ്പറ്റിയാണ്. നോബൽ സമ്മാനം നീൽസ് ബോർ, പ്രകാശത്തിന്റെ ക്വാണ്ടം സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരു ഉപദേശം സൃഷ്ടിച്ചു അതിൽ ആറ്റം എന്നത് തിരിച്ചറിയാൻ താഴെ മാത്രം ഈ കേസിൽ ചില സ്ഥിര പാതകൾ ചെയ്തത് ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റും ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജം തരംഗങ്ങളായി ചെയ്യരുത്. ബോർ, ശാസ്ത്രജ്ഞർ ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും ഉൾപ്പെടുന്ന മിച്രൊവൊര്ല്ദ് എന്ന കണങ്ങൾ, വലിയ മൃതദേഹങ്ങൾ വേണ്ടി സാധുവായ നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ചു പോകരുത് കാണിയ്ക്കുന്നത് - ഉരുശൃംഖം വസ്തുക്കളേയും.

പദാർത്ഥങ്ങളുടേയും ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ ഘടന ഇത്തരം Hund, കൌൺസും ക്ലെഛ്കൊവ്സ്കീ പോലെ ഊഹം ശാസ്ത്രജ്ഞർ ന് പത്രങ്ങളിൽ പഠനങ്ങൾ നടത്തിയിട്ടുണ്ട്. അത് ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസ് ചുറ്റും പരിക്രമണസമമിതിയായി ചലനം നാലിലൊന്നും അല്ല, ചില നിശ്ചിത പാതകളെ വരുത്തുന്ന അറിയപ്പെട്ടിരുന്നത് ശേഷം. അര - കൌൺസും ഉള്ളിൽ ഒരു ഊർജ്ജ ഇലക്ട്രോണിക് കോശങ്ങളിലെ അതിന്റെ ഒര്ബിതല്സ് ങ്ങൾ ഓരോ ചെയ്തത് നില, പി, ഡി, എഫ് എതിർ സ്പിൻ മൂല്യം + രണ്ട് അധികം വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് അര ഒപ്പം വരാം എന്ന് കണ്ടെത്തി.

Hund ഭരണം ഒരേ ഊർജ്ജ നില കൊണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ ഒര്ബിതല്സ് നിറയ്ക്കാൻ വിശദീകരിക്കുകയുണ്ടായി.

ഔഫ്ബൌ തത്ത്വം, പുറമേ, ചട്ടം n + L വിളിച്ചു നിറഞ്ഞു ഒര്ബിതല്സ് ആറ്റം (ഘടകങ്ങൾ 5, 6, 7 ചക്രങ്ങൾ) മുല്തിഎലെച്ത്രൊന് വിശദമാക്കുന്നു. മുകളിൽ രെഗുലരിതിഎസ് എല്ലാ ദ്മിത്രിഎമ് മെംദെലെഎവ്യ്മ് സൃഷ്ടിച്ച മൂലകങ്ങൾ സൈദ്ധാന്തിക അടിത്തറ സേവനമനുഷ്ഠിച്ചിട്ടുണ്ട്.

ഓക്സീകരണം ബിരുദം

ഇത് രസതന്ത്രത്തിൽ അടിസ്ഥാന ആശയം ആണ് ഒരു തന്മാത്ര ഒരു അണുവിൻറെ വർണിക്കുന്നത്. താഴെ പോലെ ആറ്റങ്ങൾ രാസ ബിരുദം ആധുനിക നിർവചനം ഇതാ: ചാർജ് നിക്ഷിപ്തമായിരിക്കും ഒരു തന്മാത്ര മാത്രം എംപിരിക്കൽ ഘടന ഉണ്ട് എന്ന് ആശയങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു ഏത് തന്മാത്ര, ലെ ആറ്റങ്ങൾ.

ഓക്സീകരണം ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യ അല്ലെങ്കിൽ ഭിന്ന സംഖ്യ, ഒരു നല്ല, നെഗറ്റീവ് പൂജ്യത്തിന് മൂല്യങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാനാകും. മൂലകങ്ങൾ ഏറ്റവും ആറ്റം നിരവധി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രജൻ -3, -2, 0, +1 +2 +3, +4,, +5 ആണ്. എന്നാൽ പോലുള്ള ഫ്ലൂറിൻ പോലുള്ള ഒരു ഘടകം, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ എല്ലാ, -1 തുല്യമായ ഒരേയൊരു ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് ഉണ്ട്. ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു, പൂജ്യം അതിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് അവതരിപ്പിച്ചു എങ്കിൽ. ഈ കെമിക്കൽ അളവിൽ വസ്തുക്കളുടെ വർഗ്ഗീകരണം ഉപയോഗിക്കുകയും അവരുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിശദീകരിക്കാനുള്ള സൗകര്യപ്രദമായ. മിക്കപ്പോഴും, കെമിസ്ട്രി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ബിരുദം സമവാക്യങ്ങൾ രെദൊക്സ പ്രതികരണങ്ങൾ സജ്ജീകരിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ആറ്റത്തിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഊഹം കണ്ടെത്തലുകൾ, തിയറി ഇവനെന്കൊ ആൻഡ് ഗപൊന് ഇ, താഴെ ശാസ്ത്ര വസ്തുതകളുടെ അനുബന്ധമായ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ആറ്റം, ആധുനിക നിർവചനം നന്ദി. ഒരു അണുകേന്ദ്രം ഘടന കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ സമയത്ത് മാറ്റിയില്ല. മാറ്റം മാത്രം സ്റ്റേഷനറി ഇലക്ട്രോൺ ഒര്ബിതല്സ് ബാധിക്കുന്നു. അവരുടെ ഘടന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഭൗതിക രാസ ഉള്ള ഒരു ഭാഗമായിട്ടായിരുന്നു കഴിയും. ഇലക്ട്രോൺ ഉയർന്ന ഊർജ്ജം ഇത്തരം ആറ്റം ആവേശത്തിലാണ് വിളിക്കുന്നു പരിക്രമണം ഒരു സ്റ്റേഷനറി പരിക്രമണവും ആദായം ഉപേക്ഷിച്ചിട്ടുപോയാലും.

ഇത് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഈ നോൺ-കോർ ഒര്ബിതല്സ് ഒരു കാലം കഴിയില്ല എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. അതിന്റെ സ്റ്റേഷനറി ഭ്രമണപഥത്തിൽ മടങ്ങുന്നത്, ഇലക്ട്രോൺ ഊർജ്ജം ക്വാണ്ടം സജീവതാരാപഥങ്ങളാണ്. ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ പഠിക്കുന്ന വിദ്യുത്, താന്മാത്ര ഊർജ്ജം, ആറ്റം ഒരു അവശ്യ കണികാ വികി ശാസ്ത്രജ്ഞർ മാത്രമല്ല define അനുവദിച്ചു, എന്നാൽ അവരെ കാര്യം ഒരു സ്ഥിരമായ എനെര്ഗെതിചല്ല്യ് കൂടുതൽ അനുകൂലമായ തന്മാത്രാ സംസ്ഥാന, ഒരു സാധ്യമായ അനന്തരഫലമാണ് രൂപം ആറ്റങ്ങൾ കഴിവ് വിശദീകരിക്കാൻ അനുവദിച്ചു (സഹസംയോജക ബോണ്ടിങ് സ്പീഷീസ് പോലെ) ദാതാക്കളുടെ-സ്വീകരിക്കുന്നവനും കക്ക, സഹസംയോജക-പോളാർ ആൻഡ് അപൊലര്, എം: സ്ഥിരതയുള്ള കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഏതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള സൃഷ്ടിക്കുന്നു എതല്ലിഛെസ്കൊയ്. പിന്നത്തെ ലോഹങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഭൗതിക രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഇത് ഒരു അണുവിൻറെ ഹാജിമാര് കഴിയുന്ന പരിക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു. എല്ലാ അതിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് തന്മാത്ര ആശ്രയിച്ചിരിക്കും. എക്സ്-റേ ചെറിയ വിശകലനം വഴി ഒരു കെമിക്കൽ പുരയിടത്തിൽ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം കണക്കുകൂട്ടാൻ, അതുപോലെ പരിധിയുടെ ഘടനാപരമായ ഘടകം യൂണിറ്റ് പഠിക്കാം. കാലയളവിൽ അല്ലെങ്കിൽ മൂലകങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾ വ്യാസാർദ്ധം മാറ്റാന് പാറ്റേണുകൾ ഉടമസ്ഥതയുള്ള, അത് അവരുടെ ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ സാധ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അണുകേന്ദ്രം വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന കാലയളവിൽ അവയുടെ ആരം കുറയുന്നു ( "കംപ്രഷൻ ആറ്റം") ഈടാക്കാൻ, അതിനാൽ സംയുക്തങ്ങൾ ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ ദൌർബല്യം, ഒപ്പം അലോഹവും ആവർത്തിക്കപ്പെട്ടു.

അങ്ങനെ, ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന അറിവ് കൃത്യമായി ഘടകങ്ങൾ സമയാനുസൃതമായ സിസ്റ്റം ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ശാരീരികവും രാസ കണക്കാക്കിയാണ്.