അലുമിനിയം: ഭൗതിക-രാസ

ഏറ്റവും അനുയോജ്യമായത് ഒരു വസ്തുക്കൾ പ്രോസസ്സിംഗ് ലോഹങ്ങൾ ഉണ്ട്. അവരുടെ ഇടയിൽ അവരുടെ നേതാക്കൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, അലൂമിനിയം അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ നീണ്ട മുമ്പ് ജനങ്ങൾക്ക് അറിയപ്പെടുന്നത്. അവർ വീട്ടിൽ ഉപയോഗത്തിനായി അങ്ങനെ അനുയോജ്യമായ ഈ ലോഹം വളരെ പ്രശസ്തമായ മാറിയിരിക്കുന്നു ആകുന്നു. ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തും എങ്ങനെ ആറ്റം, ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം വിചാരിക്കുന്നതുപോലെ അലൂമിനിയം പ്രോപ്പർട്ടികൾ എന്തൊക്കെയാണ്.

അലുമിനിയം ആദ്യ കഥ

സമയം മുതൽ കലയിലും മനുഷ്യൻ അറിയപ്പെടുന്ന ലോഹം വീട്ടുവളപ്പിൽ ചെയ്തു - പൊട്ടാസ്യം ബാക്കിയായി. അത് അത്യാവശ്യമാണ് ആൻഡ് സൂര്യപ്രകാശമേറ്റ് തുകൽ ആയിരുന്നു, മിശ്രിതം ഘടകങ്ങൾ വീർക്കുന്ന ലിങ്ക് ചെയ്യാൻ ശേഷിയുള്ള മാർഗങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ശുദ്ധമായ അസ്തിത്വം അലുമിന രണ്ടാം പകുതിയിൽ, XVIII നൂറ്റാണ്ടിൽ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നത്. എന്നാൽ, ഈ ശുദ്ധമായ സമ്പത്തു ലഭിക്കാത്തവർ ചെയ്തു.

അവൻ അതിന്റെ മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡ് ആദ്യ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ എച്ച് ഒഎര്സ്തെദ് ഹൈലൈറ്റ് നിയന്ത്രിക്കുന്നു. ഇത് അമാൽഗം പൊട്ടാസ്യം ഉപ്പ് പ്രോസസ്സ് ശുദ്ധമായ അലൂമിനിയം ആയിരുന്നു ഗ്രേ പൊടി ഒരു മിശ്രിതം, നിന്ന് അകറ്റി ചെയ്തു.

അപ്പോൾ അത് അലുമിനിയം രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഉയർന്ന പ്രവർത്തനം, ശക്തമായ കരുത്തരാണ് ഊന്നിയിരിക്കുന്നത് എന്ന് വ്യക്തമായി. അതിനാൽ, ഒരു കാലം അവനെ ഇനി ജോലി കൂടെ.

എന്നാൽ, 1854, ഫ്രഞ്ചുകാരനും ദെവില്ലെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണരീതിയിൽ ഉരുകിയ ലോഹം സൊ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയും ൽ. ഈ രീതി ഇപ്പോഴും ഇന്നുവരെ പ്രസക്തമായ. പ്രത്യേകിച്ച് വിലപ്പെട്ട പിണ്ഡം ഉത്പാദനം പ്രശ്നങ്ങൾ ജോലിസ്ഥലത്തും വൈദ്യുതി ഒരു വലിയ തുക ലഭ്യമാകാൻ പരിഹരിക്കാൻ വന്നപ്പോൾ ത് നൂറ്റാണ്ടിൽ തുടങ്ങി.

ഇന്നുവരെ, മെറ്റൽ - ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ഒരു നിർമാണ വീട്ടിൽ വ്യവസായ ഉപയോഗിക്കുന്ന.

അലുമിനിയം ആറ്റം ജനറൽ പ്രത്യേകതകൾ

ഞങ്ങൾ ആനുകാലിക സിസ്റ്റത്തിൽ സാഹചര്യം ചോദ്യം ഘടകം സ്വഭാവമെങ്കിൽ, ഒന്നിലധികം ഇനങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കാൻ സാധ്യമാണ്.

1. സീരിയൽ നമ്പർ - 13.
2. മൂന്നാം ഗ്രൂപ്പ് പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലോ മൂന്നാം കുറഞ്ഞ കാലയളവിൽ സ്ഥിതി.
3. ആറ്റോമിക - 26,98.
4. എണ്ണം അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ - 3.
5. പുറത്തെ പാളി ക്രമീകരണം ² -3 3p ^{1 കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.}
6. ഘടകത്തിന്റെ പേര് - അലൂമിനിയം.
7. ലോഹ പ്രോപ്പർട്ടികൾ തലവകാരാരണ്യകം എന്ന്.
8. ഐസോടോപ്പുകൾ പ്രകൃതിയിൽ അല്ല, അവിടെ 27 ഒരു ബഹുജന നമ്പർ ഉപയോഗിച്ച് മാത്രമേ തരത്തിലുള്ള ആണ്.
9. കെമിക്കൽ ചിഹ്നം - അൽ, "അലുമിനിയം" എന്ന് വായിക്കുന്നത് സമവാക്യങ്ങളിൽ.
10. മാത്രം ഓക്സീകരണം, മൂന്നു തുല്യമാണ്.

അലൂമിനിയം രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ പൂർണ്ണമായും ഒരു അണുവിൻറെ അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന പ്രകാരം സ്ഥിരീകരിച്ചു ചെയ്യുന്നു, ഒരു വലിയ ആറ്റോമിക ആരം ഒരു ചെറിയ ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം പേരിൽ, ഒരു ശക്തമായ കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ്, അതുപോലെ സജീവ ലോഹങ്ങൾ എല്ലാ ആയി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും.

ഭൗതിക: ഒരു ലളിതമായ സത്തയുമാണെന്ന് അലൂമിനിയം

ഞങ്ങൾ ഒരു ലളിതമായ കാര്യം പോലെ അലൂമിനിയം കുറിച്ച് സംസാരിക്കാം, അത് ഒരു വെള്ളി-വെള്ള നേത്രങ്ങളുള്ള ലോഹമാണ്. വായുവിൽ അതിവേഗം ഓക്സീകരിക്കപ്പെട്ട് ഒരു സാന്ദ്രമായ ഓക്സൈഡ് സിനിമ മൂടപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഒരേ കാര്യം വരുമ്പോൾ വലിയ ആസിഡുകൾ നടപടി സംഭവിക്കുന്നു.

അത്തരം സവിശേഷതകൾ സാന്നിധ്യം ഏത്, തീർച്ചയായും, വളരെ ജനം സൗകര്യപ്രദമായ ഈ ഫീച്ചര് പ്രതിരോധം ചെയ്യുന്നു. അതുകൊണ്ട് ഈ നിർമ്മാണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നത് അലൂമിനിയം ആണ്. വസ്തുവായി പ്രോപ്പർട്ടീസ് ഇപ്പോഴും ഈ ലോഹം ഒരു ഡ്യൂറബിൾസ് മൃദുവായ വളരെ വെളിച്ചം എന്ന വസ്തുത താൽപര്യം. ഈ സവിശേഷതകൾ കോമ്പിനേഷൻ ഓരോ സമ്പത്തു അകന്നിരിക്കുന്നവനല്ലതാനും ലഭ്യമാണ്.

അലൂമിനിയം മുഖമുദ്ര പല അടിസ്ഥാന ഭൗതിക ഉണ്ട്.

1. മല്ലെഅബിലിത്യ് ആൻഡ് ദുച്തിലിത്യ് ഉയർന്ന. ഈ ലോഹം, ഭാരം കുറഞ്ഞ ശക്തമായ വളരെ നേർത്ത ഫോയിൽ ഹാജരാക്കണം, അത് വയർ കടന്നു ഉരുട്ടിക്കളഞ്ഞതായി.
2. ദ്രവണാങ്കം - 660 ⁰ സി
3. ക്വഥനാങ്കം - ൨൪൫൦ ⁰ സി
4. സാന്ദ്രത - 2,7 ഗ്രാം / സെ.മീ ^3.
5. മുഖം കേന്ദ്രീകൃതമായ ക്രിസ്റ്റൽ തേർ വോള്യം, ലോഹം.
6. കണക്ഷൻ തരം - മെറ്റൽ.

അലൂമിനിയം ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അപ്ലിക്കേഷനും ഉപയോഗ പ്രദേശങ്ങൾ നിർവചിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ ആഭ്യന്തര സൈഡ് കുറിച്ച് സംസാരിക്കാം എങ്കിൽ, ഒരു പ്രധാന പങ്ക് പ്രത്യേകതകൾ ഞങ്ങളെ നേരത്തെതന്നെ കണക്കാക്കുന്നു പ്ലേ. ഒരു, ഭാരം കുറഞ്ഞ ഡ്യൂറബിൾസ്, വിരുദ്ധ-മറിക്കുന്നു മെറ്റൽ പോലെ, അലുമിനിയം വിമാനവും കപ്പൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഈ പ്രോപ്പർട്ടികൾ അറിയാൻ വളരെ പ്രധാനമാണ്.

അലൂമിനിയം രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

കെമിക്കൽ ിർദേശങ്ങൾ, പരിഗണിക്കും മെറ്റൽ - ശക്തമായ ഏജന്റ് കുറയ്ക്കാൻ ഒരു ശുദ്ധമായ സത്തയുമാണെന്ന്, ഉയർന്ന കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം പ്രദര്ശനത്തിന് കഴിവുള്ള ഏത്. പ്രധാന കാര്യം - ഓക്സൈഡ് സിനിമ നീക്കം എന്നതാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രവർത്തനം നാടകീയമായി കൂടുന്നു.

അലൂമിനിയം രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കഴിവ് തീരുമാനിക്കുന്നത്:

• ആസിഡുകൾ;
• ക്ഷാരങ്ങൾ;
• ഹാലൊജെനുകളെ;
• ചാര.

അത് സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ വെള്ളം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇല്ല ശേഷം. അങ്ങനെ പ്രക്രിയ നിന്ന് മാത്രം ഇല്ലാത്തതിനാൽ അയോഡിൻ ചേർന്ന്. ആവശ്യമായ താപനില പ്രതികരണങ്ങൾ മുഴുവൻ.

ഉദാഹരണങ്ങൾ അലൂമിനിയം രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ചിത്രീകരിച്ച് ഉണ്ട്. പ്രതിപ്രവർത്തനം പ്രതികരണങ്ങൾ ഇക്വേഷൻസ്:

• ആസിഡുകൾ - Al + എച്ച്.സി.എൽ = അല്ച്ല് ₃ + H _2;
• ക്ഷാരങ്ങൾ - ൨അല് + 6h ₂ + ൨നൊഹ് = നാ [അൽ ( OH) _4] 3 എച്ച് _2;
  
• പ്രക്രിയ - Al + ഹാൾ = അഌഅല് _3;
• സൾഫർ - ൨അല് + -3 = അൽ ₂ എസ് _3.

പൊതുവെ, മെറ്റീരിയൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രോപ്പർട്ടികൾ - അവരുടെ സംയുക്തങ്ങൾ നിന്നും മറ്റ് ഇനങ്ങൾ വീണ്ടെടുക്കാൻ ഒരു ഉയർന്ന കഴിവ്.

വീണ്ടും കഴിവ്

അലുമിനിയം കുറയ്ക്കാൻ പ്രോപ്പർട്ടികൾ എളുപ്പത്തിൽ ലോഹ .ഇതുവരെ കൂടെ പ്രതികരണം ഉദ്ഭവസ്രോതസ്സ് ചെയ്യുന്നു. അത് എളുപ്പത്തിൽ പദാർത്ഥങ്ങളും നിന്ന് നീക്കം സരള മുമ്പാകെ നിലവിലില്ല അനുവദിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: കോടി _{2 3} + അൽ = അൽ ₂ ഒ ₃ + കോടി.

വ്യവസായം ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ അടിസ്ഥാനമാക്കി പദാർത്ഥത്തിന്റെ തയ്യാറാക്കാൻ ഒരു നടപടിക്രമങ്ങൾ മുഴുവനും ഇല്ല. ഇത് അലുമിനൊഥെര്മ്യ് പേരിലാണ്. അതുകൊണ്ടു, കെമിക്കൽ വ്യവസായം ഈ ഘടകം ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം

ലോഹ മൂലകങ്ങളുടെ അലൂമിനിയം വിളയാട്ടമാണ് പ്രകാരം ഒന്നാം. ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് എന്ന 8.8% അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ നൊന്മെതല്സ് കൂടെ താരതമ്യം ചെയ്താൽ, അതിന്റെ സ്ഥാനം ഓക്സിജൻ, സിലിക്കൺ ശേഷം, മൂന്നാം സ്ഥാനത്ത്.

കാരണം ഉയർന്ന േഡാ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ, എന്നാൽ മാത്രമേ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ ഭാഗമായി ഉണ്ടാവുന്നില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, അറിയപ്പെടുന്ന അയിര്, ധാതുക്കൾ, പാറകൾ, ഇതിൽ രചനയാണ് അലുമിനിയം ഉൾപ്പെടുന്നു ഒരു ചതുരശ്രയടി. എന്നാൽ, അദ്ദേഹം മാത്രം ബോക്സൈറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നത്, ഇതിൽ ഉള്ളടക്കം പ്രകൃതിയിൽ വളരെ വലുതാണ് അല്ല.

സംശയാസ്പദമായ മെറ്റൽ അടങ്ങുന്ന ഏറ്റവും പദാർത്ഥങ്ങളും:

• ഫെല്ദ്സ്പര്സ്;
• ബോക്സൈറ്റ്;
• ഗ്രാനൈറ്റ്;
• സിലിക്ക;
• അലുമിനിയം സിലിക്കേറ്റുകൾ;
• ബാസാൾട്ട് മറ്റുള്ളവരും.

അലുമിനിയം ചെറിയ തുക അവശ്യം ജീവിക്കുന്ന ജീവികളുടെ കോശങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. പായൽ സമുദ്രത്തിലെ ജീവികളുടെ ചില ഇനം ജീവൻ ഈ ഘടകം നിങ്ങളുടെ ശരീരത്തിൽ സൂക്ഷിച്ച് കഴിയും.

സീകരണം

അലൂമിനിയം ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഇതിൽ ഒരു വഴി സ്വീകരിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു: ഇതേ ഓക്സൈഡ് ഒരു സഹേദരന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം. എന്നാൽ, ഈ പ്രക്രിയ സാങ്കേതിക സങ്കീർണമാണ്. ദ്രവണാങ്കം: അൽ _{2 3} ഇക്കാരണത്താൽ 2000 ⁰ സി വലിയവൻ, അത് നേരിട്ട് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ലഭിച്ച അല്ല വിധേയമായിട്ടായിരിക്കും. താഴെ പോലെ ആകയാൽ മുന്നോട്ട്.

1. ഖനനം ബോക്സൈറ്റ്.
2. മാത്രം അലുമിന വിടവാങ്ങുന്നു, മാലിന്യങ്ങളെ നിന്ന് അവരെ പരിശുദ്ധി.
3. അപ്പോൾ മർദ്ദത്തിലുള്ളവ ഉരുകിപ്പോയി.
4. ഓക്സൈഡ് അതിലേക്ക് ചേർത്തു.
5. ഈ മിശ്രിതം ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം, കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് തരും എലെക്രൊലിജുയുത്.

വിളവ്: 99.7%. എന്നാൽ സാങ്കേതിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്ന, ഒരുക്കം ഒരുപക്ഷേ പോലും ക്ലീനർ ലോഹം.

അപേക്ഷ

അലുമിനിയം മെക്കാനിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അത് ഉപയോഗിക്കാൻ അങ്ങനെ നല്ല അല്ല. അതുകൊണ്ട് ഈ സമ്പത്തു അടിസ്ഥാനമാക്കി ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ഏറ്റവും പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. പല ഉണ്ട്, ഏറ്റവും അടിസ്ഥാന വിളിച്ചു കഴിയും.

1. ദുരലുമിന്.
2. അലുമിനിയം മാംഗനീസ്.
3. അലുമിനിയം-മഗ്നീഷ്യം.
4. അലുമിനിയം, ചെമ്പ്.
5. സിലുമിന്.
6. അവിയൽ.

പ്രധാന വ്യത്യാസം - ഒരു മൂന്നാം കക്ഷി ഏജന്റ്സ്, തീർച്ചയായും, ആണ്. എല്ലാ അടിസ്ഥാനം വെറും അലൂമിനിയം ആണ്. മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ പുറമേ മെറ്റീരിയൽ കൂടുതൽ ഡ്യൂറബിൾസ്, കറ പ്രതിരോധം ഉണ്ടാക്കുക, പ്രോസസ്സ് പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള ആൻഡ് കാര്യവും ധരിക്കാൻ.

ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ (ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്) രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം പ്രയോഗത്തിൽ നിരവധി പ്രധാന പ്രദേശങ്ങൾ ഉണ്ട്.

1. ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന വയർ, ഫോയിൽ ഉല്പാദനത്തിനുള്ള.
2. ഗ്ലാസ് ഉത്പാദനം.
3. വിമാനം.
4. കപ്പല്.
5. നിർമ്മാണം വാസ്തുവിദ്യയും.
6. സ്പെയ്സ് വ്യവസായം.
7. റിയാക്ടറുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ഒരുമിച്ചു ഇരുമ്പ് അലൂമിനിയം ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട മെറ്റൽ -. കാലാകാലങ്ങളിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഈ രണ്ട് പ്രതിനിധികൾ മനുഷ്യന്റെ കയ്യിൽ ഏറ്റവും വിപുലമായ വ്യവസായ അപ്ലിക്കേഷൻ കണ്ടെത്തി ആണ്.

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പ്രോപ്പർട്ടീസ്

ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് - അലുമിനിയം ഫോമിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തം. അത് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ മെറ്റൽ തന്നെ അതേ ആകുന്നു - അത് അംഫൊതെരിച്. ഇത് ആസിഡുകളും ക്ഷാരങ്ങൾ രണ്ട് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ഇരട്ട സ്വഭാവം ചെലുത്താൻ കഴിയും എന്നാണ്.

സ്വയം, അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് - ഒരു വെളുത്ത ഗെലതിനൊഉസ് വന്നുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഒരു ആൽക്കലി അല്ലെങ്കിൽ എളുപ്പമാക്കുന്നു അലൂമിനിയം ഉപ്പ് ഫോം നേടുക അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. ഒരു ആസിഡ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പ്രതികരണം തത്തുല്ല്യമായ സാധാരണ ഉപ്പ് വെള്ളം ലഭിക്കും. സോഡിയം തെത്രഗിദ്രൊക്സൊഅല്യുമിനത് - നാ [അൽ (OH) _4]: പ്രതികരണം ഒരു ആൽക്കലി, രൂപം അലുമിനിയം ഏത് അതിന്റെ ഏകോപന നമ്പർ 4. ഉദാഹരണം ആണ് ഹ്യ്ദ്രൊക്സൊ കൂടെ പുറപ്പെടുന്നത് എങ്കിൽ.