ഓക്സൈഡിനാൽ, ലവണങ്ങൾ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ. പ്രോപ്പർട്ടീസ് ഓക്സൈഡിനാൽ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ

ആധുനിക കെമിക്കൽ സയൻസ് ഫീൽഡുകളിൽ വൈവിധ്യമാർന്ന; അവയിൽ ഓരോ, സൈദ്ധാന്തിക അച്ചുകൂടം പുറമേ, വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം, പ്രായോഗികമാണ്. സ്പർശിക്കുമ്പോൾ എന്തായാലും, ചുറ്റും എല്ലാം - കെമിക്കൽ ഉല്പാദനത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ. പ്രധാന വിഭാഗങ്ങൾ - ഒരു രാസ ജൈവ രസതന്ത്രം ആണ്. സംയുക്തങ്ങൾ പ്രധാന ക്ലാസുകൾ രാസ അറിയപ്പെടുന്ന എന്തു പ്രോപ്പർട്ടികൾ അവർ തന്നെ ചിന്തിക്കുക.

അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ പ്രധാന വിഭാഗങ്ങൾ

താഴെ വരെ സ്വീകരിച്ചു പോയവരോട്:

1. .ഇതുവരെ.
2. ഉപ്പ്.
3. ബേസ്.
4. ആസിഡ്.

ക്ലാസുകൾ ഓരോ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു വലിയ മുറികൾ പ്രതിനിധാനം ഫലത്തിൽ യാതൊരു മനുഷ്യന്റെയും ഘടന സാമ്പത്തിക വ്യാവസായിക പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഒരു മൂല്യമുണ്ട് ആണ്. ഈ സംയുക്തങ്ങൾ മുഖമുദ്ര എല്ലാ പ്രധാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ, പ്രകൃതിയിൽ ഒരാളായി സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സ് പഠിച്ച അതുമൂലം ഗ്രേഡുകൾ 8-11 ൽ നിർബന്ധമാണ്.

വസ്തുക്കളെ സമാഹരണം അവരുടെ സംസ്ഥാന ഓരോ ഉദാഹരണങ്ങൾ ആയ ഓക്സൈഡിനാൽ, ലവണങ്ങൾ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ, ഒരു പൊതു പട്ടിക പ്രകൃതി ആയിരുന്നിട്ടും ഇല്ല. എ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ വിവരിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു. എന്നാൽ, നാം പ്രത്യേകം കൂടുതൽ വിശദമായി ക്ലാസുകൾ ഓരോ പരിഗണിക്കും.

സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു സംഘം - .ഇതുവരെ

.ഇതുവരെ - ഒരു അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലാസ് താഴത്തെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് നിന്ന് രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ (ബൈനറി) അടങ്ങുന്ന, എപ്പോഴും ഒ (ഓക്സിജൻ) അതിൽ ഒന്ന് -2, അനുഭവമാത്രമായ സൂത്രവാക്യം പുരയിടത്തിൽ രണ്ടാം സ്ഥാനത്ത് നിൽക്കുന്നത്. ഉദാഹരണം: എൻ _{2 5,} കാവോ ഇത്യാദി.

താഴെ പറയുന്നു .ഇതുവരെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

എന്നെക്കാൾ നെസൊലെഒബ്രജുയുസ്ഛിഎ - ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും കഴിയില്ലെന്ന്.

രണ്ടാമൻ. ഉപ്പ്-രൂപപ്പെടുകയും - (ചുവടും, പരസ്പരം അമ്ലങ്ങളുമായി അംഫൊതെരിച് സംയുക്തങ്ങൾ) ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും കഴിവുള്ളവയാണ്.

1. ആസിഡ് - ആസിഡുകൾ രൂപം വെള്ളത്തിൽ ഇട്ടു വരുമ്പോൾ. നൊന്മെതല്സ് പലപ്പോഴും ഉയർന്ന കോ (ഓക്സീകരണം) രൂപം അല്ലെങ്കിൽ മെറ്റൽ.
2. കീ - വെള്ളം ഫോം ബേസ് പ്രവേശിക്കുന്നു. രൂപം മെറ്റൽ ഘടകം.
3. അംഫൊതെരിച് - പ്രതികരണം അവസ്ഥ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഏത് ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന ഇരട്ട സ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു. രൂപം സംക്രമണ ലോഹം.
4. മിക്സ്ഡ് - പലപ്പോഴും ലവണങ്ങൾ നിരവധി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല രൂപം ഘടകങ്ങൾ കാണുക.

ഹയർ ഓക്സൈഡ് - രൂപപ്പെടുകയും അംഗം പരമാവധി ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് ൽ അതിൽ ഒരു ഓക്സൈഡ് ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: ടെ ^_+6. ഈ മൂലകം ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ് - കരുതപ്പെടുന്നു പരമാവധി ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +6, അതു Teo ₃ എന്നാണ്. ഓരോ ഗ്രൂപ്പിനായി ഘടകങ്ങൾ സമയാനുസൃതമായ സിസ്റ്റം ഗ്രൂപ്പ് എല്ലാ ഘടകങ്ങൾക്കും മുകളിലെ ഓക്സൈഡ് കാണിക്കുന്ന ജനറൽ അനുഭവമാത്രമായ ഫോർമുല, എന്നാൽ മാത്രമേ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലോ ഒപ്പുവച്ചു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഘടകങ്ങൾ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ) ഒരു ആദ്യ ഈ ഗ്രൂപ്പിന് പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലോ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഇത്തരം ഫോർമുല കൂടുതൽ ഓക്സൈഡ് ആണ് വരും എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു ഫോം ആർ _2, ഒരു ഫോർമുല ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: ആർ.ബി _2, സി.എസ് ₂ ഇത്യാദി.

ഞങ്ങൾ വെള്ളം (ആൽക്കലി, ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ അംഫൊതെരിച് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്) അലിഞ്ഞു കൂടുതൽ ഓക്സൈഡ് സമയത്ത് ഇതേ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലഭിക്കും.

സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ .ഇതുവരെ

.ഇതുവരെ സാധാരണ അവസ്ഥ സമാഹരണവുമായി ഏതെങ്കിലും സംസ്ഥാനത്തെ നിലവിലില്ല കഴിയും. അവരിൽ ഏറ്റവും ഒരു സോളിഡ് പരൽ അല്ലെങ്കിൽ പൊടി ഫോം (കാവോ, എസ്.ഐ.ഒ ₂₎ ചില കൊളംബിയ (ആസിഡ് .ഇതുവരെ) ദ്രാവകം രൂപത്തിൽ കണ്ടെത്തി (എം എൻ ₂ ഒ _7), പ്രകൃതിവാതക (ഇല്ല, ഇല്ല _{2) ആണ്.} ഈ ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഘടന കാരണം. അതുകൊണ്ട്, ചുട്ടുതിളക്കുന്ന വിവിധ പ്രതിനിധികൾ ഇടയിൽ -൨൭൨ ⁰ C മുതൽ 70-80 ⁰ സി (ചിലപ്പോൾ കൂടുതൽ) മാറുന്നുവെന്ന് പോയിന്റ് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലെത്തുന്നതിനാവശ്യമായ പോയിന്റ് വ്യത്യാസം. വെള്ളത്തിൽ ലേയത്വം വ്യത്യാസപ്പെടും.

1. ലയിക്കുന്ന - അടിസ്ഥാന മെറ്റൽ ഓക്സൈഡിനാൽ, ക്ഷാര അറിയപ്പെടുന്ന ക്ഷാര എർത്ത്, എല്ലാം പുറമെ ആസിഡ് സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (നാലാമൻ).
2. ഹാലൈറ്റ് - അംഫൊതെരിച് ഓക്സൈഡിനാൽ, മറ്റെല്ലാ അടിസ്ഥാന എസ്.ഐ.ഒ _2.

എന്തു .ഇതുവരെ പ്രതികരിച്ചത്?

ഓക്സൈഡിനാൽ, ലവണങ്ങൾ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ സമാനമായ ഗുണങ്ങളാണ് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നുണ്ട്. മിക്കവാറും എല്ലാ .ഇതുവരെ (നെസൊലെഒബ്രജുയുസ്ഛിഹ് ഒഴികെ) ജനറൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ - വിവിധ ലവണങ്ങൾ രൂപം പ്രത്യേക ഇടപെടലുകൾ ഫലമായി ഈ കഴിവ്. എന്നാൽ സാധാരണ അവരുടെ പ്രത്യേക രാസ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന .ഇതുവരെ ഓരോ ഗ്രൂപ്പ്.

വിവിധ ഗ്രൂപ്പുകൾ .ഇതുവരെ ഒരു പ്രോപ്പർട്ടികൾ

അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ - TOE	അസിഡിറ്റി .ഇതുവരെ - കൊളംബിയ	ഡ്യുവൽ (അംഫൊതെരിച്) ഓക്സൈഡ് - അംഗോള	.ഇതുവരെ ലവണങ്ങൾ രൂപം ഇല്ല
1. വെള്ളം പ്രതികരണങ്ങൾ: ക്ഷാരങ്ങൾ രൂപീകരണം (ആൽക്കലി ആൻഡ് ക്ഷാര എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ .ഇതുവരെ) ഫാ 2 + വെള്ളം = ൨ഫ്രൊഹ് 2. ഒരു ആസിഡ് പ്രതികരണങ്ങൾ: ലവണങ്ങൾ രൂപവത്കരണവും വെള്ളം ആസിഡ് + എനിക്കും N O = എച്ച് 2 O + ഉപ്പ് 3. കൊളംബിയ, ലവണങ്ങൾ വെള്ളം രൂപീകരണത്തോടെ പ്രതികരണം ലിഥിയം ഓക്സൈഡ് + നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (വി) = ൨ലിനൊ 3 4. ഘടകങ്ങൾ ഫലമായി പ്രതികരണങ്ങൾ കൊളംബിയ മാറ്റം എനിക്കും + N O + c = എനിക്കും കൊളംബിയ 0	1. രെഅഗെംത് വെള്ളം: ആസിഡ് രൂപീകരണം (എസ്.ഐ.ഒ 2 അപവാദം) കൊളംബിയ, വെള്ളം = ആസിഡ് 2. ചുവടും പ്രതികരണങ്ങൾ: കൊളംബിയ 2 + ൨ച്സൊഹ് = Cs 2 കൊളംബിയ 3 + H 2 3. അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ: ഉപ്പ് രൂപീകരണം പി 2 5 + ൩മ്നൊ = MN 3 (പി.ഒ. 3) 2 4. പ്രതികരണങ്ങളുപയോഗിച്ച് OVR: കൊളംബിയ 2 + ൨ച സി + ൨ചൊ,	ഡ്യുവൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ (ആസിഡുകൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ, അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ ആസിഡ് .ഇതുവരെ കൊണ്ട്) ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന രീതി അടിസ്ഥാനത്തിൽ സംവദിക്കാൻ കാണിക്കാറുണ്ട്. വെള്ളം മുതൽ ബന്ധപ്പെട്ട് വരുന്നത്. ലവണങ്ങൾ രൂപവത്കരണവും വെള്ളം: ഒരു ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് 1. അംഗോള + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + H 2 2. ചുവടു (ആൽക്കലി): ഹ്യ്ദ്രൊക്സൊ രൂപീകരണം അൽ 2 3 + ലിഒഹ് + വെള്ളം = ലി [അൽ (OH) 4] 3. അസിഡിറ്റി .ഇതുവരെ കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ: ലവണങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ ഫെഒ + ഷൂട്ട്ഔട്ട് 2 = ഫെസൊ 3 4. GA കൂടെ പ്രതികരണങ്ങൾ: ലവണങ്ങൾ ഫ്യൂഷൻ രൂപീകരണം പശു + RB 2 = RB 2 ഇരട്ട ഉപ്പ് MNO 2 ലവണങ്ങൾ രൂപീകരണം പോലെ ക്ഷാരങ്ങൾ ആൽക്കലി മെറ്റൽ കാർബണേറ്റുകൾ കൂടെ 5. പ്രതികരണങ്ങളുപയോഗിച്ച് ഫ്യൂഷൻ അൽ 2 3 + ൨ലിഒഹ് = ൨ലിഅലൊ 2 + H 2	ആസിഡുകൾ അരുതു ക്ഷാരങ്ങൾ ഇല്ല ഫോം. കഷ്ടിച്ച് പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നുണ്ട്.

മെറ്റൽ, അലോഹം രൂപം ഓരോ അപ്പർ ഓക്സൈഡ്, വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു, ശക്തമായ ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലി നൽകുന്നു.

ഓർഗാനിക് ആസിഡുകൾ രാസ

ക്ലാസിക്കൽ ശബ്ദം (- വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണരീതിയുടെ ദിഷൊചിഅതിഒന് - സ്വംതെ അര്ര്ഹെനിഉസ് ആസിഡ് എൻഫോഴ്സ്മെന്റ് സ്ഥാനങ്ങൾ അടിസ്ഥാനമാക്കി) - ൽ എച്ച് ⁺ .ലായനികളിലെ ആൻഡ് അനിഒംസ് ആസിഡ് വിഭവചൂഷണവും ജലീയ ഇടത്തരം ഈ സംയുക്തം ഒരു അവശിഷ്ടങ്ങൾ ^-. ഇന്ന്, എന്നാൽ, ശ്രദ്ധാപൂർവം ആസിഡ് പഠിച്ചു താപനിലയിൽ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അതിനാൽ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് ആയി പല സിദ്ധാന്തങ്ങൾ ഉണ്ട്.

അനുഭവമാത്രമായ ഫോർമുല ഓക്സൈഡിനാൽ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ ചിഹ്നങ്ങൾ ഘടകങ്ങൾ ഇൻഡെക്സ് സമ്പത്തു അവരുടെ എണ്ണം സൂചനയാണ് മാത്രം ചേർത്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, അജൈവ ആസിഡുകൾ ഫോർമുല എച്ച് ⁺ ആസിഡ് ശേഷിപ്പുകൊണ്ടു ^{അവതരണവും പ്രകടിപ്പിച്ച.} ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളും വ്യത്യസ്ത സൈദ്ധാന്തിക മാപ്പിംഗ് ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. അനുഭവവേദ്യമായ കൂടാതെ, അവർക്ക് എഴുതാം തന്മാത്രകളുടെ ഘടന മാത്രമല്ല അളവും, എന്നാൽ ആറ്റങ്ങൾ ക്രമീകരണം ക്രമം, ചര്ബൊക്സയ്ലിച് ആസിഡുകൾ പരസ്പരം ഒരു പ്രധാന ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അവരുടെ ബന്ധം പ്രതിഫലിക്കും ഏത് പൂർണ്ണമായും ബാഷ്പീകരിച്ച ഘടനാ സൂത്രവാക്യം, -ചൊഒഹ്.

എല്ലാ ഇനൊര്ഗനിച്സ് ൽ ആസിഡുകൾ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു:

• ആൽഗകളുടെയും - ഹ്ബ്ര്, HCN, എച്ച്.സി.എൽ മറ്റുള്ളവരും;
• ഓക്സിജൻ (Oxo ആസിഡുകൾ) - ഹ്ച്ലൊ ₃ എല്ലാ ഓക്സിജൻ ഉണ്ട്.

സ്ഥിരത വിഭാഗീകരിക്കാൻ എതിരെ അജൈവ ആസിഡുകൾ (സ്ഥിരതയുള്ള സ്ഥിരമായി - കാർബോണിക് ആൻഡ് സുല്ഫുരൊഉസ്, അസ്ഥിരമായി ആയ ഒഴികെ എല്ലാ - ഒപ്പം സുല്ഫുരൊഉസ് കൽക്കരി). ശക്തമായ ആസിഡുകൾ ബലാൽക്കാരമായി വരാം:, സൾഫ്യൂരിക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, നൈട്രിക്, പെര്ഛ്ലൊരിച്, മറ്റുള്ളവർ, അതുപോലെ ദുർബലമായ: ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ഹ്യ്പൊഛ്ലൊരൊഉസ് മറ്റുള്ളവരും.

അതു ഓഫറുകൾ രസതന്ത്രം അത്തരം മുറികൾ അല്ല. പ്രകൃതിയിൽ ഓർഗാനിക് ആയ ഗ്രൂപ്പ്, ചര്ബൊക്സയ്ലിച് ആസിഡുകൾ. അവരുടെ സാധാരണ സവിശേഷത - ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ചൊഒഹ് സാന്നിധ്യം. , ഹ്ചൊഒഹ് (ഫൊര്മിച്), _ഛ്൩ ചൊഒഹ് (അസറ്റിക് ആസിഡ്), സി ₁₇ എച്ച് ₃₅ ചൊഒഹ് (സ്തെഅരിച് ആസിഡ്) മറ്റുള്ളവരും ഉദാഹരണത്തിന്.

ആസിഡുകൾ ഒരു എണ്ണം, സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സ് ഈ വിഷയം പരിഗണിക്കുമ്പോൾ പ്രത്യേകിച്ചും ശ്രദ്ധിക്കുക ശ്രധിക്കുന്നു ഏത് ഉണ്ട്.

1. ഉപ്പ്.
2. നൈട്രിക്.
3. Phosphoric.
4. ഹ്യ്ദ്രൊബ്രൊമിച്.
5. കൽക്കരി.
6. ഹ്യ്ദ്രൊഇഒദിച്.
7. സൾഫ്യൂരിക്.
8. അസറ്റിക് ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഈഥെയ്ൻ.
9. ബ്യൂട്ടേന്റെ അല്ലെങ്കിൽ എണ്ണ.
10. Benzoic.

10 ഈ ആസിഡുകൾ ക്ലാസ് സദൃശ്യമായ സ്കൂൾ കോഴ്സിൽ, പൊതുവായി, വ്യവസായ, സ്യ്ംഥെസെസ് അടിസ്ഥാന കെമിസ്ട്രി വസ്തുക്കളാണ്.

അജൈവ ആസിഡുകൾ പ്രോപ്പർട്ടീസ്

പ്രധാന ഭൗതിക സർവ്വപ്രധാനമായ സമാഹരണവുമായി ഒരു വ്യത്യസ്ത ആരോപിച്ചിട്ടില്ല വേണം. തീർച്ചയായും, പരമ്പരാഗത സാഹചര്യങ്ങളിൽ പരലുകൾ അല്ലെങ്കിൽ പൊടികൾ (ബൊരിച്, ഫോസ്ഫേറ്റ്,) രൂപത്തിൽ ഇല്ലാതെ ആസിഡുകൾ ഒരു എണ്ണം ഉണ്ട്. അറിയപ്പെടുന്ന അജൈവ ആസിഡുകൾ ബഹുഭൂരിപക്ഷം മറ്റൊരു ദ്രാവകം ആണ്. തിളയ്ക്കുന്ന ദ്രാവകാവസ്ഥയിലെത്തുന്നതിനാവശ്യമായ താപനില പുറമേ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

അവർ ജൈവ കോശം ത്വക്ക് നശിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ശക്തിയായി ശേഷം ആസിഡ്, കടുത്ത പൊള്ളലേറ്റ കാരണമാകും. ആസിഡുകൾ കണ്ടെത്തൽ എന്ന സൂചകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്:

• മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് (സാധാരണ പരിതസ്ഥിതിയിൽ - ആസിഡ് ഓറഞ്ച് - ചുവപ്പ്)
• അനൗദ്യോഗികമായ (ന്യൂട്രലിൽ - ആസിഡ് ലെ വയലറ്റ് - ചുവപ്പ്) അല്ലെങ്കിൽ മറ്റുള്ളവരെ.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ സംവദിക്കാനുള്ള കഴിവും ഉൾപ്പെടുന്നു.

അജൈവ ആസിഡുകൾ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

.അവരട	പ്രതികരണം ഉദാഹരണം
ലളിതമായ-സമ്പത്തു ലോഹങ്ങളുമായുള്ള 1.. അനുമാനം: മെറ്റൽ ഹൈഡ്രജൻ വരെ എഹ്ര്ന്മ് നിൽക്കേണ്ടതാകുന്നു ലോഹങ്ങൾ അങ്ങനെ, നിൽക്കുന്നത് ശേഷം ഹൈഡ്രജൻ, ആസിഡ് നിന്ന് അത് ഭൂരഹിതരാക്കിക്കൊണ്ടും വരെ അതു തന്നെയാണ്. പ്രതികരണം എപ്പോഴും ഹൈഡ്രജൻ, ഉപ്പ് രൂപത്തിൽ രൂപം.	എച്ച്.സി.എൽ + അൽ = അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് + H 2
2. ചുവടു. പ്രതികരണം ഫലം ഉപ്പ് വെള്ളം ഉണ്ട്. ക്ഷാരങ്ങൾ ശക്തമായ ആസിഡുകൾ ഇത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ നിർവ്വീര്യമാക്കുന്നതിനായി പ്രതികരണങ്ങൾ വിളിക്കുന്നു.	ഏത് ആസിഡ് (ശക്തമായ) = + ലയിക്കുന്ന അടിസ്ഥാന ഉപ്പ് വെള്ളം
3. അംഫൊതെരിച് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്. ആകെത്തുക: ഉപ്പ് വെള്ളം.	2 + ൨ഹ്നൊ ബെറിലിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് = (ഇല്ല 2) അറിയിക്കൂ 2 (ശരാശരി ഉപ്പ്) + 2H 2
അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ ഉപയോഗിച്ച് 4.. ആകെത്തുക: വെള്ളം, ഉപ്പ്.	൨ഹ്ച്ല് + ഫെഒ = ഇരുമ്പ് ക്ലോറൈഡ് (രണ്ടാമൻ) + H 2
5. അംഫൊതെരിച് .ഇതുവരെ. ആകെ പ്രഭാവം: ഉപ്പ് വെള്ളം.	൨ഹി + ജ്നൊ = ജ്നി 2 + H 2
6. ലവണങ്ങൾ ദുർബല ആസിഡുകൾ രൂപം. ആകെ പ്രഭാവം: ഉപ്പ് ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ്.	൨ഹ്ബ്ര് + മ്ഗ്ചൊ 3 = മഗ്നീഷ്യം ബ്രൊമിദെ + H 2 O + കോ 2

ലോഹങ്ങൾ ഇടപെടുന്ന സമാനമായി എല്ലാ ആസിഡുകൾ അല്ല പ്രതികരിക്കും. കെമിക്കൽസ് (ഗ്രേഡ് 9) സ്കൂളിൽ എന്നാൽ, ഒപ്പം ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചുണ്ടാകുന്നവയല്ല, വലിയ നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ അപ്രകാരമുള്ള ഒരു തലത്തിൽ ഇത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ വളരെ ആഴം പഠനം ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്: ക്ഷാരം, ഒപ്പം ഹാലൈറ്റ് അംഫൊതെരിച് ചുവടു

ഓക്സൈഡിനാൽ, ലവണങ്ങൾ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ - ഈ സമ്പത്തു ക്ലാസുകൾ എല്ലാ തന്മാത്രകളും ലെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള സ്വാധീനം ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഘടന ഒരു സാധാരണ രാസസ്വഭാവം വിശദമാക്കിയിട്ടുണ്ട് ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ഓക്സൈഡ് ഒരു പ്രത്യേക നിർവചനം നൽകാൻ കഴിയും എങ്കിൽ, പിന്നെ ആസിഡ് അടിസ്ഥാന പ്രയാസകരവും ചെയ്യാൻ.

^- വെറും ആസിഡുകൾ പോലെ എൻഫോഴ്സ്മെന്റ് സിദ്ധാന്തം പീഠം മെറ്റൽ .ലായനികളിലെ എന്നെ ^{n +} ആൻഡ് അനിഒംസ് ഗിദ്രൊക്സൊഗ്രുപ്പ് OH ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ ശിഥിലീകരണഘടകങ്ങളേയും ശേഷിയുള്ള ^{വസ്തുക്കളാണ്.}

അടിസ്ഥാന വിഭാഗം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ താഴെ പോലെ:

• ലയിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലി (ശക്തമായ അടിസ്ഥാന സൂചകങ്ങൾ നിറം മാറ്റുന്നതിൽ). രൂപം മെറ്റൽ ഞാൻ രണ്ടാം ഗ്രൂപ്പുകൾ. ഉദാഹരണം: കോ, നൊഹ്, ലിഒഹ് (അതായത് രേഖപ്പെടുത്തി മാത്രമേ പ്രധാന ഗ്രൂപ്പ് മൂലകങ്ങളുടെ ചെയ്യുന്നു);
• മോശമായി ലയിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ഹാലൈറ്റ് (ഇടത്തരം ശക്തി, സൂചകങ്ങൾ നിറം മാറ്റം ഇല്ല). ഉദാഹരണം: മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഇരുമ്പ് (രണ്ട്), (III) മറ്റുള്ളവരും.
• മോളിക്കുലാർ (ജലീയ മാധ്യമത്തിലൂടെ ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന രെവെര്സിബ്ല്യ് അയോണുകൾ തന്മാത്ര കയറി വേർപെടുത്താൻ). ഉദാഹരണം: എൻ ₂ എച്ച് _4, അമിനെസ്, അമോണിയ.
• അംഫൊതെരിച് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് (ഡ്യുവൽ പ്രദർശനവും ബേസ്-ആസിഡ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ). ഉദാഹരണം: അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ബെറിലിയം, സിങ്ക്, അങ്ങനെ.

ഓരോ ഗ്രൂപ്പ് "ഗ്രൗണ്ടുകൾ" ലെ രസതന്ത്ര സ്കൂൾ കോഴ്സ് പഠിച്ചത് അവതരിപ്പിച്ചു. രസതന്ത്രം ക്ലാസ് 8-9 ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ആൻഡ് അല്കലിഎസ് വിശദമായ പഠനം ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഗ്രൗണ്ടുകൾ പ്രധാന സവിശേഷതയായ

സോളിഡ് പരൽ സംസ്ഥാനത്ത് പ്രകൃതിയിൽ കാണുന്ന എല്ലാ ആൽക്കലി ആൻഡ് ലയിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ. അവരുടെ സാധാരണയായി താഴ്ന്ന ദ്രവണാങ്കം താപനില, വേണ്ടരീതിയിൽ എപ്പോൾ ചൂടായ ലയിക്കുന്ന ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത ഗ്രൗണ്ടുകൾ നിറം. മോശമായി ലയിക്കുന്ന തന്മാത്രകളെ ചുവടും ക്ഷാരം വെളുത്ത പരലുകൾ വളരെ വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങൾ ആയിരിക്കാം എങ്കിൽ. ഈ ക്ലാസ് ഏറ്റവും സംയുക്തങ്ങൾ ലേയത്വം ഫോർമുല ഓക്സൈഡിനാൽ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ അവതരിപ്പിക്കുന്നു ഏത്, പട്ടികയിൽ കാണാൻ കഴിയും, അവരുടെ ലേയത്വം കാണിക്കില്ല.

നൂല്, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് - - മഞ്ഞ ഫെനൊല്ഫ്ഥലെഇന് താഴെ ക്ഷാരങ്ങൾ സൂചകങ്ങൾ നിറം മാറ്റാൻ കഴിയും. ഈ ലായനിയിൽ സാന്നിദ്ധ്യം ഗിദ്രൊക്സൊഗ്രുപ്പ് സൗജന്യമായി പോസ്റ്റ് ഉറപ്പുവരുത്തണം ആണ്. അതുകൊണ്ട് ഇത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ നൽകരുത് മോശമായി ലയിക്കുന്ന ആണ്.

വ്യത്യസ്ത ചുവടും ഓരോ ഗ്രൂപ്പ് രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ
ക്ഷാരങ്ങൾ	ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന ചുവടു	അംഫൊതെരിച് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്
എന്നെക്കാൾ കൊളംബിയ (മൊത്തം -ഹ്യ്ദ്രൊഛ്ലൊരിച് വെള്ളം) കൊണ്ട് പ്രതികരിച്ചു: ൨ലിഒഹ് + ഷൂട്ട്ഔട്ട് 3 = ലി 2 ഷൂട്ട്ഔട്ട് 4 + വെള്ളം രണ്ടാമൻ. ഒരു ആസിഡ് (ഉപ്പ് വെള്ളം) കൊണ്ട് പ്രതികരിച്ചു: പരമ്പരാഗത നിർവ്വീര്യമാക്കുന്നതിനായി പ്രതികരണം (ആസിഡുകൾ കാണുക) മൂന്നാമൻ. ഹ്യ്ദ്രൊക്സൊ ഉപ്പ് വെള്ളം രൂപം അംഗോള സംവദിക്കുക: ൨നൊഹ് + എനിക്കും N O = നാ 2 എനിക്കും N O 2 + H 2, അല്ലെങ്കിൽ നാ 2 [എന്നെ + N (OH) 4] നാലാമൻ. ലവണങ്ങൾ ഗിദ്രൊക്സൊകൊംപ്ലെക്സ്ംയ്ഹ് രൂപം അംഫൊതെരിച് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് സംവദിക്കുക: എഡി അതേ, എന്നാൽ വെള്ളം ഇല്ലാതെ വി ഹാലൈറ്റ് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് ആൻഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് പ്രതികരിച്ചു: ൩ച്സൊഹ് + ഇരുമ്പ് ക്ലോറൈഡ് (മൂന്നാമൻ) = ഫേ (OH) 3 + ൩ച്സ്ച്ല് ആറാമൻ. ലവണങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ രൂപം ജലീയ ലായനിയിൽ സിങ്ക്, അലുമിനിയം സംവദിക്കുക: ൨ര്ബൊഹ് + ൨അല് + വെള്ളം = ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയൺ ൨ര്ബ് കൂടെ ചൊംപ്ലെക്സെദ് [അൽ (OH) 4] 3H 2	എന്നെക്കാൾ എപ്പോഴാണ് ചൂടായ ദെഗ്രദബിലിത്യ്: = ഹാലൈറ്റ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഓക്സൈഡ്, വെള്ളം രണ്ടാമൻ. ഒരു ആസിഡ് (: ഉപ്പ് വെള്ളം മൊത്തം) ഉള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ: ഫേ (OH) 2 + ൨ഹ്ബ്ര് = ഫെബ്ര് 2 + വെള്ളം മൂന്നാമൻ. കൊളംബിയ സംവദിക്കുക: എന്നെ + N (OH) N + g = കൊളംബിയ + H 2	അവർ ലവണങ്ങൾ വെള്ളം രൂപം ആസിഡുകൾ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് എന്നെക്കാൾ: ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ചെമ്പ് (രണ്ടാമൻ) + ൨ഹ്ബ്ര് = ചുബ്ര് 2 + വെള്ളം രണ്ടാമൻ. അതു ക്ഷാരങ്ങൾ ചേർന്ന്: ആകെ - ഉപ്പ് വെള്ളം (അവസ്ഥ: ഫ്യൂഷൻ) ജ്ന് (OH) 2 + ൨ച്സൊഹ് = ജി + 2H 2 മൂന്നാമൻ. ശക്തമായ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച്: ഫലം -, ഉപ്പ് പ്രതികരണം ജലീയ ലായനിയിൽ സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ: കോടി (OH) 3 + ൩ര്ബൊഹ് = ആർ.ബി. 3 [കോടി (OH) 6]

ഈ ആ ഡിസ്പ്ലേ അടിസ്ഥാന രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഭൂരിഭാഗവും. കെമിസ്ട്രി ചുവടു ലളിതമാണ് രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ജനറൽ നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കുന്നു.

ക്ലാസ് അജൈവ ലവണങ്ങൾ. തരംതിരിവ്, ഭൗതിക

സ്ഥാനം എൻഫോഴ്സ്മെന്റ് അടിസ്ഥാനത്തിൽ, അജൈവ ലവണങ്ങൾ മെറ്റൽ .ലായനികളിലെ എന്നെ ⁿ അനിഒംസ് ⁺ വിഭവചൂഷണവും ലായനി പരാമർശിച്ചു സംയുക്തങ്ങൾ ഒപ്പം ഒരു ^{അവതരണവും അനിഒംസ്.} അതിനാൽ നിങ്ങൾ ഉപ്പ് ഊഹിക്കാവുന്നതേയുള്ളൂ. കെമിക്കൽ .എല് ഒന്നല്ല നൽകുന്നു, എന്നാൽ ഈ ഏറ്റവും കൃത്യമാണ്.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അവരുടെ രാസസ്വഭാവം അനുസരിച്ച്, എല്ലാ ലവണങ്ങൾ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു:

• അസിഡിറ്റി (ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങുന്ന .ലായനികളിലെ ഇല്ലാതെ). ഉദാഹരണത്തിന്: നഹ്സൊ _4.
  
• കീ (ഗിദ്രൊക്സൊഗ്രുപ്പ് ഭാഗമായി ലഭ്യമാണ്). ഉദാഹരണത്തിന്: മ്ഗൊഹ്നൊ _3, ഫെഒഹ്ച്ല് _2.
• ശരാശരി (ഒരു മെറ്റൽ ഇതാണുള്ളത് ഒരു ആസിഡ് ശേഷിപ്പും വിന്യസിക്കപ്പെട്ട). ഉദാഹരണത്തിന്: NaCl, ചസൊ _4.
• ഡ്യുവൽ (രണ്ട് വ്യത്യസ്ത മെറ്റൽ ഇതാണുള്ളത് ഉൾപ്പെടുന്നു). ഉദാഹരണത്തിന്: നാൾ (ഷൂട്ട്ഔട്ട് _{4) 3.}
• കോംപ്ലക്സ് (ഹ്യ്ദ്രൊക്സൊ അക്വാ കോംപ്ലക്സുകൾ മറ്റുള്ളവരും). ഉദാഹരണം: കെ ₂ [ഫേ (CN) _4].

ഫോർമുല ലവണങ്ങൾ അവരുടെ രാസസ്വഭാവം, അതുപോലെ തന്മാത്ര ഗുണപരമായ ആവശ്യമാണ് ഘടന സംബന്ധിച്ച സംവാദം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡിനാൽ, ലവണങ്ങൾ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ അതാത് പട്ടികയിൽ കാണാൻ കഴിയും ലേയത്വം വ്യത്യസ്ത കഴിവ്, ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്.

ഞങ്ങൾ ലവണങ്ങൾ സമാഹരണവുമായി അവസ്ഥ സംബന്ധിച്ച സംസാരിക്കാം, അത് അവരുടെ പെണ്ണല്ല നിരീക്ഷിക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്. അവർ ഖര, പരൽ അല്ലെങ്കിൽ പൊടി രൂപത്തിൽ മാത്രം. നിറം പരിധി വളരെ വിഭിന്ന. സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ പരിഹാരങ്ങളും സാധാരണയായി ശോഭയുള്ള പൂരിത നിറങ്ങൾ ഉണ്ട്.

ഇടത്തരം കെമിക്കൽ ഇടപെടൽ ക്ലാസ് ലവണങ്ങൾ

അടിത്തറയുടെ സമാനമായ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടോ. ഓക്സൈഡിനാൽ, ഞങ്ങൾ ഇതിനകം ചർച്ച പോലെ, ഈ ഘടകം അവരെ നിന്നും കുറച്ച് വ്യത്യസ്തമാണ്.

എല്ലാ ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ വേണ്ടി ഇടപെടലുകൾ 4 അടിസ്ഥാന തരം ദൃശ്യമാണ്.

മറ്റൊരു ഉപ്പ് ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ് രൂപം അമ്ലങ്ങളുമായി എന്നെക്കാൾ ആശയവിനിമയങ്ങൾ (എൻഫോഴ്സ്മെന്റ് എണ്ണത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ ശക്തമായ):

ക്ച്ംസ് + എച്ച്.സി.എൽ = ക്ച്ല് + ഹ്ച്ംസ്

രണ്ടാമൻ. ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഹാലൈറ്റ് ചുവടും പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതോടെ ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ് കൂടെ പ്രതികരണങ്ങൾ:

ചുസൊ ₄ + ൨ലിഒഹ് = ൨ലിസൊ _{ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് 4} + മു (OH) _{2 ഹാലൈറ്റ് അടിത്തറ}

മൂന്നാമൻ. ഒരു ഹാലൈറ്റ് ആൻഡ് ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ രൂപം മറ്റ് ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് ഇടപെടൽ:

പ്ബ്ച്ല് ₂ + നാ ₂ എസ് = PBS + ൨നച്ല്

നാലാമൻ. ഒരു ഉപ്പ് മാറുന്ന ഇടത് എഹ്ര്ന്മ് നേരിടുന്ന മെറ്റൽ കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ ചേർക്കുക. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഇൻകമിംഗ് ലോഹം വെള്ളം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ സാധാരണ അവസ്ഥ പ്രതികരിക്കും പാടില്ല:

മില്ലിഗ്രാം + ൨അഗ്ച്ല് = മ്ഗ്ച്ല് ₂ + ൨അഗ്

ഈ സാധാരണ ലവണങ്ങൾ സവിശേഷതയാണ് എന്ന് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ ഒരുമിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഫോർമുല സങ്കീർണമായ ലവണങ്ങൾ, വ്യക്തത പ്രദർശിപ്പിച്ചു രാസ സംബന്ധിച്ച തങ്ങൾക്കും അടിസ്ഥാന അസിഡിറ്റി ഡബിൾ സംസാരിക്കും.

ഫോർമുല ഓക്സൈഡിനാൽ, ചുവടു, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഈ ക്ലാസുകൾ എല്ലാ പ്രതിനിധികൾ രാസസ്വഭാവം പ്രതിഫലിപ്പിച്ചുകളയുന്നു, പിന്നെയും, തലക്കെട്ട് വസ്തുക്കൾ ഒരു ആശയം അതിന്റെ ഭൗതിക തരും. അതിനാൽ അവരുടെ എഴുതി പ്രത്യേക ശ്രദ്ധ വേണം. രസതന്ത്രം - സംയുക്തങ്ങൾ നിരവധി തരം സാധാരണയായി നമുക്ക് ഒരു അത്ഭുതകരമായ ശാസ്ത്രം പ്രദാനം. ഓക്സൈഡിനാൽ, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ - മഹത്തായ വൈവിധ്യം ഒരു ഭാഗം മാത്രമാണ്.