നൈട്രിക് ആസിഡ്

സ്റ്റാൻഡേർഡ് അവസ്ഥയിൽ മങ്ങിയ മഞ്ഞ നിറം മാറുന്ന മങ്ങിയ മോൾബാസീക് ശക്തമായ ആസിഡ് സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റിൽ ആയിരിക്കും, രണ്ട് ക്രിസ്റ്റലിൻ മാറ്റങ്ങൾ (monoclinic അല്ലെങ്കിൽ rhombic lattice), മൈനസ് 41.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെയുള്ള താപനില HNO3 എന്ന രാസവസ്തുക്കളുപയോഗിച്ച് ഈ പദാർത്ഥത്തെ നൈട്രിക് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു മൊളാർ പിണ്ഡം 63.0 ഗ്രാം / മോളാണ്, അതിന്റെ സാന്ദ്രത 1.51 g / cm³ ആക്കിയിരിക്കുന്നു. ആസിഡിലെ തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം 82.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ്, പ്രക്രിയയ്ക്ക് ശേഷമുള്ള അവസ്ഥ (ഭാഗികം): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 121 ° C താപനിലയിൽ 68% തിളച്ചുമറിയുന്ന അടിസ്ഥാന വസ്തുക്കളുടെ ഒരു പിണ്ഡമുള്ള ഒരു ആസിഡ് പരിഹാരം. ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ റിഫ്രാക്റ്റീവ് സൂചകം 1.397 ആണ്. ഏത് അനുപാതത്തിലും വെള്ളം ചേർക്കുന്നത് ആസിഡാണ്, ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണ്, മിക്കവാറും പൂർണ്ണമായും H + ഉം NO3- അയോണുകളിലുമാണ്. സോളിഡ് ഫോമുകൾ - ത്രിഹൈഡ്രേറ്റ്, മോണോ ഹിൽട്ടറേറ്റ് എന്നിവ ഫോർമുലകളാണ്: യഥാക്രമം HNO3 • 3H2O, HNO3 • H2O.

നൈട്രൈഡ് ആസിഡ് ഒരു മലിനീകരണം, വിഷലിപ്തമായ സമ്പുഷ്ടം, ശക്തമായ ഓക്സീഡൈസർ എന്നിവയാണ്. മധ്യകാലഘട്ടങ്ങളിൽ "ശക്തമായ ജലം" (അക്വാ കോട്ടീസ്) അറിയപ്പെടുന്നു. പതിമൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ആസിഡ് കണ്ടെത്തിയ ആൽമമിസ്റ്റുകൾ ഈ പേര് നൽകി, അസാധാരണമായ സ്വത്തുകൾ (സ്വർണ്ണം ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ചവിട്ടിമെതിച്ചു) ഉറപ്പുവരുത്തി, അസെറ്റിക് അമ്ലത്തിന്റെ ശക്തി പത്തു ദശലക്ഷം കവിഞ്ഞിരുന്നു. എന്നാൽ മൂന്നു നൂറ്റാണ്ടുകൾക്കുശേഷം, നൈട്രിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം തുടങ്ങിയ മിശ്രിതങ്ങൾ 1: 3 എന്ന അളവിൽ വൊളമട്രിക് അനുപാതത്തിൽ അടങ്ങിയിരുന്നു. ഈ കാരണത്താൽ "രാജ വോഡ്ക" എന്ന് വിളിക്കപ്പെട്ടു. സംഭരണ സമയത്ത് ഒരു മഞ്ഞ തണൽ ഉണ്ടാകുന്നത് അതിൽ നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡിന്റെ കുമിഞ്ഞുകൂടി വിശദീകരിയ്ക്കുന്നു. വിൽപനയിൽ, ആസിഡ് പലപ്പോഴും 68% എന്ന ഘടകം കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്നു. പ്രധാന വസ്തുക്കളിലെ ഉള്ളടക്കം 89% ത്തിൽ കൂടുതൽ ചെയ്യുമ്പോൾ അത് "പൊട്ടിപ്പൊട്ടി" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

നൈട്രിക് ആസിഡിലെ രാസഗുണങ്ങൾ ആ HN3 ൽ സൾഫൈട്ട് സൾഫ്യൂറിക് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നത് ശക്തമായ ഓക്സീഡൈസർ ആണ്, അതിനാൽ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഒരിക്കലും പുറത്തുവരാറില്ല. അതിന്റെ ഓക്സിഡൈസിങ് ഉള്ളതിനാൽ, ഇത് പല ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. രണ്ട് കേസുകളിലും, NO2 എല്ലായ്പ്പോഴും രൂപപ്പെടുന്നത്. റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, നൈട്രജൻ കുറയ്ക്കൽ പല ഡിഗ്രികളിലും സംഭവിക്കുന്നു: ആസിഡ് കേന്ദ്രീകൃതവും ലോഹവുമായ പ്രവർത്തനങ്ങളാൽ നിർണയിക്കപ്പെടുന്ന HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3. സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3 എന്നീ രാസപദാർത്ഥങ്ങളിൽ നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ചെമ്പ് കോപ്പർ (II) നൈട്രേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് ചെമ്പ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്തു: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, ഫോസ്ഫറസ്, മെറ്റാഫോസ്ഫോരിക് അമ്ലം: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

അല്ലാത്തപക്ഷം നൈട്രസ് ആസിഡ് അൾട്രാമിനേക്കാൾ പ്രതികരിക്കും. ഫോസ്ഫറസ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിക്കുന്നതിന് ഉദാഹരണം: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO, നൈട്രജൻ ഒരു ഡീഹാലന്റ് സ്റ്റേറ്റായി കുറയുന്നു. ഫലമായി, നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ഫോസ്ഫറസ് ഫോസ്ഫറസ് ആസിഡിലേക്ക് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യും . Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O, പ്ലാറ്റിനം: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O എന്നിവയാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലവുമായി യോജിച്ച നൈട്രിക് ആസിഡ്. ഈ പ്രതികരണങ്ങളിൽ, പ്രാരംഭഘട്ടത്തിൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ക്ലോറിൻ പ്രകാശിക്കുകയും തുടർന്ന് ലോഹങ്ങൾ സങ്കീർണമായ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഒരു വ്യാവസായിക തലത്തിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ് മൂന്ന് പ്രധാന രീതികളിൽ ലഭിക്കും:

1. ആദ്യത്തേത് സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലവുമായി ലവണങ്ങൾ ഇടപെടൽ: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. മുമ്പു്, ഈ രീതി ഒന്നു മാത്രമാണു്, പക്ഷെ, മറ്റു സാങ്കേതികവിദ്യകളുടെ ആവിർഭാവത്തോടെ, ഇപ്പോൾ ലേബൽ ആസിഡും ഉത്പാദിപ്പിയ്ക്കുന്നു.
2. രണ്ടാമത്തേത് ആർക്ക് രീതിയാണ്. 3000 മുതൽ 3500 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ഇലക്ട്രിക് ആർക്ക് വഴി ഇലക്ട്രിക് ആർക്ക് ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജനുണ്ടാകും. നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ് രൂപവത്കരണത്തോടെ നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ്: N2 + O2 → 2NO, നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ് (ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, മോണോക്സൈഡ് ഓക്സിജൻ കൊണ്ട് പ്രതികരിക്കുന്നില്ല) : O2 + 2NO → 2NO2. പിന്നെ, പ്രായോഗികമായി നൈട്രജൻ ഡൈഓക്സൈഡ് ഓക്സിജന്റെ അധികഭാഗം വെള്ളത്തിൽ കറങ്ങുന്നു: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. മൂന്നാമത്തെ അമോണിയ രീതിയാണ്. നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡിലേക്കുള്ള ഒരു പ്ലാറ്റിനം കമിറ്ററിൽ അമോണിയ ഓക്സൈഡ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. രൂപപ്പെട്ട നൈട്രോകൾ തണുക്കുന്നു, നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും അത് ജലത്താൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ രീതി 60 മുതൽ 62% വരെയുള്ള ഒരു ആസിഡ് ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നു.

മയക്കുമരുന്നുകൾ, ചായങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, നൈട്രജൻ വളം, നൈട്രിക് അമ്ല ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി വ്യവസായത്തിലെ നൈട്രിക് അമ്ലം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, മറ്റ് ആസിഡുകളുമായി പ്രതികരിക്കാത്ത ലോഹങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ചെമ്പ്, ലീഡ്, വെള്ളി) ലയിപ്പിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആഭരണ വ്യവസായത്തിൽ അലോയ്യിൽ സ്വർണ്ണത്തെ നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഈ രീതി പ്രധാനമാണ്).