കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ്

കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് (CCl4) ഒരു വർണ്ണരഹിതമായ, നോൺ-ഫ്ലേമബിൾ ദ്രാവകമാണ്, അത് ശക്തമായി പ്രകാശം നിരപ്പാക്കാം. വസ്തുവിന് ഒരു സൌരഭ്യവാസനയുണ്ട്. കാർബോൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡും മയക്കുമരുന്ന് ഉപയോഗവും ഉണ്ട്. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, മൂലകം രാസോർജ്ജം കാണിക്കുന്നു. ആസിഡുകളുമായി (സമ്പുഷ്ടമായ സൾഫ്യൂരിക്ക് ആസിഡ് അടങ്ങിയവ), അല്ലെങ്കിൽ അടിത്തറകളുമായി സമ്പർക്കം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. ഇതിനോടൊപ്പം ഈ സംയുക്തം പ്രത്യേക ലോഹങ്ങളുമായി സംവേദനം ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് ക്രമേണ ജലവുമായി ചേർന്ന് സമവാക്യം അനുസരിച്ച് വികിരണം ചെയ്യുന്നു: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. മറ്റു സന്ദർഭങ്ങളിൽ, സാധാരണ താപനിലയിൽ, ഈ പരിവർത്തനം അതിരുകടന്ന അളവിലേയ്ക്ക് പോകുന്നില്ല.

കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ്. പ്രോപ്പർട്ടികൾ

വസ്തുവിന്റെ കൃത്യമായ ഗുരുത്വാകർഷ്യം 1.593 ആണ്, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥാനം 76.6 ഡിഗ്രി ആണ്. മൈനസ് 22.87 ഡിഗ്രി താപനിലയിലെ വസ്തുവിനെ സുഖപ്പെടുത്തുന്നു. മൈനസ് 44.66 കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിന് ഒരു ട്രാൻസിഷൻ പോയിന്റ് ഉണ്ട്, ഇതിന്റെ ഉപയോഗം തെർമോമീറ്റുകളുടെ കാലിബ്രേഷനായി ശുപാർശചെയ്യുന്നു.

വെള്ളത്തിൽ, സംയുക്തം വളരെ ചെറുതായിത്തീരുന്നു. ഒരു നൂറ് ഗ്രാം വെള്ളത്തിൽ ഇരുപത് ഡിഗ്രി, 0.08 ഗ്രാം വസ്തുക്കൾ ലയിക്കുന്നു. കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിന്റെ ഡൈഎൽഇടെക്ട്രിക് കോൺസ്റ്റന്റ് കുറവാണ് (പതിനെട്ട് ഡിഗ്രിയിൽ - 2.3). ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വസ്തുവിന് ഉയർന്ന വെളിച്ചം റിഫ്രാക്റ്റീവ് പവർ ഉണ്ട്. മഞ്ഞ വെളിച്ചത്തിന്റെ റിഫ്രാക്റ്റീവ് സൂചകം n = 1.463 ആണ്.

കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിന്റെ സ്വഭാവം ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളെ പിരിച്ചുവിടാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. എല്ലാ വിധത്തിലും, മദ്യം, ജൈവ സ്വഭാവമുള്ള മറ്റ് ദ്രാവകങ്ങൾ എന്നിവ ചേർത്ത് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ഈ സംയുക്തം ലാബറട്ടറിയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. റെസിൻ, കൊഴുപ്പ്, എണ്ണകൾ, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവയ്ക്ക് ഒരു പരിഹാരമായി സാങ്കേതിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് തീപ്പൊരി വീശിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. മരുന്നിൽ ഒരു മരുന്നായി ഉപയോഗിക്കാനും മരുന്നിനുപയോഗിക്കാനും കഴിയും.

മാംഗനീസ് ക്ലോറൈഡ് (II) അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു ഹാലൊജിയൻ കാരിയർ സാന്നിധ്യത്തിൽ കാർബൺ ഡിസൾഫൈഡ് ക്ലോറിനേഷൻ ആണ് ഈ സംയുക്തം തയ്യാറാക്കുന്നത്. തത്ഫലമായി, ക്ലോറൈഡ് സൾഫർ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉചിതമായ രാസപ്രക്രിയകൾ (ഉദാഹരണത്തിന് FeS, ഉദാഹരണത്തിന്) സാമാന്യം ചൂടിൽ (ഏതാണ്ട് അറുപതു ഡിഗ്രി വരെ) കാർബൺ ഡിസൾഫൈഡ് (സിഎസ് 2) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സമാന്തരമായി മുന്നോട്ടുപോകുന്ന വിധത്തിൽ പ്രക്രിയയെ നയിക്കാൻ സാദ്ധ്യതയുണ്ട്. ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഉത്തേജിതമായ സൾഫർ CS2 ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആദ്യഘടകമായി നൽകും. കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിന്റെ ശുദ്ധീകരണം പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനൊപ്പം കഴുകിക്കൊണ്ടിരിക്കും, തുടർന്ന് ഫ്രാക്ടൈൽസ് ഡിസ്റ്റിലേഷനും.

വിദഗ്ദ്ധർ നേരിടുന്ന പ്രധാന ജോലികൾ, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിന്റെ പ്രോസസ്സിംഗ് വളരെ ഫലപ്രദമാണ്. ഓസോൺ പാളിയിലെ വിനാശകരമായ പ്രത്യാഘാതങ്ങൾ മൂലം മാന്തൽ പ്രോട്ടോക്കോൾ അനുസരിച്ച് ഈ വസ്തു നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നതിനാലാണ് പ്രശ്നത്തിന്റെ അടിയന്തിരാവസ്ഥ .

ഒരു ഓക്സിഡൈസിങ് ഏജന്റായി വായു ഉപയോഗത്തിലൂടെ ഈ സംയുക്തം ചുട്ടപ്പെടുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന് ഇന്ധനം നൽകാൻ ഒരേസമയം തന്നെ അത് ആവശ്യമാണ്. ചൂട് നൽകാൻ ഇന്ധനവും ആവശ്യമാണ്. ചെറിയ അളവിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അതിനെ സോഡിയം ക്ലോറൈഡാക്കി മാറ്റാം . കൽക്കരി വാതകങ്ങളിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു പരിഹാരം കുത്തിച്ചാൽ ഇത് സാധ്യമാണ്. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലമായി വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് പുറത്തുവരുന്നു .

ചില രചയിതാക്കൾ catalytic oxidation ഇഷ്ടപ്പെടുന്നു. കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡിന്റെ ഉൽപാദനവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, catalytic ഓക്സിഡേഷന്റെ പ്രക്രിയ ജൊകോക്ലൂറിൻ മാലിന്യങ്ങളുടെ ഉയർന്ന നാശമാണ്, കൂടാതെ ഡയോക്സൈൻ രൂപവത്കരണത്തോടെയുമുണ്ടാകില്ല.