രൂപീകരണം, സെക്കൻഡറി വിദ്യാഭ്യാസവും സ്കൂളുകളും
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് വേണ്ടി സാധാരണ പ്രതികരണങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്
സംയുക്തങ്ങളും ഓരോ ക്ലാസ് അവരുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന കാരണം പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നുണ്ട് കഴിയും. ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് സാധാരണ പകരം പ്രതികരണം, ഭാഗമോ അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്ര ഓക്സിഡേഷൻ എന്ന. എല്ലാ കെമിക്കൽ പ്രക്രിയകൾ കൂടുതൽ ചർച്ച ചെയ്യും സ്വന്തം പ്രത്യേക ഒഴുക്ക്, ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്.
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് എന്താണ്
ഈ പാരഫിൻ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഏത് ഹൈഡ്രോകാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ, പൂരിത. ഈ തന്മാത്രകൾ മാത്രം കാർബൺ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാവുക, മാത്രം ഒരു സംയുക്തം അവിടെ ലീനിയർ ശാഖകളോടു അച്യ്ച്ലിച് ചെയിൻ ഉണ്ട്. ക്ലാസ് പ്രത്യേകതകൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങൾ ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഏതു പ്രതികരണം സ്വഭാവം കണക്കാക്കാൻ കഴിയും. അവർ മുഴുവൻ ക്ലാസിനായി ഫോർമുല അനുസരിക്കുകയും: H 2n + 2, C.
രാസഘടന
പാരഫിൻ തന്മാത്ര പ്രദര്ശനത്തിന് എസ്പി 3 സസ്യപാരമ്പര്യ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. അവർ നാലു അണു ഒര്ബിതല്സ് ബഹിരാകാശത്ത് ഒരേ ആകൃതിയും, ഊർജ്ജം ദിശ തന്നെ. 109 ° 28 'ഊർജ്ജം അളവ് തമ്മിലുള്ള കോണിന്റെ വലിപ്പം.
തന്മാത്രകളിലാണു് ഏകബന്ധനത്തെയും സാന്നിദ്ധ്യം പ്രതികരണങ്ങൾ ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് സവിശേഷതയാണ് എന്താണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അവർ σ-സംയുക്തം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ചര്ബൊംസ് തമ്മിലുള്ള ആശയവിനിമയം, നൊന്പൊലര് ആൻഡ് ലഘുവായി പൊലരിജബ്ലെ ആണ് അത് സി-എച്ച് അല്പം ഇനി മുതൽ. കൂടാതെ, ഒരു കാർബൺ ആറ്റവും ഒരു ഷിഫ്റ്റ് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത ഏറ്റവും വിദ്യുത് ആണ്. ഫലമായി കോമ്പൗണ്ട് സി-എച്ച് കുറഞ്ഞ അദേഹത്തെ സ്വഭാവത്തിന് ആണ്.
ബദൽ പ്രതികരണം
പദാർത്ഥത്തിന്റെ ക്ലാസ് പരഫ്ഫിംസ് കുറഞ്ഞ കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം ഉണ്ട്. ഈ സി-സി, സി-എച്ച്, കാരണം നോൺ-ധ്രുവങ്ങളുള്ള തകർക്കാൻ ഹാർഡ് ആണ് തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ ശക്തി വിശദീകരണം ഇതിന്. അവരുടെ നാശം അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഹൊമൊല്യ്തിച് സംവിധാനം, സ്വതന്ത്ര റാഡിക്കൽ തരം ഉൾപ്പെട്ട ആശ്രയം. ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ എന്തുകൊണ്ടാണ് അത് ഒരു പകരക്കാരനെ പ്രതികരണം. അത്തരം വസ്തുക്കൾ ചാർജ് നഗരത്തിലേക്കുള്ള വെള്ളം തന്മാത്രകളിലും അയോണുകൾ സംവദിക്കാൻ കഴിയും.
അവർ ഇതിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഹാലൊജെൻ മൂലകങ്ങളുടെ മറ്റ് സജീവ ഗ്രൂപ്പ് പകരം സ്വതന്ത്ര റാഡിക്കൽ ബദൽ റാങ്ക്. ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ ഹലൊഗെനതിഒന്, സുല്ഫൊഛ്ലൊരിനതിഒന് ആൻഡ് നിത്രതിഒന് ബന്ധപ്പെട്ട പ്രക്രിയകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ അസ്ഫാൾടും ഡെറിവേറ്റീവ്സ് തയാറാക്കണം നയിക്കുന്നു.
- പ്രക്രിയ ഫ്രീ റാഡിക്കലുകളെ രൂപം ഒരു നുച്ലെഅതിഒന് നടപടിക്രമങ്ങളിൽ അല്ലെങ്കിൽ ചെയിൻ, ആരംഭിക്കുന്നത്. അണുമര്മ്മം അൾട്രാവയലറ്റ് ആൻഡ് താപനം എന്ന ഉറവിടമാണ്.
- അപ്പോൾ ഏത് തുടർച്ചയായി സജീവ കണങ്ങളെ സജീവമല്ലാത്ത തന്മാത്രകൾ ഇടപെടുകയും കൊണ്ടുപോയി ചെയിൻ വികസിക്കുന്നു. യഥാക്രമം, തന്മാത്രകൾ ആൻഡ് തീവ്രവാദികളെ തങ്ങളുടെ പരിവർത്തന ആണ്.
- അവസാന ഘട്ട ചെയിൻ ഒടിച്ചുകളയും. സജീവമായ കണങ്ങളുടെ പുനരേകീകരണവും അല്ലെങ്കിൽ തിരോധാനം. അങ്ങനെ ഒരു ശൃംഖലാപതിപവര്ത്തനം വികസനം അവസാനിപ്പിച്ചു.
ഹലൊഗെനതിഒന് പ്രക്രിയ
ഇത് സമൂലമായ തരം ഇ.സി.ജി. അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ആൽക്കെയ്ൻ ഹലൊഗെനതിഒന് പ്രതികരണം ഹാലൊജെനുകളെ ആൻഡ് ഹൈഡ്രോകാർബൺ മിശ്രിതം അൾട്രാവയലറ്റ് ആൻഡ് താപനം കൊണ്ട് അതിനുശേഷം പ്രകാരം നടക്കുന്നത്.
പ്രക്രിയയുടെ എല്ലാ ഘട്ടങ്ങൾ മര്കൊവ്നികൊവ് പ്രസ്താവിച്ചു ആ ഭരണം വിധേയമാണ്. അതു പ്രക്രിയ, പ്രത്യേകിച്ച് വഴി പകരക്കാരനെ വിധേയമാകുന്നുണ്ടെന്നും പറയുന്നു ഹൈഡ്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ കാർബൺ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന. ഒരു പ്രാഥമിക നിന്ന് ഒരു തൃതീയ കാർബൺ ആറ്റം വരെ: ഹലൊഗെനതിഒന് താഴെ ക്രമത്തിൽ നടക്കുന്നത്.
പ്രക്രിയ നീണ്ട പ്രധാന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ചെയിൻ ഉപയോഗിച്ച് അസ്ഫാൾടും തന്മാത്രകൾ മെച്ചപ്പെട്ട നടക്കുന്നത്. ഈ ദിശയിൽ ഊർജ്ജം ഇഒനിജിന്ഗ് എണ്ണം കുറയ്ക്കുക, സമ്പത്തു എളുപ്പത്തിൽ പറ്റിയെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ കാരണം.
ഒരു ഉദാഹരണം മീഥെയ്ൻ തന്മാത്രകളുടെ ക്ലോറിനേഷൻ ആണ്. അൾട്രാവയലറ്റ് കിരണങ്ങൾ നടപടി അസ്ഫാൾടും ആക്രമണം നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി ഒരു വിഭജനം ക്ലോറിൻ റാഡിക്കൽ ജീവികൾ കാരണമാകുന്നു. വേർപിരിയലും സംഭവിക്കുന്നത് അറ്റോമിക ഹൈഡ്രജൻ എച്ച് 3 സി · ഒരു മീഥൈൽ റാഡിക്കൽ രൂപീകരണം. അത്തരം ഒരു കണം, അതാകട്ടെ, തന്മാത്രാ ക്ലോറിൻ, ഒരു പുതിയ കെമിക്കൽ അതിന്റെ ഘടനയും രൂപീകരണം നാശം നയിക്കുന്ന ആക്രമിക്കാൻ.
ഓരോ ഘട്ടത്തിലും പകരക്കാരനെ പ്രക്രിയ മാത്രമേ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം പുറത്തു കൊണ്ടുപോയി. ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് എന്ന ഹലൊഗെനതിഒന് പ്രതികരണം ഹ്ലൊര്മെതനൊവൊയ്, ദിഛ്ലൊരൊമെഥനെ, ഒപ്പം ത്രിഹ്ലൊര്മെതനൊവൊയ് തെത്രഹ്ലൊര്മെതനൊവൊയ് തന്മാത്ര ക്രമേണ രൂപീകരണം നയിക്കുന്നു.
കരാർമൂലം പാലിക്കേണ്ടതുണ്ട് പ്രക്രിയയാണ്:
എച്ച് 4 ഉപയോഗിച്ച് സി + CL:; Cl → എച്ച് 3 ച്ച്ല് + എച്ച്സിഎൽ,
എച്ച് 3 ച്ച്ല് + CL:; Cl → എച്ച് 2 ച്ച്ല് 2 + എച്ച്സിഎൽ,
എച്ച് 2 ച്ച്ല് 2 + CL:; Cl → ഹ്ച്ച്ല് 3 + എച്ച്സിഎൽ,
ഹ്ച്ച്ല് 3 + CL:; Cl → ച്ച്ല് 4 + എച്ച്.സി.എൽ.
മറ്റ് ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഇത്തരം ഒരു പ്രക്രിയ വഹിച്ചുകൊണ്ട് മീഥെയ്ൻ തന്മാത്രകളുടെ ക്ലോറിനേഷൻ വിപരീതമായി ഒരു കാർബൺ ആറ്റവും, ഹൈഡ്രജൻ പകരക്കാരനെ ഇതിന് കുറച്ച് കണ്ടു പദാർത്ഥങ്ങളും ലഭിക്കും സ്വഭാവത്തിന്. താപനില സൂചകങ്ങൾ ബന്ധപ്പെട്ട അവരുടെ ഗുണഭോക്താക്കളാകാൻ അനുപാതം. തണുത്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ,, ത്രിതീയ ദ്വിതീയ പ്രാഥമിക ഘടനയുള്ള ഡെറിവേറ്റീവ് രൂപീകരണം നിരക്ക് കുറയുന്നു.
ഇത്തരം സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരണം താപനില ലക്ഷ്യം സ്പീഡ് നിരത്തി ചെയ്യുന്നു. ഹലൊഗെനതിഒന് പ്രക്രിയയിൽ കാർബൺ ആറ്റം കൊണ്ട് റാഡിക്കൽ എന്ന കൂട്ടിയിടി വ്യത്യസ്ത പ്രോബബിലിറ്റി സൂചിപ്പിക്കുന്നു സ്റ്റാറ്റിക് ഘടകം സ്വാധീനം ഇല്ല.
അയോഡിൻ കൾ ഉപയോഗിച്ച് ഹലൊഗെനതിഒന് സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഉണ്ടാവുന്നില്ല. ഇത് പ്രത്യേക സൃഷ്ടിക്കാനാണ് അത്യാവശ്യമാണ്. മീഥെയ്ൻ അനുവാചകനു ചെയ്യുമ്പോൾ പ്രക്രിയ സംഭവങ്ങളും ഹൈഡ്രജൻ ഇഒദിദെ പ്രകാരം സംഭവിക്കുന്നത്. ഇത് പ്രാരംഭ രെഅച്തംത്സ് മീഥെയ്ൻ അയഡിൻ വേറിട്ടു ഫലമായി മീഥൈൽ ഇഒദിദെ ന് ഫലമുണ്ടാകും. അത്തരം ഒരു പ്രതികരണം വിപരീതഫലം കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഓഫ് വുര്ത്ജ് പ്രതികരണം
ഇത് പൂരിത പ്രതിസമതയോടെ ഘടനയുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ നേടിയെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതിയാണ്. രെഅച്തംത്സ് സോഡിയം മെറ്റൽ, അല്ക്യ്ല് ബ്രൊമിദെസ് അല്ലെങ്കിൽ അല്ക്യ്ല് ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു പോലെ. അവരുടെ നൽകൽ സോഡിയം ഹലിദെ ഏത് രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകളെ ആകെത്തുകയാണ് വർദ്ധിച്ചു ഹൈഡ്രോകാർബൺ ചെയിൻ ഒരുക്കി. കരാർമൂലം പാലിക്കേണ്ടതുണ്ട് സമന്വയത്തിനും ആണ്: ആർ-; Cl +; Cl-ആർ + ൨ന → ആർ-ആർ + ൨നച്ല്.
അവരുടെ തന്മാത്രകളിലാണു് ഹാലൊജെനുകളെ പ്രാഥമിക കാർബൺ ആറ്റം ചെയ്തത് എങ്കിൽ ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഓഫ് വുര്ത്ജ് പ്രതികരണം മാത്രമേ സാധിക്കുകയുള്ളൂ. ഉദാ സി.എച്ച് 3 -ഛ് 2 -ഛ് 2 ബ്രദർ.
രണ്ടു സംയുക്തങ്ങൾ ഗലൊഗെനുഗ്ലെവൊദൊരൊദൊദ്നയ മിശ്രിതം മത്സരം നടക്കുന്നതിനിടയിൽ എങ്കിൽ രൂപം ഉൽപ്പന്നം മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത ലതയും കട്ടിയാക്കല് ൽ. ഈ പ്രതികരണം ഉദാഹരണം ഛ്ലൊരൊമെഥനെസ് ആൻഡ് ഹ്ലൊരെതനൊമ് സോഡിയം അസ്ഫാൾടും ഇടപെടൽ സേവിക്കാനുള്ള കഴിയും. ഔട്ട്പുട്ട് ബ്യൂട്ടേന്, പ്രൊപ്പെയ്ൻ, ഈഥെയ്ൻ അടങ്ങുന്ന ഒരു മിശ്രിതം ആണ്.
സോഡിയം കൂടാതെ, ലിഥിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം മൈതാനത്തിലെ മറ്റു ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ, ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയും.
പ്രക്രിയ സുല്ഫൊഛ്ലൊരിനതിഒന്
അത് റീഡ് പ്രതികരണം വിളിക്കുന്നു. ഇത് സ്വതന്ത്ര മാറ്റത്തിൻറെ തത്വത്തിൽ പായുന്നു. പ്രതികരണം ഈ തരം അൾട്രാവയലറ്റ് കിരണങ്ങൾ സാന്നിധ്യത്തിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് തന്മാത്രകളെ ക്ലോറിൻ ഒരു മിശ്രിതം ആക്ഷൻ ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് സാധാരണ ആണ്.
പ്രക്രിയ ക്ലോറിൻ രണ്ടു തീവ്രവാദികളെ നിന്നും ലഭിച്ച ഉൾകൊള്ളുന്ന ചെയിൻ സംവിധാനം, നടപടിക്രമങ്ങളിൽ ആരംഭിക്കുന്നത്. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഒരു അല്ക്യ്ല് കണങ്ങൾ തന്മാത്രകളും ആശങ്കകളും ഒരു ആക്രമണം അസ്ഫാൾടും. ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് സങ്കീർണമായ രൂപപ്പെടുന്നു അറ്റാച്ച് വഴി. ഗ്രഹണ നിലനിർത്താനും മറ്റൊരു തന്മാത്ര നിന്ന് ഒരു ക്ലോറിൻ ആറ്റം സംഭവിക്കുന്നത്. അവസാന മെറ്റീരിയൽ ഉപരിതലത്തിലെ-സജീവ സംയുക്തങ്ങൾ സമന്വയത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു, അസ്ഫാൾടും സുല്ഫൊംയ്ല് ക്ലോറൈഡ് ആണ്.
കരാർമൂലം, പ്രക്രിയ ഇതു പോലെ:
ച്ല്ച്ല് → HV ∙; Cl + ∙; Cl,
എച്ച് + ∙; Cl → ആർ ∙ + എച്ച്സിഎൽ,
ആർ ∙ + ഓസൊ → ∙ ര്സൊ 2,
∙ ര്സൊ 2 + ച്ല്ച്ല് → ര്സൊ 2; Cl + ∙; Cl.
നിത്രതിഒന് ബന്ധപ്പെട്ട പ്രക്രിയകൾ
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഒരു ലായനിയിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ് 10% കൂടെ ഒരു വാതകാവസ്ഥയിലുള്ളതെന്ന് തെത്രവലെംത് നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച്. അതിന്റെ സംഭവം വ്യവസ്ഥകൾ താപനില ഉയർന്ന മൂല്യങ്ങൾ (ഏകദേശം 140 ഡിഗ്രി) കുറഞ്ഞ മർദ്ദം മൂല്യങ്ങൾ ആണ്. ഔട്ട്പുട്ട് ന് നിത്രൊഅല്കനെസ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.
ശാസ്ത്രജ്ഞൻ കൊനൊവലൊവ് പേരിലാണ് സ്വതന്ത്ര-റാഡിക്കൽ തരം പ്രക്രിയ, നിത്രതിഒന് സിന്തസിസ് തുറന്നു: സി.എച്ച് 4 + HNO 3 → സി.എച്ച് 3 ഇല്ല 2 + H 2 ഒ
ഭാഗമോ സംവിധാനം
സാധാരണ അസ്ഫാൾടും ദെഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന്, ക്രാക്കിംഗ് വേണ്ടി. മീഥെയ്ൻ തന്മാത്ര പൂർണ്ണമായ താപ താത്ക്കാലികമായ വിധേയമാകുന്നു.
മുകളിൽ പ്രതികരണങ്ങൾ അടിസ്ഥാന സംവിധാനം ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് നിന്ന് ആറ്റങ്ങൾ ഭാഗമോ ആണ്.
ദെഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് പ്രക്രിയ
പരഫ്ഫിംസ് കാർബൺ അസ്ഥികൂടം ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ വേർതിരിക്കുന്ന ചെയ്യുമ്പോൾ, മീഥെയ്ൻ ഒഴികെ അപൂരിത സംയുക്തങ്ങൾ ലഭിക്കും. ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് അത്തരം കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ഉയർന്ന താപനില (400 600 ° വരെ സി) ന്, പ്ലാറ്റിനം, നിക്കൽ, നടപടി അക്സിലറേറ്റുകൾക്കുള്ള കീഴിൽ പരീക്ഷിച്ചു ക്രോമിയം .ഇതുവരെ അലൂമിനിയം.
ഈഥെയ്ൻ അല്ലെങ്കിൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ തന്മാത്രകളുടെ പ്രതികരണം പങ്കെടുക്കാൻ, പിന്നീട് അതിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഒരു ഇരട്ട ബോണ്ട് കൂടെ എഥെനെ അല്ലെങ്കിൽ പ്രൊപെനെ ചെയ്യും.
നാലോ അഞ്ചോ-കാർബൺ അസ്ഥികൂടം എന്ന ദെഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് ദിഎനെ സംയുക്തം നേടി. രൂപം ബ്യൂട്ടേന്റെ-൧,൩ ബുതദിഎനെ ആൻഡ് 1,2-ബുതദിഎനെ നിന്നും.
6 അതിലധികമോ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി പ്രതികരണം പദാർത്ഥങ്ങളും അതില്ല എങ്കിൽ, ബെൻസീൻ രൂപം. അതിന് ശേഷം മൂന്ന് ഡബിൾ ബോണ്ടുകൾ ഒരു ആരോമാറ്റിക് മോതിരം ഉണ്ട്.
താത്ക്കാലികമായ ബന്ധപ്പെട്ട പ്രക്രിയ
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഉയർന്ന താപനില പ്രതികരണം കീഴിൽ റാഡിക്കൽ തരം സജീവമായ ഇനം ഇടവേളയ്ക്ക് കാർബൺ ചങ്ങല, രൂപീകരണം കൂടെ കടന്നു കഴിയും. അത്തരം പ്രക്രിയകൾ താപവിഘടനം അല്ലെങ്കിൽ പ്യ്രൊല്യ്സിസ് എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു.
രെഅച്തംത്സ് ചൂടാക്കി 500 ഡിഗ്രി അത്യന്തം താപനില, അല്ക്യ്ല്-തരം തീവ്രവാദികളുടെ സങ്കീർണ്ണമായ മിശ്രിതങ്ങൾ രൂപം ഏത് തന്മാത്രകളുടെ താത്ക്കാലികമായ കാരണമാകുന്നുണ്ട്.
പൂരിത അപൂരിത സംയുക്തങ്ങൾ ലഭ്യമാകാൻ കാരണം കാർബൺ ചെയിൻ നീളം ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് എന്ന പ്യ്രൊല്യ്സിസ് ശക്തമായ താപനം കീഴിൽ നിറവേറ്റുന്നതിൽ. ഇത് താപവിഘടനം വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയ മിഡ് 20 നൂറ്റാണ്ടുവരെ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പോരായ്മ കുറഞ്ഞ ഒക്ടെയ്ൻ നമ്പർ (65 കുറവ്) ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് സമ്പാദിക്കുവാൻ, അതിനാൽ പകരം രാസത്വരകമാണ് cracking. പ്രക്രിയ ഒരു വിഭജിച്ചു ഘടന ഇല്ലാത്ത ഒരു അലുമിനൊസിലിചതെ ആക്സിലറേറ്റർ റിലീസ് ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് സാന്നിധ്യത്തിൽ, 440 ഡിഗ്രി താഴെ എന്നു താപനില, 15 കുറവ് കൂടിയ അന്തരീക്ഷം സമ്മർദ്ദത്തിൽ നടക്കുന്നത്. 2CH 4 → ടി ഠ സെ 2 എച്ച് 2 + 3H 2: ഉദാഹരണം മീഥെയ്ൻ പ്യ്രൊല്യ്സിസ് ആണ്. പ്രതികരണം രൂപം അസറ്റലീൻ, മൂലക ഹൈഡ്രജൻ.
തന്മാത്ര മീഥെയ്ൻ പരിവർത്തനം വിധേയമാക്കിയിരുന്നു ചെയ്തേക്കാം. ഈ പ്രതികരണം വെള്ളം ഒരു നിക്കൽ തകരുന്നതിനും ആവശ്യമാണ്. ഔട്ട്പുട്ട് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ ഒരു മിശ്രിതമാണ്.
ഓക്സീകാരക പ്രക്രിയകൾ
കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ ഇലക്ട്രോൺ ആഘാതം ബന്ധപ്പെട്ട സാധാരണ അസ്ഫാൾടും എന്ന്.
പരഫ്ഫിംസ് യാന്ത്രിക ഓക്സീകരണം ഉണ്ട്. ഇത് പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ രാസ ഒരു സ്വതന്ത്ര റാഡിക്കൽ സംവിധാനം ഉൾപ്പെടുന്നു. പ്രതികരണം സമയത്ത്, ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ അസ്ഫാൾടും ഹ്യ്ദ്രൊപെരൊക്സിദെ നേടി. തുടക്കത്തിൽ പാരഫിൻ തന്മാത്ര വകയിരുത്തി സജീവ റാഡിക്കലുകളെ ൽ ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന്. അടുത്തത്, അല്ക്യ്ല് കണം മറ്റൊരു തന്മാത്ര ഒ 2, ∙ റൂ ലഭിച്ച പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേർപ്പെടാറുണ്ട്. ഒരു ഫാറ്റി ആസിഡ് പെരൊക്സയ് റാഡിക്കൽ ശേഷം അസ്ഫാൾടും തന്മാത്ര ബന്ധപ്പെടാൻ, തുടർന്ന് ഹ്യ്ദ്രൊപെരൊക്സിദെ പുറത്തിറക്കുന്നു. ഒരു ഉദാഹരണം ഈഥെയ്ൻ എന്ന ഔതൊഒക്സിദതിഒന് ആണ്:
സി 2 എച്ച് 6 + O 2 → സി 2 എച്ച് 5 + Hoo ∙ ബിഇ,
∙ സി 5 എച്ച് 2 + O 2 → ∙ മുങ്ങി 2 എച്ച് 5,
∙ മുങ്ങി 2 എച്ച് 5 + C 2 എച്ച് 6 → ഹൊഒച് 2 എച്ച് 5 + ∙ സി 2 എച്ച് 5.
അസ്ഫാൾടും വേണ്ടി, പ്രധാനമായും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ എന്ന് ജ്വലനം പ്രതികരണം സ്വഭാവത്തിന് ഒരു ഇന്ധനം ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ. അവർ ചൂട് അളവ് കൊണ്ട് പ്രകൃതിയിൽ ഒക്സിദതിവെ ആകുന്നു: 2C 2 എച്ച് 6 + ൭ഒ 2 → ൪ചൊ 2 + 6h 2 ഒ
പ്രക്രിയ ഓക്സിജൻ ഒരു ചെറിയ തുക നിരീക്ഷിക്കുന്നു എങ്കിൽ, അവസാനം ഉൽപ്പന്ന ഒ 2 കേന്ദ്രീകരണം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഒരു ദിവലെംത് കാർബൺ അല്ലെങ്കിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, കഴിയും.
ഠ സെ 200 ചതല്യ്തിച് വസ്തുക്കളെ ചൂടായ സ്വാധീനത്തിൽ ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല മദ്യം തന്മാത്ര, അല്ദെഹ്യ്ദെ അല്ലെങ്കിൽ ചര്ബൊക്സയ്ലിച് ആസിഡ് ലഭിക്കും.
ഉദാഹരണത്തിന് ഈഥെയ്ൻ:
സി 2 എച്ച് 6 + O 2 → സി 2 എച്ച് 5 (എത്തനോൾ),
സി 2 എച്ച് 6 + O 2 → സി.എച്ച് 3 നാടുവിട്ടു + H 2 ഹേ (എഥനല് വെള്ളം)
2C 2 എച്ച് 6 + 3O 2 → 2CH 3 ചൊഒഹ് + 2H 2 (എഥനൊഇച് ആസിഡ് വെള്ളം).
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ത്രിനൊമിഅല് ചാക്രിക പെറോക്സൈഡ് നടപടി കീഴിൽ ഇടുപ്പ് കഴിയും. ഈ ദിമെഥ്യ്ല് ദിഒക്സിരനെ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഫലം പരഫ്ഫിംസ് മദ്യം തന്മാത്ര ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ആണ്.
പ്രതിനിധികൾ പരഫ്ഫിംസ്, ക്മ്നൊ 4 അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൽ പ്രതികരിച്ചില്ല അതുപോലെ ചെയ്യുക ബ്രോമിൻ വെള്ളം.
ഇസൊമെരിജതിഒന്
ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ന് ഒരു എലെച്ത്രൊഫിലിച് സംവിധാനം പകരക്കാരനെ തരം പ്രതികരണം സ്വഭാവത്തിന്. ഈ കാർബൺ ശൃംഖലയുടെ പരാമർശിക്കുന്നത് ഇസൊമെരിജതിഒന് ആണ്. ഈ പ്രക്രിയ ഒരു പൂരിത പാരഫിൻ കൊണ്ട് പ്രതികരിച്ചത് ഏത് അലൂമിനിയം ക്ലോറൈഡ്, ചതല്യ്ജെസ്. സി 4 എച്ച് 10 → സി 3 എച്ച് 7 സി.എച്ച് 3: ഉദാഹരണം ബ്യൂട്ടെൻ തന്മാത്ര ഇസൊമെരിജതിഒന്, 2-മെഥ്യ്ല്പ്രൊപനെ ആണ്.
പ്രക്രിയ സാദുണ്ടാക്കുന്ന
ദെഹ്യ്ദ്രൊച്യ്ച്ലിജതിഒന് നടത്തുന്നതിന് കഴിവുള്ള പൂരിത പദാർത്ഥങ്ങളും ഏത് പ്രധാന കാർബൺ ചെയിൻ ആറോ അതിലധികമോ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ചെറിയ തന്മാത്രകൾ ഈ പ്രതികരണം സ്വഭാവമല്ല ഉണ്ട്. ഫലം എപ്പോഴും ച്യ്ച്ലൊഹെക്സഅനെ അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവ് ഒരു ആറ് മെംബെരെദ് മോതിരം ആണ്.
പ്രതികരണം ത്വരിത കാൺകെ, ഒരു കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള ബെൻസീൻ മോതിരം ആക്കാനുള്ള കൂടുതൽ ദെഹ്യ്ദ്രൊഗെനതിഒന് കടന്നുപോകുന്നു. ഇത് അരൊമതിച്സ് അല്ലെങ്കിൽ അരീന വരെ അച്യ്ച്ലിച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ് പരിവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നത്. ഒരു ഉദാഹരണം ഹെക്സെയ്ൻ എന്ന ദെഹ്യ്ദ്രൊച്യ്ച്ലിജതിഒന് ആണ്:
എച്ച് 3 സി-സി.എച്ച് 2 - 2 = - സി.എച്ച് 2 - 2 = -ഛ് 3 → സി 6, 12 (ച്യ്ച്ലൊഹെക്സഅനെ)
സി 6, 12 → സി 6, 6 + 3H 2 (ബെൻസീൻ).
Similar articles
Trending Now