അമോണിയ പരിഹാരം - തയ്യാറാക്കലും ഉപയോഗം

നൈട്രജൻ (നൈട്രജൻ) ഹ്യ്ദ്രൊഗെനൊഉസ് (ഹൈഡ്രജൻ) നിരവധി കണക്ഷനുകൾ, ഇതിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഭാരിച്ച അമോണിയ ആണ് ഉണ്ട്. പരീക്ഷണശാലയിൽ ഒരു മിശ്രിതം ചൂടാക്കി തയ്യാറാക്കുന്നത് അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കൂടെ. 19-ആം നൂറ്റാണ്ട് വരെ ചിലിയൻ ഡെപ്പോസിറ്റ് സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ മാത്രമേ ഉറവിടം കരുതപ്പെട്ടിരുന്നത്. ശാസ്ത്രീയ ഗവേഷണം നന്ദി, രസതന്ത്രജ്ഞരും അന്തരീക്ഷ നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷൻ നിരവധി രീതികൾ നിലവിലുണ്ടായിരുന്നില്ല ആകുന്നു. ഇവയിൽ ആദ്യത്തെ ച്യനമിദെ അമോണിയ സിന്തസിസ് പ്രക്രിയ ആയിരുന്നു. ഈ രീതി കാത്സ്യം ചര്ബമിദെ ഇണെച്ചിരിക്കേണം നൈട്രജൻ പ്രോപ്പർട്ടി അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ഈ ആവശ്യത്തിനായി, ചൂടായ നൈട്രജൻ കാൽസ്യം കാർബൈഡ് കടന്നു:

N2 + ചച്൨ = ചച്ന്൨ തോന്നുകയാണെങ്കില്

ഇങ്ങനെ ലഭിച്ച ചച്ന്൨ (കാൽസ്യം സയനൈഡ്) നൈട്രേറ്റ് കാർഷിക മേഖലയിലെ വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതു നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് ഈ സംയുക്തം ചികിത്സ അമോണിയ നിർമ്മിക്കുന്നത് പ്രസ്താവിച്ചു വേണം:

ചച്ന്൨ + ജ്ന്൨൦ = ൨ംഹ്൩ + ചച്൦൩

ആസിഡ് ഒരു നൈട്രേറ്റ് പ്രോസസ്സുചെയ്യാനായില്ല അമോണിയ നൈട്രജൻ വളം. ആധുനിക രസതന്ത്രത്തിൽ ംഹ്൩ നേടിയെടുക്കാനുള്ള മറ്റ് വ്യാപകമായി രീതി ആണ് - നൈട്രജൻ ഹൈഡ്രജൻ തന്റെ സിന്തസിസ്:

1/2 എൻ +3/2 H2 = ംഹ്൩

ഇങ്ങനെ ലഭിച്ച അമോണിയ സിന്തറ്റിക് വിളിക്കുന്നു. ഇൻഡസ്ട്രിയൽ അമോണിയ സിന്തസിസ് ഒരു രാസത്വരകത്തിന്റെ സന്നിധിയിൽ 500 ഡിഗ്രി താപനില പുറത്തു കൊണ്ടുപോയി.

അമോണിയ - ഒരു തീക്ഷ്ണവുമായ സ്വഭാവം ദുർഗന്ധം ഉണ്ട് ഒരു ഗ്യാസ്, അത് എയർ അധികം ഭാരം. അത് ഹാനികരമാണ് കാരണം ംഹ്൩, ഒരു കാലം വലിച്ചെടുക്കുന്നത് പാടില്ല. ഗ്യാസ് H2O താരതമ്യേന എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. വലിയ ജലീയ അമോണിയ 25% അടങ്ങുന്ന ംഹ്൩.

(-൭൯ ° C) തണുത്ത് വരുമ്പോൾ ജലീയ അമോണിയ പരിഹാരം പരൽ മാറുന്നു. ശാസ്ത്രീയ പഠനങ്ങൾ ജലീയ ലായനിയിൽ ംഹ്൩ പ്രധാന പിണ്ഡം ജലാംശം തന്മാത്രകൾ (ംഹ്൩ · ംഹ്൨ഒ) രൂപത്തിൽ എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു ആൻഡ് പിരിച്ചുവിടുകയും അമോണിയ (ഏകദേശം 0.5%) എന്ന ഒരു ചെറിയ ഭാഗം മാത്രമേ വെള്ളം പ്രതികരിച്ചു:

ംഹ്൩ + H2O = ംഹ്൪ + OH -

കാരണം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ സാന്നിധ്യം അമോണിയ പരിഹാരങ്ങളും ക്ഷാര പ്രതികരണം. പരമ്പരാഗതമായി അമോണിയ പരിഹാരം ംഹ്൪ഒഹ് എന്ന നിയുക്തനാമം. അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ദിഷൊചിഅതിഒന് ഫലമായി രൂപം കൊണ്ട ഒരു ഗ്രൂപ്പിന്റെ, സാന്നിധ്യം പരത്തിയ പരിഹാരം ക്ഷാര.

അമോണിയ പരിഹാരം ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന കണക്കാക്കുന്നു. പരീക്ഷണശാലകളിൽ നടത്തുന്ന ചിലപ്പോൾ അമോണിയ അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് ചൂടാക്കി തയ്യാറാക്കിയത്. മാത്രം കുറയ്ക്കാൻ സവിശേഷതകൾ കാണിക്കുന്നു അതേസമയം അമോണിയ, പല പദാർത്ഥങ്ങളും ചേർന്ന് ആ വളരെ സജീവ സംയുക്തം ആണ്.

അമോണിയ ഒരു സ്വതന്ത്ര നൈട്രജൻ വരെ ഇടുപ്പ് ചെയ്യപ്പെടുന്ന സമയത്ത് പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ ജ്വാല സാന്നിധ്യത്തിൽ ഓക്സിജൻ കത്തുന്ന. തകരുന്നതിനും (പ്ലാറ്റിനം) സാന്നിധ്യം · അമോണിയ ഓക്സീകരണം ഒരു നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് നാണ് അവസാനിക്കുന്നത് ചെയ്യുമ്പോൾ. ഈ പ്രതികരണം നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉത്പാദക പ്രക്രിയയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ഏറ്റവും ഇങ്ങനെ ലഭിച്ച അമോണിയ നൈട്രേറ്റ് രാസവളങ്ങളുടെയും നൈട്രിക് ആസിഡ് ഹാജരാക്കുന്ന ചെലവിടുന്നത് പറഞ്ഞു വേണം.

പരിസ്ഥിതി നിന്ന് -33,4 ഡിഗ്രി ലിക്വിഡ് ംഹ്൩ ന് ബാഷ്പീകരണം ചൂട് ഒരു ആഗിരണം സമയത്ത്, അത് തണുപ്പിക്കാനുള്ള കാരണമാകുന്നു. ഈ പ്രോപ്പർട്ടി നശിച്ചു ഭക്ഷ്യ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ കൃത്രിമ ഐസ് സംഭരണത്തിനായി അതിന്റെ റെഫ്രിജെറേഷൻ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ ഉപയോഗമാണ്. പലപ്പോഴും ദ്രാവക അമോണിയ ഭൂഗർഭ ഘടനകൾ നിർമാണം ഉപയോഗിക്കുന്നു. അമോണിയ പരിഹാരം ലബോറട്ടറി പ്രാക്ടീസ്, കെമിക്കൽ വ്യവസായം, വീട്ടുപകരണങ്ങളും, ലെ, മെഡിസിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അമോണിയ പരിഹാരം ആപ്ലിക്കേഷൻ. എക്സചിതതിഒന് ആൻഡ് ബോധരഹിതനായ നിന്ന് രോഗിയുടെ രെസ്പിരതിഒന് നീക്കം ഉപയോഗിക്കില്ല. ംഹ്൩ വലിയ അളവ് ശ്വാസകോശ അറസ്റ്റ് കാരണമാകും. ചിലപ്പോൾ അമോണിയ പരിഹാരം എമെതിച്സ് (100 മില്ലി വെള്ളം 10 തുള്ളി) ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ ഒരുക്കം ത്വക് രോഗങ്ങൾ (വന്നാല്, dermatitis) സാന്നിധ്യത്തിൽ topically നടപ്പിലാക്കാൻ കഴിയില്ല ശ്രദ്ധിക്കുക. അമോണിയ നീരാവി വിഷം എങ്കിൽ വൈദ്യന്മാർ അസറ്റേറ്റ്, citrate ഗ്രൂപ്പ്, tartrate ഗ്രൂപ്പ് സംഹിത (tartaric ആസിഡ്) 1% വീര്യമുള്ള ചെയ്തത്. അമോണിയ പരിഹാരം (25 മില്ലി / വേവിച്ച, ചൂട് വെള്ളം 5 ലിറ്റർ) ഉപയോഗിച്ച് സർജിക്കൽ പ്രായോഗികമായി.