നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്

അണുസംഖ്യ 7 സ്ഥിതി 5 മെൻഡലീഫ് ആനുകാലികമായ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പുമായി നൈട്രജൻ കെമിക്കൽ ഘടകം. ന്യൂറൽ അലസ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഈ ദ്വയാണു വാതകം. ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ, മൂന്നു പാദങ്ങളിലെ അക്കൗണ്ടുകൾ. ഘടകം താഴെ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല പ്രത്യേകതയായിരുന്നു: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. പല സംയുക്തങ്ങൾ ഭാഗമാണ്. ഒരു സ്വഭാവം മൂർച്ചയേറിയ അപശബ്ദമുണ്ടാക്കുന്നതും ദുർഗന്ധം ഇല്ലാതെ, ഒരു ചുവപ്പുകലർന്ന തവിട്ടു വിഷ വാതകം (, ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖ ങ്ഹാ കഴിവ് സ്വഭാവത്തിന് ഉയർന്ന സാന്ദ്രത ചെയ്തത് ശ്വാസകോശത്തിലെ എദെമ കാരണമാകുന്നു) ആണ് - നൈട്രജൻ ഡൈ. ഫോർമുല നൊ൨ ആണ്. അണപ്പല്ല് പിണ്ഡം 46.01 ഗ്രാം / mol. സാന്ദ്രത 2.62 ഗ്രാം / ദ്മ്³. ക്വഥനാങ്കം 21 ഡിഗ്രി വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു അത് ചേർന്ന്. അപവർത്തനാങ്കം ൧.൪൪൯ (20 ° C മുതൽ).

നൈട്രജൻ ഡൈ ത്രൊപൊസ്ഫെരിച് ഓസോണിന്റെ രൂപീകരണം ഉൾപ്പെടെ അന്തരീക്ഷ രസതന്ത്രത്തിൽ ഒരു പ്രധാന പങ്ക്, വഹിക്കുന്നു. അതോടൊപ്പം, ഒരു പ്രധാന എയർ മലിനീകരണത്തിന് ഓരോ വർഷവും ടൺ ലക്ഷക്കണക്കിന് നിർമ്മിക്കുന്നത് നൈട്രിക് ആസിഡ്, വ്യവസായ സിന്തസിസ് ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ആണ്. ഇത് പല ഒന്നാണ് .ഇതുവരെ (ബൈനറി അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകരണം കൊണ്ട് നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ):

• ഞാൻ - കാണുക N2O നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ്;

• രണ്ടാം - ഇല്ല നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ്;

• മൂന്നാമൻ - ദിനിത്രൊഗെന് ത്രിഒക്സിദെ ന്൨ഒ൩;

• നാലാമൻ - നൊ൨ നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, ദിനിത്രൊഗെന് തെത്രൊക്സിദെ ന്൨ഒ൪;

• വി - ദിനിത്രൊഗെന് പെംതൊക്സിദെ, ന്൨ഒ൫;

• ത്രിനിത്രമിദെ എൻ (നൊ൨) 3.

നൈട്രജൻ ഡൈ എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകരിച്ചത് ആണ്. അവൻ എയർ ഭാരമാകുന്നു. മണമോ സമ്പത്തു (അതിന്റെ ദിമെര്) ന്൨ഒ൪ ലേക്ക്: സാധാരണ അവസ്ഥയില് നൊ൨ (1 ഏകദേശം 1) കലർത്തി. നൊ൨ കെമിസ്ട്രി നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ ആണ്.

വെള്ളം പ്രതികരണത്തിലൂടെ ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്ജെദ്, ഫലമായി രണ്ടു രൂപം ആസിഡ് (നൈട്രസ് ആൻഡ് നൈട്രിക്): ൨നൊ൨ + H2O → ഹ്നൊ൨ + ഹ്നൊ൩.

൨നൊഹ് + ൨നൊ൨ → നനൊ൨ + നനൊ൩ + H2O: ആൽക്കലി ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് പ്രതികരണങ്ങൾ ഈ രണ്ട് ആസിഡുകൾ ആയി രൂപപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്.

അവൻ സൊ൩ വരെ സൊ൨ ഒക്സിദിജിന്ഗ് കഴിവുള്ള ശക്തമായ ഓക്സീകാരിയായതിനാൽ. ഈ രീതി അതു അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പ്രോപ്പർട്ടി നൈട്രസ് ആണ് സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്. ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ, സൾഫർ, കാർബൺ ഫോസ്ഫറസ് ഉൾപ്പെടെ ഇടത്തരം നൊ൨ പല പദാർത്ഥങ്ങളും,, ബേൺ.

O2 + ൨നൊ → ൨നൊ൨: നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് സാധാരണയായി നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല നിർമ്മിക്കുന്നത്

പരീക്ഷണശാലയിൽ, നൊ൨ രണ്ടു ഘട്ടങ്ങളിലൂടെ ഒരുക്കി: പിന്നീട് ഥെര്മല്ല്യ് ദ്രവിച്ച് ഏത് ദിനിത്രൊഗെന് പെംതൊക്സിദെ, വരെ നൈട്രിക് ആസിഡ് നിർജലീകരണം:

൨ഹ്നൊ൩ → ന്൨ഒ൫ + H2O,

൨ന്൨ഒ൫ → ൪നൊ൨ + O2,.

ചില മെറ്റൽ നിത്രതെസ് എന്ന താപ താത്ക്കാലികമായ ഒരു ഫലമായി പുറമേ തയ്യാറാക്കിയ നൊ൨ വരാം:

൨പ്ബ് (നൊ൩) 2 → ൪നൊ൨ + ൨പ്ബൊ + O2,.

ഓക്സൈഡ് ലോഹങ്ങൾ (ഉദാ, ചെമ്പ്) നിന്ന് നൈട്രിക് ആസിഡ് (കേന്ദ്രീകരിച്ചു) ഇത് ചെയ്തത് രൂപം കഴിയും:

൪ഹ്നൊ൩ + മു → ൨നൊ൨ + മു (നൊ൩) 2 + ൨ഹ്൨ഒ.

: നൈട്രിക് ആസിഡ് സ്വാധീനം (കേന്ദ്രീകരിച്ചു) നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്, ബൈ-ഉൽപ്പന്ന ഒരു രൂപം ടിൻ ആസിഡ് വരെ ടിൻ കൂടാതെ കീഴിൽ

൪ഹ്നൊ൩ + Sn → H2O + ഹ്൨സ്നൊ൩ + ൪നൊ൨.

ചില സ്രോതസ്സുകൾ ഓക്സൈഡ് ന്൨ഒ൪ (നാലാമൻ) നൈട്രജൻ തെത്രൊക്സിദെ എന്ന് അറിയപ്പെട്ടു ചെയ്തു. എന്നാൽ ഈ സമ്പത്തു ദിനിത്രൊഗെന് തെത്രൊക്സിദെ പോലെ, വളരെ കുറവ് ആണ്. ൨നൊ൨↔ന്൨ഒ൪: നൊ൨ മണമോ ഗ്യാസ് ന്൨ഒ൪ കൂടെ സന്തുലിതത്വം നിലവിലുണ്ട്.

ന്൨ഒ൪ നേരെ - ഈ ബാലൻസ് എക്സൊഥെര്മിച് മുതൽ, അത് താപനില താഴ്ന്ന ന് നൊ൨ ഭാഗത്തു ബോര്ഡിന്. ദെഅമെര് മൈനസ് 11.2 ഡിഗ്രി താപനില സോളിഡ് സ്റ്റേറ്റ് കയറി അന്തരിച്ചു 150 ഡിഗ്രി താപനില ദെചൊംപൊസെസ്: ന്൨ഒ൪ → ൨നൊ൨, പിന്നീട് ൨നൊ൨ → ൨നൊ + O2,.

നൈട്രിക് ആസിഡ് മെല്ലെ ഈ ആസിഡ് സാമ്പിളുകൾ ഭൂരിപക്ഷം മുഖമുദ്ര മഞ്ഞ നിറം തരുന്ന നൊ൨, റിലീസുകൾ ആണ്:

൪ഹ്നൊ൩ → ൪നൊ൨ + ൨ഹ്൨ഒ + O2,.

നൈട്രജൻ ഡൈ എളുപ്പത്തിൽ പോലും താഴ്ന്ന സാന്ദ്രതയിൽ ചെയ്തത് വാസന കണ്ടെത്തപ്പെടുമ്പോൾ, നീരാവി എന്ന ശ്വസന- ഒഴിവാക്കണം. നൊ൨ ഒരു സാധ്യതയുള്ള ഉറവിടം 0 ഡിഗ്രി മുകളിൽ താപനിലയിൽ നൊ൨ വിഹിതം നൈട്രിക് ആസിഡ് എഴുപത്തഞ്ച്. വിഷബാധ ലക്ഷണങ്ങൾ (ശ്വാസകോശത്തിലെ എദെമ) സാധാരണയായി ഏതാനും മണിക്കൂർ സാധ്യതയുള്ള വിഷം ഡോസുകൾ ശ്വസന- ശേഷം. സാന്ദ്രതയിൽ ചെയ്തത് നൊ൨ ലേക്ക് ദീർഘകാല എക്സ്പോഷർ 40-100 മുകളിൽ മില്ലിഗ്രാം / ക്യൂബ് ശ്വാസകോശ പ്രവർത്തനം കുറയ്ക്കുകയും ശ്വസനേന്ദ്രീയ സാധ്യത വർദ്ധിപ്പിക്കും ചില തെളിവുകൾ ഉണ്ട്. ചില ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാരുടെ പഠനങ്ങളിൽ നൊ൨ കേന്ദ്രീകരണം പെട്ടെന്നു കുഞ്ഞ് മരണം സിൻഡ്രോം തമ്മിലുള്ള ഒരു ലിങ്ക് സ്ഥാപിച്ചു.

നൈട്രജൻ ഡൈ എവിടെ എയർ ഓക്സിഡന്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു ഏറ്റവും ജ്വലനം പ്രക്രിയകൾ രൂപീകൃതമായി.

ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, നൈട്രജൻ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് രൂപം ഓക്സിജൻ തമ്മിൽ സംയോജിക്കുകയാണെങ്കിൽ: O2, + N2 → ൨നൊ, പിന്നീട് വായുവിൽ ഡയോക്സൈഡ് O2, + ൨നൊ → ൨നൊ൨ രൂപം ഇടുപ്പ് ആണ്:

1. സാധാരണ അന്തരീക്ഷ സാന്ദ്രത കീഴിൽ വളരെ സാവധാനം പ്രക്രിയയാണ്.

2. നൊ൨ ഏറ്റവും സാധ്യത സ്രോതസ്സ് ആന്തരിക തലങ്ങളിലേക്ക് എഞ്ചിനുകൾ, താപവൈദ്യുതി ചെടികളും, ഒരു പരിധി വരെ, പൾപ്പ് മില്ലുകൾ ആകുന്നു.

3. ഗ്യാസ് ഹീറ്റർ ആൻഡ് ചൂള ഈ ഓക്സൈഡ് ഉറവിടമാണ്. ആവശ്യമായ നൈട്രജൻ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ .ഇതുവരെ പരിവർത്തനം ഏത് അധിക ജ്വലനം എയർ, പരിചയപ്പെടുത്തി ആണ്.

4. വീടുകളിൽ മണ്ണെണ്ണ ഹീറ്റർ , ഗ്യാസ് ഹീറ്റർ പുറമേ നൊ൨ എന്ന ഉറവിടമാണ്.

5. അന്തരീക്ഷ ആണവ പരിശോധന (ചുവപ്പുനിറം കൂൺ മേഘം) ൽ സൃഷ്ടിക്കാൻ നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്.

6. ഉപരിതലത്തിൽ സാന്ദ്രത ചില കാർഷിക മേഖലകളിൽ 30 ഗ്രാം / ക്യൂബ് എത്താം.

7. നൊ൨ പുറമേ സ്വാഭാവികമായും ഇടി, മഴ, നിർമ്മിക്കുന്നത്.