അയൺ സംയുക്തങ്ങൾ. ഹാർഡ്വെയർ: ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ഇരുമ്പ് അതിന്റെ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ആദ്യ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ 4 കാഹുൻ ഏകദേശം നിന്നും ഖനനങ്ങൾ ദിവസവും കാലത്ത് കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്. ആ പുരാതന മിസ്രയീമ്യരും സുമേറിയൻ ആഭരണങ്ങൾ എന്നിവ ഇനങ്ങൾ, അതുപോലെ ആയുധങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാനുള്ള വസ്തുവായി മെതെഒരിച് നിക്ഷേപങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വഴി ആണ്.

ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മലമായ മെറ്റൽ ഇന്ന്, വിവിധ തരം - ഈ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉപയോഗിച്ച വസ്തുക്കൾ. അത്ഭുതപ്പെടാനില്ല ത് നൂറ്റാണ്ടിൽ ഇരുമ്പ് കരുതപ്പെട്ടിരുന്നത്. തീർച്ചയായും, കുറിച്ചും അതിന്റെ വ്യാപകമായ പ്ലാസ്റ്റിക് ബന്ധപ്പെട്ട വസ്തുക്കൾ വരെ, ഈ സംയുക്തം മനുഷ്യനേക്കാൾ നിർണായക പ്രാധാന്യമുണ്ട്. സജീവ ഘടകം മയക്കുമരുന്നുപയോഗവും ഫോമിന്റെ എന്താണ്, ഈ പേപ്പർ പരിഗണിക്കുക.

കെമിക്കൽ ഘടകം ഇരുമ്പ്

ഞങ്ങൾ ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന പരിഗണിക്കുക, അത് ആദ്യം ആനുകാലിക സിസ്റ്റം ലൊക്കേഷൻ വ്യക്തമാക്കുക വേണം.

1. സീരിയൽ നമ്പർ - 26.
2. കാലാവധി - നാലാമത്തെ വലിയ.
3. എട്ട് ഗ്രൂപ്പ്, ഉപഗ്രൂപ്പിലോ സിദെലിനെ.
4. ആറ്റോമിക ഭാരം - 55,847.
5. ഫോർമുല 3D ⁶ 4 എസ് ² സൂചിപ്പിച്ചിരുന്നു ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകൾ ^ഘടന.
6. കെമിക്കൽ മൂലകചിഹ്നം - ഫേ.
7. പേര് - ഇരുമ്പ്, ഫോർമുല പാരായണം - "ഫെര്രുമ്".
8. പ്രകൃതിയിൽ, പിണ്ഡം നമ്പറുകൾ 54, 56, 57, 58 ഘടകത്തിന്റെ നാലു സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്.

മൂലകം ഇരുമ്പ് സ്ഥിരത അല്ല എന്ന് 20 വ്യത്യസ്ത ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്. സജീവ ആറ്റം കാണിക്കാറുണ്ട് കഴിയുന്ന സാധ്യമായ ഓക്സിഡേഷൻ:

• 0;
• +2;
• 3;
• 6.

പ്രധാനം മാത്രമല്ല ഘടകം തന്നെ, മാത്രമല്ല അതിന്റെ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ ആൻഡ് ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ആണ്.

ഭൗതിക

ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു നിലയിൽ ഇരുമ്പ് ഭൗതിക ഒരു തലവകാരാരണ്യകം മെതല്ലിസ്മ് ഉണ്ട്. അത്, വെള്ളി-വെളുത്ത ചാര നിറം മെറ്റൽ ഉയർന്ന മല്ലെഅബിലിത്യ് ആൻഡ് ദുച്തിലിത്യ് ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം പന്തി പോയിന്റ് ഇല്ലാതെ കൂടെ ആണ്. ഞങ്ങൾ കൂടുതൽ വിശദമായി പ്രത്യേകതകൾ പരിഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, പിന്നെ:

• താപനില ഉരുകി - 1539 ⁰ സി;
• ചുട്ടുതിളക്കുന്ന - ൨൮൬൨ ⁰ സി;
• പ്രവർത്തനം - ശരാശരി;
• രെഫ്രച്തൊരിനെഷ് - ഉയർന്ന;
• മ്യൂസിയത്തിലെ കാന്തിക പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഉച്ചരിക്കുന്നത്.

അവസ്ഥ താപനിലയും ആശ്രയിച്ച്, ഇരുമ്പ് ഫോമിന്റെ പല മാറ്റങ്ങളും ഉണ്ട്. അവരുടെ ഭൗതിക വസ്തുത വ്യത്യസ്ത പരൽ തേർ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും.

1. ആൽഫാ ഫോം, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഫെര്രിതെ എന്ന 769 ⁰ C. ഒരു താപനില നിലകൊള്ളുന്നത്
2. ബീറ്റ ഫോം - 769 മുതൽ 917 ⁰ C വരെ.
3. 917-1394 ⁰ സി - ഗാമാ-ഫോം, അല്ലെങ്കിൽ ഔസ്തെനിതെ.
4. 1394 മുകളിൽ ⁰ സി - സിഗ്മ ഇരുമ്പ്.

എല്ലാ മാറ്റങ്ങളും വ്യത്യസ്ത ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഘടന തരം, അതുപോലെ വ്യത്യസ്ത കാന്തിക ഗുണങ്ങളാണ്.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച, ഒരു ലളിതമായ ഇരുമ്പ് സംയുക്തം ഉയർന്ന േഡാ കാണിക്കുകയും. എന്നാൽ, ചെറുപാറക്കല്ലും രൂപത്തിൽ ഇടമുറിയാതെ വായുവിൽ കത്തിക്കുക നിർമ്മലമായ ഓക്സിജൻ ലോഹമായ തന്നെ കത്തുന്ന ശേഷിയുണ്ട്.

കറ കഴിവ് കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ കൂട്ടുലോഹങ്ങളുടേയും ഈ സമ്പത്തു സംയുക്തങ്ങൾ വനേഡിയം നിറഞ്ഞതും. അയൺ സംവദിക്കാൻ കഴിയും:

• ആസിഡുകൾ;
• ഓക്സിജൻ (എയർ ഉൾപ്പെടെ);
• സൾഫർ;
• ഹാലൊജെനുകളെ;
• എപ്പോൾ ചൂടായ - നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, കാർബൺ, സിലിക്കൺ;
• കുറവ് പ്രതികരണങ്ങൾ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ലവണങ്ങൾ, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും അവരെ പുനഃസ്ഥാപിക്കുക;
• അക്യൂട്ട് ആവി;
• ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +3 ഇരിമ്പോടാമ്പലുകളെ ലവണങ്ങൾ കൂടെ.

വ്യക്തമായും, അത്തരം പ്രവർത്തനം പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നത്, അത് പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിവിധ മെറ്റൽ സംയുക്തങ്ങൾ ധ്രുവഭാഗവും പ്രാപഞ്ചിക രൂപം കഴിയും. അങ്ങനെ അത് സംഭവിക്കുന്നു. അയൺ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ വളരെ ഇക്കാലയളവിൽ, ശാസ്ത്രം, സാങ്കേതികവിദ്യ, മനുഷ്യ വ്യവസായ പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വിവിധ മേഖലകളിലെ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം

അത് അലൂമിനിയം ശേഷം ഭൂമിയിൽ രണ്ടാമത്തെ ഏറ്റവും മൂലകമാണ് കാരണം ഇരുമ്പ് സ്വാഭാവിക സംയുക്തങ്ങൾ പുതുമയല്ല. ശുദ്ധമായ ൽ മെറ്റൽ രൂപത്തിൽ അത് സ്പേസ് ആണ് അതിന്റെ വലിയ ക്ലസ്റ്ററുകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്ന, ഉൽക്കാഖണ്ഡങ്ങൾ വളരെ വിരളമാണ്. ഘടന ബൾക്ക് അയിര്, പാറകളുടെ ധാതുക്കൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ നാം ഘടകത്തിന്റെ ശതമാനം കുറിച്ച് സംസാരിക്കാം, ഇനി പറയുന്ന കണക്കുകൾ ഉദ്ധരിക്കുന്നത് സാധ്യമാണ്.

1. പാറഗ്രഹങ്ങളേക്കാൾ അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ - 90%.
2. ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് - 5%.
3. 12% - ഭൂമിയുടെ വസ്ത്രത്തിൽ.
4. ഭൂമിയുടെ കാമ്പ് - 86%.
5. നദിയിൽ വെള്ളം - 2 മില്ലിഗ്രാം / എൽ
6. കടലിൽ സമുദ്രത്തിലെ - 0.02 മില്ലിഗ്രാം / L.

ഇരുമ്പ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ താഴെ ധാതുക്കൾ സംയുക്തങ്ങൾ

• മഗ്നെതിതെ;
• ലിമൊനിതെ ആൻഡ് ലിമൊനിതെ;
• വിവിഅനിതെ;
• പ്യ്ര്ര്ഹൊതിതെ;
• പൈറൈറ്റ്;
• സിദെരിതെ;
• മര്ചസിതെ;
• ലൊഎല്ലിന്ഗിതെ;
• മിസ്പികെല്;
• മിലംതെരിത് മറ്റുള്ളവരും.

ഇതിൽ തന്നെ ഒരു പൂർണ്ണമായ അവർ വളരെ ശരിക്കും കാരണം, പട്ടിക. കൂടാതെ, വ്യാപകമായി വ്യത്യസ്ത കൂട്ടുലോഹങ്ങളുടേയും മനുഷ്യനെ സൃഷ്ടിച്ച എന്ന്. ഇതും ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ, കൂടാതെ ആധുനിക ലൈഫ് സങ്കൽപ്പിക്കാനാവില്ല പ്രയാസമാണ്. ഈ രണ്ട് പ്രധാന തരം ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഇരുമ്പ് ചാടി;
• സ്റ്റീൽ.

കൂടാതെ, പല നിക്കൽ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് എന്ന ഘടന ഇരുമ്പ് ഒരു വിലപ്പെട്ട പുറമേ ആണ്.

ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ (രണ്ടാമൻ)

ഈ ഇതിൽ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +2 രൂപപ്പെടുകയും മൂലകമാണ് പെടും. അവർ ഉൾപ്പെടുന്നതിനാൽ അവർ ന്യൂറൽ കുറേ:

• ഓക്സൈഡ്;
• ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്;
• ബൈനറി സംയുക്തം;
• സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ;
• സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തങ്ങൾ.

ഏത് പ്രദർശനവും വ്യക്തിയുടെ ഓരോ ക്ലാസ് ഇരുമ്പ് ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് പറഞ്ഞു സംയുക്തങ്ങളും സമവാക്യങ്ങൾ. ഏറ്റവും പ്രധാനവും സാധാരണ പുതിയവ പരിഗണിക്കുക.

1. ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് (രണ്ടാമൻ). ബ്ലാക്ക് പൊടി, വെള്ളത്തിൽ ഹാലൈറ്റ്. കണക്ഷൻ സ്വഭാവം - അടിസ്ഥാന. വേഗത്തിൽ എന്നാൽ, ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്ന, ഒപ്പം എളുപ്പത്തിൽ ഒരു ലളിതമായ സമ്പത്തു കുറഞ്ഞിരിക്കുകയാണ് കഴിയും. അത് പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഉപ്പ് രൂപം ആസിഡ് ൽ അലിഞ്ഞു. ഫോർമുല - ഫെഒ.
2. അയൺ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (രണ്ടാമൻ). ഒരു വെളുത്ത അനിയത പ്രെചിപിതതെ ആണ്. ചുവടു (ആൽക്കലി) ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണം രൂപം ലവണങ്ങൾ. മ്യൂസിയത്തിലെ ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ, കഴിവുള്ള അതിവേഗം ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ നഗരത്തിലേക്കുള്ള ൽ ഇടുപ്പ് +3 ആണ്. ഫോർമുല - ഫേ (OH) _2.
3. പറഞ്ഞു ഓക്സീകരണം ൽ ലവണങ്ങൾ ഘടകം. അവർ സാധാരണയായി ഇളം-പച്ച പരിഹാരം നന്നായി പോലും വായുവിൽ, ലഭിക്കുന്നത് ഇടുപ്പ് ആകുന്നു ഇരുണ്ട തവിട്ട് നിറം വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു ഇരുമ്പ് ഉപ്പ് 3. കടന്നു. സംയുക്തങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ: ഫെച്ല് _2, ഫെസൊ _4, ഫേ (ഇല്ല _{3) 2.}

ലേബൽ പദാർത്ഥങ്ങളും ഇടയിൽ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം കൂടുതൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ട്. ആദ്യം, ഇരുമ്പ് ക്ലോറൈഡ് (രണ്ടാമൻ). മനുഷ്യ ശരീരത്തിൽ അയോണുകളിലൊന്നാണ് പ്രധാന വിതരണക്കമ്പനിയായ, രോഗിയുടെ വിളർച്ച ആണ്. ഈ രോഗം ഒരു രോഗിയുടെ ഈ രോഗത്തെക്കുറിച്ച് ചെയ്യുമ്പോൾ, അവൻ സംശയാസ്പദമായ സംയുക്തം അടിസ്ഥാനമാക്കി സങ്കീർണമായ തയ്യാറെടുപ്പുകൾ അത്രയും. അങ്ങനെ ശരീരത്തിൽ ഇരുമ്പിന്റെ കുറവാണ് എന്ന രെപ്ലെനിശ്മെംത് ഇല്ല.

രണ്ടാമതായി, ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ്, അതായത് ഫെറസ് സൾഫേറ്റ് (രണ്ട്), ചെമ്പു വിളകൾ കീടങ്ങളെ കൊല്ലാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. രീതി ആദ്യ ഡസനോളം വർഷം അല്ല, അങ്ങനെ അത് വളരെ തോട്ടക്കാർ പ്രകാരം സ്വീകരിക്കപ്പെടും ഫലപ്രദമായ തെളിയുമ്പോൾ.

മോഹ്ർ ന്റെ ഉപ്പ്

ഈ സംയുക്തം, ഒരു ജലാംശം ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് അമോണിയം ആണ്. തന്റെ ഫെസൊ ₄ * (ദേശീയപാത _{4) 2} ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₄ * 6h ₂ ഒ വ്യാപകമായി പ്രായോഗികമായി ഉപയോഗിച്ചു ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ (രണ്ട്), റിക്കോർഡ് ഫോർമുല. ഉപയോഗം പ്രധാന പ്രദേശങ്ങൾ മനുഷ്യൻ ആയിരിക്കണം.

1. ഫര്മചെഉതിച്സ്.
2. ശാസ്ത്രീയ പഠനങ്ങൾ ലബോറട്ടറി തിത്രിമെത്രിച് വിശകലനം (ക്രോമിയം ഉള്ളടക്കം നിർണ്ണയിക്കാൻ, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൽ, വനേഡിയം).
3. ഔഷധ പഠനം - രോഗിയുടെ ശരീരത്തിൽ ഇരുമ്പിന്റെ കുറവ് കീഴിൽ ഭക്ഷണം ഒരു സങ്കലനരിതിയിൽ പോലെ.
4. മോഹ്ർ ന്റെ ഉപ്പ് ശോഷണം പ്രക്രിയകൾ സംരക്ഷിക്കുന്നു പോലെ, തടി ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഇംപ്രെഗ്നതിഒന് വേണ്ടി.

ഇതിൽ സമ്പത്തു ഉപയോഗിക്കുന്നു മറ്റ് പ്രദേശങ്ങൾ ഉണ്ട്. ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ പേരിലാണ് പേര്, ആദ്യം പ്രദർശിപ്പിച്ചു പ്രോപ്പർട്ടികൾ കണ്ടെത്തിയത്.

ഇരുമ്പ് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഒരു ബിരുദം പദാർത്ഥങ്ങളും (മൂന്നാമൻ)

അത് +3 ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഒരു ബിരുദം കാണിക്കുകയും ഇതിൽ ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ, മുകളിൽ പരിഗണിക്കും നിന്നും കുറച്ച് വ്യത്യസ്തമാണ്. അങ്ങനെ, ഇതേ ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് സ്വഭാവം അടിസ്ഥാന മാത്രമല്ല അവയിൽ അംഫൊതെരിച് പ്രകടിപ്പിച്ചു. ഞങ്ങളെ അടിസ്ഥാന പദാർത്ഥങ്ങളും വിവരിക്കുക ചെയ്യട്ടെ.

1. ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് (മൂന്നാമൻ). പൌഡർ സൂക്ഷ്മ, ചുവപ്പ്-തവിട്ട് നിറം. വെള്ളം ഹാലൈറ്റ്, ലഘുവായി അസിഡിറ്റി ഷോകൾ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കൂടുതൽ അംഫൊതെരിച്. ഫോർമുല: ഫേ _{2 3.}
2. അയൺ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (മൂന്നാമൻ). പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഇരുമ്പ് ലവണങ്ങൾ വരെ ക്ഷാരങ്ങൾ നടപടി സമയത്ത് പ്രെചിപിതതെ ഒരു സമ്പത്തു. തന്റെ pronounced അംഫൊതെരിച്, നിറം തവിട്ട്-തവിട്ട് സ്വഭാവം. ഫോർമുല: ഫേ (OH) _3.
3. ഇതാണുള്ളത് ഫേ ³⁺ ഉൾപ്പെടുന്ന ^{ലവണങ്ങൾ.} അത്തരം ചതുരശ്രയടി ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ് സംഭവിക്കുന്നത് കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത് പോലെ, കാർബണേറ്റ് ഒഴികെ അനുവദിച്ചിട്ടുണ്ട്. ഫോർമുല ചില ലവണങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ: ഫേ (ഇല്ല _{3) 3, 2} (SO _{4) 3,} ഫെച്ല് _3, ഫെബ്ര് _3, മറ്റുള്ളവരും.

പ്രായോഗികമായി ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇടയിൽ ഫെച്ല് _{3 *} 6h _2, അല്ലെങ്കിൽ .ഫെറിക്ക് ക്ലോറൈഡ് ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് (മൂന്നാമൻ) പോലെ പ്രധാന പരൽ ആണ്. ഇത് വിളർച്ച കേസുകളിൽ ശരീരത്തിൽ ഇരുമ്പ് അയോണുകളിലൊന്നാണ് രക്തസ്രാവം രെപ്ലെനിശ്മെംത് നിർത്താൻ മരുന്ന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നൊനഹ്യ്ദ്രതെ ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് (മൂന്നാമൻ), ഒരു സംശയം പോലെ പെരുമാറുന്നു പോലെ, കുടിവെള്ള ദയാലുവായ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങൾ (ആറാമൻ)

അത് ഒരു പ്രത്യേക ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +6 പ്രത്യക്ഷപ്പെടാനുള്ള എവിടെ ഇരുമ്പ് എന്ന ഫോർമുല രാസസംയുക്തങ്ങൾ, പാലിക്കേണ്ടതുണ്ട് എഴുതിയ ചെയ്യാം:

• കെ ₂ ഫെഒ _4;
• നാ ₂ ഫെഒ _4;
• മ്ഗ്ഫെഒ ₄ മറ്റുള്ളവർ.

ഫെര്രതെസ് - - അവർ ഒരു പൊതുവായ പേര് ഉണ്ട് സമാനമായ ഗുണങ്ങളാണ് (ശക്തമായ കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ്സ്) ഉണ്ട്. അവർ അണുവിമുക്തമായ ഒരു ബച്തെരിചിദല് പ്രഭാവം കഴിയും. ഈ ഒരു വ്യവസായ തോതിൽ കുടിവെള്ള ചികിത്സ അവരുടെ ഉപയോഗം അനുവദിക്കുന്നു.

സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തങ്ങൾ

അനലിറ്റിക്കൽ രസതന്ത്രം വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട, മാത്രമല്ല പ്രത്യേക വസ്തുക്കളാണ്. ജലീയ ഉപ്പ് പരിഹാരങ്ങൾ അത്തരം ആ ഫോം. ഇരുമ്പ് ഈ സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തം. ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ഇവയിൽ പഠനങ്ങൾ താഴെ പറയുന്നത്.

1. ഹെക്സഅച്യനൊഫെര്രതെ (രണ്ടാമൻ) പൊട്ടാസ്യം കെ ₄ [ഫേ (CN) _6]. മഞ്ഞ രക്തം ഉപ്പ് - കണക്ഷനുള്ള മറ്റൊരു പേര്. ഇത് പരിഹാരം ഫേ ³⁺ ഇരുമ്പ് അയൺ എന്ന ഗുണപരമായ നിർണ്ണയിക്കുന്ന ^{ഉപയോഗിക്കുന്നു.} പരിഹാരം ഫലമായി മനോഹരമായ നീലനിറം നിറം മാറുന്നു പോലെ മറ്റൊരു സമുച്ചയങ്ങൾ രൂപം ചെയ്തു - പ്രഷ്യൻ നീല ക്ഫെ ³⁺ [ഫേ ²⁺ (CN) _6]. ഒരു ഉപയോഗിക്കുന്നു പുരാതന കാലം മുതൽ തുണി വേണ്ടി ഡൈ.
2. ഹെക്സഅച്യനൊഫെര്രതെ (മൂന്നാമൻ) പൊട്ടാസ്യം കെ ₃ [ഫേ (CN) _6]. മറ്റൊരു പേര് - ചുവന്ന രക്തം ഉപ്പ്. ഒരു ഗുണപരമായ ദൃഢനിശ്ചയം രെഅഗെംത് ഫേ ²⁺ ഇരുമ്പ് അയോണുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫലം പേര് തുര്ന്ബുലെവ നീല ഒരു നീല പ്രെചിപിതതെ ആണ്. ഇത് തുണികൊണ്ടുള്ള ഒരു ചായം ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു.

അയൺ ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ ഭാഗമാണ്

നാം കണ്ടു അയൺ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ, ആകുന്നു, വ്യക്തിയുടെ സാമ്പത്തിക ജീവിതത്തിൽ വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം. എന്നാൽ, കൂടാതെ, ശരീരത്തിൽ അതിന്റെ ജൈവ പങ്ക് കുറയാത്ത വലിയ, തികച്ചും വിരുദ്ധമാകുന്നത്.

വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഉണ്ട് ജൈവ സംയുക്തം, സജീവ ഘടകം ഉൾപ്പെടുന്നു ഒരു പ്രോട്ടീൻ,. ഈ ഹീമോഗ്ലോബിൻ. അവനോട് നന്ദി ഓക്സിജൻ ഗതാഗത നടക്കുന്നത് ആണ് യൂണിഫോം ആൻഡ് വാതകങ്ങളുടെ സമയബന്ധിതമായി എക്സ്ചേഞ്ച് ചെയ്തു. അതുകൊണ്ടു, സുപ്രധാന പ്രക്രിയകളിൽ ഇരുമ്പ് പങ്ക് - ശ്വസനം - വലിയ ആണ്.

വെറും അകത്ത് മനുഷ്യ ശരീരം നിരന്തരം ഭക്ഷ്യോത്പാദനം വഴി മീതെയ്ൻ വേണം ഇരുമ്പ് ഏകദേശം 4 ഗ്രാം, അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.